《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí) 市賽獲獎

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘基本概念＿識記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：２、分子：３、原子：４、離子：分子、原子、離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子帶電的原子或原子團(tuán)構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿印⒃?、離子1、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動速率就越快.通常狀況,氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（4）分子由原子構(gòu)成單質(zhì)分子由______________的原子構(gòu)成同種元素（5）同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)相同2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子

3、分子的定義：分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原物質(zhì)的分子破裂原子重新組合新物質(zhì)的分子5、分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系元素1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

注意事項(xiàng)：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。（2）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。（3）元素——是一類原子的總稱，只能講種類，不能講個數(shù)。原子——是一種粒子，有種類、個數(shù)元素符號宏觀：表示一種元素2、元素符號表示的意義微觀：表示該元素的一個原子注意事項(xiàng)：元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。元素周期表1．周期：每一個橫行稱為一個周期。2．族：每一個縱行稱為一個族。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)