鐵的重要化合物饒紹明

藥物相互作用1維生素C與本品同服，有利于本品吸收;2本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收;3本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類藥物的吸收;4如與其他藥物同時(shí)使用可能會(huì)發(fā)生藥物相互作用，詳情請(qǐng)咨詢醫(yī)師或藥師。藥理作用鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的組成元素。缺鐵時(shí)，紅細(xì)胞合成血紅蛋白量減少，致使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，口服本品可補(bǔ)充鐵元素，糾正缺鐵性貧血。三、鐵的重要化合物教學(xué)目標(biāo)：1.通過對(duì)鐵的氧化物的觀察，能描述、辨識(shí)鐵的各氧化物的物理性質(zhì)；通過對(duì)鐵的化合物的分類，推測(cè)鐵的氧化物的性質(zhì)，能用化學(xué)方程式和離子方程式正確表示其主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，能總結(jié)出鐵的氫氧化物的制備方法、注意事項(xiàng)，能用化學(xué)方程式、離子方程式表示。3.通過對(duì)Fe2+和Fe3+性質(zhì)的分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，能總結(jié)出Fe2+和Fe3+常見的檢驗(yàn)方法,能總結(jié)出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化的條件，能用化學(xué)方程式和離子方程式表示。4.學(xué)科核心素養(yǎng)：通過觀察、分析、實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究等學(xué)科素養(yǎng)3Fe+2O2=Fe3O4（黑色晶體，有磁性）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS

點(diǎn)燃??3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑回顧單質(zhì)鐵的性質(zhì)【任務(wù)1】了解鐵的氧化物的性質(zhì)快速閱讀課本59頁，并填表名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名

化學(xué)式

色態(tài)

Fe的化合價(jià)

溶解性

類別

與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

用途

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名

鐵紅

磁性氧化鐵

化學(xué)式FeOFe2O3

Fe3O4

色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體Fe的化合價(jià)+2+3+2,+3溶解性不溶于水

不溶于水

不溶于水

類別堿性氧化物

堿性氧化物

與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++H2

OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

用途

油漆、涂料、煉鐵原料

磁帶、煉鐵原料氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵把各種物質(zhì)找回家？【任務(wù)2】掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)1.如何制備氫氧化鐵？（1）

現(xiàn)象：

（2）

離子方程式

：

2.如何制備氫氧化亞鐵？（1）現(xiàn)象：

（2）離子方程式

：

小結(jié)：有紅褐色沉淀生成Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色沉淀→灰綠色→紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取氫氧化亞鐵時(shí)一定要防氧化。3.鐵的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O【任務(wù)3】Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1.Fe3+2.Fe2+（1）顏色：黃色（1）顏色：淺綠色（2）加NaOH：紅褐色沉淀（2）加NaOH：白色↓→灰綠色↓→紅褐色↓（3）加KSCN：血紅色溶液（3）加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加H2O2或新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。【任務(wù)4】探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+

Fe3+

強(qiáng)氧化劑弱還原劑藥物相互作用1維生素C與本品同服，有利于本品吸收;2本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收;3本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類藥物的吸收;4如與其他藥物同時(shí)使用可能會(huì)發(fā)生藥物相互作用，詳情請(qǐng)咨詢醫(yī)師或藥師。藥理作用鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的組成元素。缺鐵時(shí)，紅細(xì)胞合成血紅蛋白量減少，致使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，口服本品可補(bǔ)充鐵元素，糾正缺鐵性貧血。課堂小結(jié)【任務(wù)1】了解鐵的氧化物的性質(zhì)【任務(wù)2】掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)【任務(wù)3】Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【任務(wù)4】探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化練習(xí)：1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．KSCN溶液2．向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋BA3．下列離子方程式中，正確的是()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)2Fe＋6H＋=2F