高二化學平衡的移動-優(yōu)課評比課件

化學平衡的移動蘇教版《化學反應(yīng)原理》專題2第三單元南京市中華中學錢華K2Cr2O7重鉻酸鉀Cr2O72-

(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

思考:哪些特征說明其處于平衡狀態(tài)?1、在點滴板兩圓孔內(nèi)各滴加2-3滴K2Cr2O7溶液；2、在其中一孔內(nèi)滴加2-3滴NaOH溶液；3、對比兩圓孔內(nèi)溶液的顏色。實驗探究一：實驗現(xiàn)象：黃色步驟溶液顏色加NaOH溶液Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

Q1：為什么加堿能生成更多CrO42-離子?問題探究一：實驗現(xiàn)象：黃色橙色步驟溶液顏色加NaOH溶液Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

加H2SO4溶液繼續(xù)在黃色溶液中滴加2-3滴H2SO4溶液。一定條件下的化學平衡條件改變非平衡狀態(tài)平衡被破壞一定時間后新條件下的新化學平衡平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學平衡的移動v正＝v逆v正≠v逆v’正＝v’逆概念建構(gòu)電梯v逆v正平衡移動的方向判斷

電梯平衡移動的方向判斷電梯啟迪:平衡向著相對較快的方向移動!平衡移動的方向判斷Q2:還能怎么改變濃度使平衡正向移動呢？Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

改變條件平衡移動①平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動C反應(yīng)物增大C生成物減小Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

C反應(yīng)物減小C生成物增大減小C反應(yīng)物增大C生成物增大C反應(yīng)物減小C生成物移動結(jié)果

2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）活動：將裝有20mLNO2氣體的針筒在t1

時刻迅速壓縮至10mL處并保持不動，試畫出p-t圖像。實驗探究二：

問題探究二:小尖角蘊含大文章對比并分析兩圖的異同點？P02P0<2P0Q3：如何用平衡常數(shù)解釋上述平衡移動規(guī)律？

2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）改變條件平衡移動①向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動②

C反應(yīng)物增大C生成物減小C反應(yīng)物減小C生成物增大減小C反應(yīng)物增大C生成物增大C反應(yīng)物減小C生成物移動結(jié)果P增大P減小向氣體分子數(shù)減小的方向移動減小P向氣體分子數(shù)增大的方向移動增大P移動削弱改變問題探究三:Q4：根據(jù)已有規(guī)律，你能預(yù)測溫度變化如何影響平衡移動嗎？Co（H2O）62+＋4Cl－

CoCl42－

+

6H2O△H>0粉紅色

藍色分組實驗步驟：1、將紫色的氯化鈷溶液各取1滴管于三支試管中；2、將以上三支試管分別置于冰水、熱水和室溫下；3、比較三支試管中溶液顏色的變化。實驗探究三：步驟溶液的顏色平衡移動的方向室溫

紫色

——熱水

冰水

藍色粉紅色平衡向吸熱反應(yīng)方向移動實驗現(xiàn)象及結(jié)論：平衡向放熱反應(yīng)方向移動Co（H2O）62+＋4Cl－

CoCl42－

+

6H2O△H>0粉紅色

藍色如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱(阻礙)這種改變的方向移動?！?/p>