人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)

第九單元溶液知識(shí)回顧一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物.

一.溶液

1．概念:2.組成----溶劑和溶質(zhì)固氣溶液,液為劑。液液互溶,多為劑。水多水少,水為劑；不指溶劑,總為劑（指水）。(溶質(zhì))(溶解)(溶劑)當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．◆溶液的命名：設(shè)A為溶質(zhì)，B為溶劑，則稱(chēng)為A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶劑是水，往往省去不寫(xiě)出或不讀出，例如：硫酸的水溶液，常稱(chēng)為硫酸溶液。◆溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定，可簡(jiǎn)化為：固、液混合，固為質(zhì)；氣、液混合氣為質(zhì)；液、液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑；混合有變，新為質(zhì)?！羧芤豪锏娜苜|(zhì)可以有多種，例如：澄清的海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。◆溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積=溶液的質(zhì)量÷溶液的密度

但溶液體積不等，因?yàn)榉肿娱g有間隙。注意①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。[注意]①通常根據(jù)溶質(zhì)名稱(chēng)來(lái)命名，若溶劑不是水，還需指出溶劑的名稱(chēng)。例如：氯化鈉溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(簡(jiǎn)稱(chēng)碘酒)等。②溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)物質(zhì)溶于水后，往往會(huì)使溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、有的溶液能夠?qū)щ?、密度等發(fā)生變化。銨鹽溶入水降溫，濃硫酸、溶入水的堿、氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅溶入水升溫3.特殊情況物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。如:生石灰投入水中溶質(zhì)為熟石灰。

結(jié)晶水合物在水中溶解，如：藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬。特征

均一性:

各部分濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色。例如：Cu2+溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e2+溶液是淺綠色,Fe3+溶液是黃色，MnO4－溶液是紫色。知識(shí)回顧②溶液質(zhì)量等于實(shí)際溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，但體積不等于二者之和。

③物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。④懸濁液:

小固體分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。

乳濁液:小液滴分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。知識(shí)回顧下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是____________①溶液一定是無(wú)色透明的②溶質(zhì)一定是固體③溶液中各部分的密度相同④75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精⑤任何條件下溶液都是穩(wěn)定的⑥溶液中的溶劑一定是水⑦兩種液體互溶時(shí)，量少的一種一定是溶質(zhì)⑧在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度較快⑨食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液后才能吸收⑩將mg氯化鈉放入ng水中，形成的溶液質(zhì)量為(m+n)g③⑧⑨一、溶液1、概念

2、特征均一的、穩(wěn)定的、混合物我會(huì)解答：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的,穩(wěn)定的混合物1、一瓶長(zhǎng)期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第一 杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（）A大于54度B小于54度 C等于54度D無(wú)法判斷 2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),KNO3溶液放置一年時(shí)間后,KNO3將() A會(huì)沉降下來(lái)B不會(huì)分離出來(lái) C會(huì)浮上水面D不能確定

Exercises【例題1】下列各組物質(zhì)分別溶于足量的水后，能形成澄清無(wú)色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOH、NaClB.HCl（足量）、BaCl2、CaCO3

C.KCl、CuSO4、ZnCl2D.KNO3、MgCl2、Na2CO3【練習(xí)】向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量的稀H2SO4，所得溶液的溶質(zhì)有（）A.1種B.2種C.3種D.4種溶解時(shí)的熱效應(yīng)水合(放熱)溶解過(guò)程擴(kuò)散(吸熱)二者的相對(duì)大小決定熱效應(yīng)知識(shí)回顧◆夏日里想隨時(shí)喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）

A、食鹽B、硝酸銨

C、蔗糖D、熟石灰◆溶解時(shí)的能量變化1．?dāng)U散吸熱

水合放熱時(shí)，溶液溫度降低；2．?dāng)U散吸熱

水合放熱時(shí)，溶液溫度不變；3．?dāng)U散吸熱

水合放熱時(shí)，溶液溫度升高。＞＝＜B二.飽和溶液

不飽和溶液

知識(shí)回顧1.概念:講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。注意：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少。強(qiáng)調(diào)在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液之間有沒(méi)有關(guān)系？

對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。

但是對(duì)于同一溫度、同一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液比不飽和溶液濃。

知識(shí)要點(diǎn)梳理我最棒!知識(shí)回顧2、相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

Exercises1.下列敘述正確的是()A．一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液.B．溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱(chēng)為酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液.2.如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來(lái)相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是()A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

CC3.能證明20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A．20℃時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀.B．20℃時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體.C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出.D．取少量溶液至50℃無(wú)固體析出.Exercises

4.有下列物質(zhì)：①牛奶；②無(wú)水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后靜置過(guò)濾所得的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是

，溶液中的溶質(zhì)分別是

。

B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4練一練化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。(1)醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是____蒸餾水______。(2)炒菜時(shí)鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅。其滅火原理是____隔絕氧氣________________。(3)用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的________(填“乳化”或“溶解”)功能。(4)硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。日常生活中常用________的方法來(lái)降低水的硬度。知識(shí)回顧三、溶解度

1．溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。2．固體的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四點(diǎn)：①條件：在一定溫度下②標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：克溶解性不(難)溶微溶可溶易溶(2)與溶解性的關(guān)系S(20℃)∕g00.01110(3)影響因素內(nèi)因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度影響溶解速率因素1、攪拌2、溫度3、振蕩4、研細(xì)(4)表示方法①列表法②溶解度曲線線:

溶解度隨溫度變化的情況曲線上面:表示溶液為飽和溶液面曲線下面:表示溶液為不飽和溶液(有晶體)曲線上的點(diǎn):該點(diǎn)溫度下的溶解度交點(diǎn):兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等點(diǎn)4、溶解度曲線的意義：①曲線上的點(diǎn)表示：_______________________________②

兩條曲線上的交點(diǎn)，表示：_______________________________③這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度；該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小5、溶解度曲線：(固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化圖)a、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，如KNO3;b、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如NaCl;c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_______，如Ca(OH)2;知識(shí)要點(diǎn)梳理我最棒!增大變化不大減小溶液（2）溶解度的含義：舉例：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

必須講明溫度3、氣體的溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。規(guī)律知識(shí)回顧

1.下圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖:（1）時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度；（2）時(shí)，A、C、B三者溶解度是按由大到小的順序排列；（3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是溶解度ACBt1t2溫度Exercises高于t1℃高于t2℃B2.下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g．②20℃時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26．5克.③在20℃時(shí)，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20℃時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為20g.⑤在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克．⑥在20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克．

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

D3.在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）

4.生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出.B．喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔.C．揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出.D．夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水.AC5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問(wèn)題：

(1)若該液體是Ca(OH)2

溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變化?

(填上升或下降,下同)(2)若該液體是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固體,現(xiàn)在對(duì)杯底加熱,木塊如何變化?_________

鞏固練習(xí)下降上升認(rèn)真審題把握題意規(guī)范答題力求優(yōu)異知識(shí)回顧1.過(guò)濾適用范圍:

固體和液體或可溶和不溶性固體操作要點(diǎn):

“一貼”、“二低”、“三靠”

儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.四.混合物的分離------物理方法知識(shí)回顧2.結(jié)晶①蒸發(fā)溶劑法:適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意:①結(jié)晶后往往還需過(guò)濾來(lái)取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物.

③粗鹽提純的步驟:

溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→轉(zhuǎn)移

2.能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精

C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

好題回放A1.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱

D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱

C好題回放3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是()A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C.升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

4.黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過(guò)程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用

和

的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為

。

A過(guò)濾結(jié)晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3知識(shí)回顧五、溶液組成的表示---溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

(一).概念及表達(dá)式(二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算×100%m(溶質(zhì))m(溶液)[或:m(溶質(zhì))+m(溶劑)]ω(溶質(zhì))=V(溶液)m(溶液)m(溶質(zhì))×ρ÷ρ×

ω÷ω計(jì)算依據(jù)：

m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)ABC0溫度溶解度t1

t2a7、右圖為A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是

，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為

。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4℃降到t1℃時(shí)，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是

，沒(méi)有晶體析出的是

。（6）若A中混有少量的B物質(zhì)，可以采用的

方法提純。ACt1

BAC

ag

AC冷卻熱飽和溶液返回考一考你知識(shí)回顧(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計(jì)算溶解稱(chēng)量步驟儀器固體:托盤(pán)天平，藥匙液體:量筒，膠頭滴管——

燒杯，玻璃棒注意：結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無(wú)水部分作溶質(zhì)。如：取25g藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%裝瓶貼標(biāo)簽(四)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關(guān)系式一定溫度不受溫度影響

100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示m(質(zhì))m(劑)×100克m(質(zhì))m(液)×100%知識(shí)回顧一定溫度下的飽和溶液中:ω%(溶質(zhì))=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系100S+100%S×=故同時(shí)又有:ω<

S知識(shí)回顧(五).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念的計(jì)算2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算----物理變化關(guān)鍵：分析過(guò)程，抓住過(guò)程前后溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量分別不變的等式。3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。特別注意(1)m(質(zhì))的求算-----以溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量列出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來(lái)求算.(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算①溶液組成法:m(液)后=m(質(zhì))后+m(H2O)后

=m(質(zhì))后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應(yīng)]②質(zhì)量守恒法:m(液)后=[m(總)前-m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì))前]

-m(沉淀)生成-m(氣體)生成好題回放1.下列說(shuō)法正確的是()A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些

D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液

A2.某同學(xué)用37﹪的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5﹪的稀鹽酸,在量取濃鹽酸時(shí),對(duì)量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確),結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5﹪相比()A.偏高B.偏低C.不變D.無(wú)法判斷B3．某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2克氫氣。過(guò)濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液。計(jì)算：(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98％濃硫酸來(lái)稀釋?zhuān)瑒t需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量?(2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸發(fā)前)。習(xí)題回顧解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9820.2gx98/2=x/0.2gx=9.8gω(H2SO4)=9.8g/100g×100%=9.8%析:98%濃硫酸(質(zhì)量為y)水[質(zhì)量為(100g-y)]9.8%稀硫酸(100g)根據(jù)m(質(zhì))相等:98%y=9.8gy=10g則所加水的質(zhì)量是:100g-10g=90g濃硫酸的質(zhì)量為y.(2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16120.2gz161/2=z/0.2gz=16.1gω(ZnSO4

)=16.1g/(100g-9.8g+16.1g)×100%=15.1%答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，需要10g濃硫酸和90g水來(lái)配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%或：設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為a65/2=a/0.2ga=6.5gω(ZnSO4)=16.1g/(100g+6.5g-0.2g)×100%=15.1%現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水

g或加入

g氯化鈉；為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為

g5012.5100解：（1）設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，或加入氯化鈉的質(zhì)量為為y100g×10%=(100g－x)×20%100g×10%+y=(100g+y)×20%x=50gy=12.5g(2)設(shè)為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為z100g×10%