(教師用書)-高中化學(xué)-第2章-第2節(jié)-第1課時(shí)-化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能同步備課課件-必修2

教師用書獨(dú)具演示●教學(xué)流程設(shè)計(jì)演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.初步了解原電池的工作原理。3.了解能源的分類。1.原電池的形成條件。(重點(diǎn))2.原電池的工作原理。(重點(diǎn))3.原電池電極式書寫。(難點(diǎn))一次能源和二次能源

能源類別概念舉例說明一次能源

從自然界中取得的能源流水、風(fēng)力、原煤、

、天然氣、天然鈾礦煤、

和

通稱為化石燃料二次能源一次能源經(jīng)加工轉(zhuǎn)換得到的能源

、蒸汽等

是應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源直接石油石油天然氣電力電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

熱

機(jī)械

電

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片：

.鋅片：

.電流表：指針偏轉(zhuǎn)有氣泡逸出溶解原因銅片：溶液中的H＋在銅片上得電子變成氫原子，氫原子再結(jié)合生成氫分子從銅片上逸出鋅片：Zn失電子，被氧化成Zn2＋進(jìn)入溶液而溶解。電子由鋅片通過導(dǎo)線流入銅片，產(chǎn)生電流電極材料電子得失電極反應(yīng)式反應(yīng)類型ZnCu失電子得電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)

電

氧化還原反應(yīng)

Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑從上述實(shí)驗(yàn)裝置推測，構(gòu)成原電池應(yīng)具備什么條件？原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫

【問題導(dǎo)思】

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________反應(yīng)，原電池將________能轉(zhuǎn)化為________能。其中，電子流出的一極是原電池的________極，該電極發(fā)生________反應(yīng)。燃料電池中，燃料在________極上反應(yīng)，助燃劑在________極上反應(yīng)。【提示】

氧化還原化學(xué)電負(fù)氧化負(fù)正選項(xiàng)號MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液原電池原理的應(yīng)用

【問題導(dǎo)思】

①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，這個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池嗎，為什么？【提示】

不能，因?yàn)樗皇茄趸€原反應(yīng)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生1．下列說法正確的是(

)A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)D．原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)【解析】

要綜合考慮原電池的概念、電極反應(yīng)、電子移動(dòng)的方向和電流方向。原電池中的電子移動(dòng)方向是：負(fù)極→外電路→正極，可見B選項(xiàng)錯(cuò)；陽離子向正極移動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；在原電池中負(fù)極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

D【解析】

甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質(zhì)溶液，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件，故選C?！敬鸢浮?/p>

C3．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是(

)A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源C．電能是一級能源

D．水流是一級能源【解析】

根據(jù)定義，天然氣、石油、水流是自然界中存在的，都是一級能源，電能由其他能轉(zhuǎn)化而來，是二級能源。【答案】

D4．某原電池的離子反應(yīng)方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是(

)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【