第五單元化學方程式單元測試題-2022-2023學年九年級化學人教版上冊

第五單元《化學方程式》單元測試題一、單選題1．下列變化中能用質量守恒定律解釋的是（）A．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應生成3L二氧化碳B．1g硫與1g氧氣恰好完全反應可生成2g二氧化硫C．100g干冰完全汽化呈100g氣體D．1g氫氣在1g氧氣中點燃后生成2g的水2．下列化學方程式書寫正確的是（）A．H2O2MnO2H2↑+O2↑ B．C+O2=CO2C．2Mg+O2點燃2MgO D．4Fe+3O2點燃2Fe2O33．下列實驗（天平未畫出）能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）A．B．C．D．4．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應:2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X↑+8H2O根據質量守恒定律，推測X應是（）A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl25．下列關于化學方程式C+O2點燃CO2的敘述中，正確的是()A．碳加氧氣生成二氧化碳B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C．12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D．在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應生成56g二氧化碳6．某物質與氧氣在一定條件下反應，生成了氮氣和水。則對該物質的判斷正確的是()A．由氮原子、氫原子和氧原子構成B．由氮元素、氫元素和氧元素組成C．一定含氮元素和氫元素，可能含氧元素D．只含氮元素和氫元素，不含氧元素7．小明同學從S+O2點燃SO2中獲得以下信息:①該反應反應物是硫和氧氣；②反應發(fā)生條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2:1．其中正確的信息是（）A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤8．已知A+3B2==2C+2D?，F(xiàn)有7gA和24gB2恰好完全反應生成9gD。已知C的相對分子質量為44，則B2的相對分子質量為（）A．28 B．16 C．32 D．369．實驗室用5.5g氯酸鉀和2.5g二氧化錳放在試管里加熱，反應后稱得剩余的物質的質量為7.2g，那么剩余物質是()A．MnO2和KClO3 B．KClO3C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3和KCl10．燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有有害氣體CO和NO等，安裝催化轉化器可減少其排放。CO和NO經過催化轉化器時發(fā)生反應，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下:下列說法正確的是（）A．該反應涉及的物質均為氧化物B．參加反應的CO和NO的質量比為14∶15C．生成物的分子個數(shù)比為1∶1D．汽車安裝催化轉化器能降低CO2的排放11．在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．C可能是該反應的催化劑B．該化學反應中D是生成物C．該反應為化合反應D．該化學反應中參加反應的B、D的質量比為1:412．將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質量比為（）A．1:8 B．1:9 C．1:4 D．2:113．下列四種敘述均用如圖表示，其中對應說法正確的是（）A．圖表示向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應過程中生成O2的質量與時間關系B．圖表示向過氧化氫溶液（含水）加入少量的MnO2反應過程中溶液中水的質量與時間關系C．圖表示一定量KMnO4加熱制O2過程中，殘留固體中MnO2的質量與時間的關系D．圖表示加熱雙氧水和二氧化錳制備氧氣的反應過程中MnO2的質量變化關系14．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法錯誤的是（）A．該純凈物中含有C，H元素，不含O元素B．該純凈物中C，H原子的個數(shù)比為1:4C．該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7:6D．該反應中O2和CO2的質量比為14:1115．將鐵釘放入硫酸銅溶液中，從分反應后取出鐵釘，晾干后發(fā)現(xiàn)鐵釘增重1g，則反應掉的鐵質量()A．1g B．5g C．7g D．14g二、綜合題16．配平下列化學方程式:（1）C2H2+O2點燃（2）Fe2O3+H2（3）Al2O3+H2（4）Na+H2O=NaOH+17．如圖為甲、乙兩種物質反應生成丙、丁兩種物質的微觀示意圖。請回答:（1）丁物質的分子是由構成的．（2）該反應的化學方程式為。（3）對于上述反應，下列敘述不正確的是（填字母序號）．A．屬于分解反應 B．原子的種類沒有改變C．原子的個數(shù)沒有改變 D．分子的個數(shù)沒有改變（4）反應中，生成的丙和丁的質量比為。18．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨.2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH3）．反應的化學方程式。（2）用分別表示N2、H2、NH3．觀察如圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序（將圖按反應過程順序用序號排列）．（3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程．在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣O2的溶解，水膜呈中性．若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式，在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式。三、實驗探究題19．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律:（1）甲同學用圖A所示實驗:在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷。為什么?，此實驗中氣球的主要用。實驗過程中產生的現(xiàn)象是；（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，實驗步驟如下:如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉的原因是；②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。原因可能是反應產生了向上的，從而影響了稱量質量；（3）丙同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明為什么?；（4）丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生；成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是(填“偏大”偏小“或”不變“)；（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質量守恒定律解釋的是實驗。(填“A”、“B”、“C”、“D”下同)；上述現(xiàn)象能用來驗證質量守恒定律的是實驗?？梢?，在探究質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到。答案解析1．【答案】B【解析】:A、質量守恒定律適合于質量而不是體積，A不符合題意；B、質量守恒定律適合于任何化學變化，B符合題意；C、干冰升華是物理變化，不適合于質量守恒定律，C不符合題意；D、質量守恒定律必須是參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和，1g氫氣和1g氧氣不能恰好完全反應，故生成的水的質量小于2g，D不符合題意。故答案為:B?！痉治觥扛鶕|量守恒定律的內容可知:該定律是解釋化學反應前后物質質量關系的定律，不適用于物理變化。2．【答案】C【解析】:A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式為:2H2O2MnO2__2HB、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為C+O2點燃CO2。C、該化學方程式書寫完全符合題意。D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4。故答案為:C?！痉治觥扛鶕匠淌綍鴮懺瓌t分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應中涉及到的物質的化學式，要遵守質量守恒定律，即按反應前后原子個數(shù)相等配平。

3．【答案】B【解析】:A、鎂燃燒生成的氧化鎂一部分擴散到空氣中，因此不能直接用于驗證質量守恒定律，選項不符合題意；B、鐵絲和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，能夠直接用于驗證質量守恒定律，選項符合題意；C、紅墨水和水不能發(fā)生化學反應，因此不能用來驗證質量守恒定律，選項不符合題意；D、稀鹽酸和石灰石鈣反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，因此不能直接用于驗證質量守恒定律，選項不符合題意，故答案為:B?！痉治觥刻骄抠|量守恒定律實驗時需要注意的事項有:（1）有氣體參加或聲稱的反應，必須在密閉系統(tǒng)中進行；（2）無氣體參加或生成的反應，可以在開放系統(tǒng)中進行。4．【答案】D【解析】:由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反應前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，氧原子都是8個，氫原子都是16個，反應前氯原子是16個，反應后應該是16個，其中10個包含在5X中，因此X的化學式是Cl2。故答案為:D?！痉治觥扛鶕瘜W反應前后原子種類及個數(shù)不變分析。5．【答案】B【解析】化學方程式的含義有:反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．

:A、“+”讀作“和”，不正確．

B、正確．

C、不能讀作“加”和“等于”，不正確．

D、恰好反應時，碳和氧氣的質量比是12:32，不正確．

故選B

【分析】本題主要考查了化學方程式含義方面的內容．6．【答案】C【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，某物質在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物只有氮氣和水，共含有氮、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自某物質，不能確定；但氧氣中無氮、氫元素，即某物質中一定含有氮、氫兩種元素，故準確結論是:該物質中一定含N、H，可能含有O。故答案為:C。【分析】根據化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析7．【答案】B【解析】:從S+O2點燃__SO2可知，該反應的反應物是硫和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應前是分子個數(shù)是2，反應后是1，反應前后分子發(fā)生改變；參加反應的硫和氧氣的質量比32:（16×2）=1故答案為:B．【分析】根據化學方程式的意義進行分析8．【答案】C【解析】:根據質量守恒定律知，生成C的質量為7g+24g-9g=22g.設B2的相對分子質量為x。A+3B22C+2D3x2×4424g22g=x=32【分析】該題考查了如何利用化學方程式來進行相關的計算。9．【答案】D【解析】:由質量守恒定律可知，反應生成氧氣質量為5.5g+2.5g-7.2g=0.8g

設生成0.8g氧氣所需氯酸鉀質量為x

2KClO3=△MnO22KCl＋3O2↑

24596

x0.8g

245:96=x:0.8g

x=2.04g，說明氯酸鉀沒有完全分解，二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，所以反應后剩余物質為氯酸鉀、二氧化錳和生成的氯化鉀；

故答案為:D。10．【答案】B【解析】:A.根據反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為:2CO+2NO催化劑__N2+2CO2，涉及的CO、NO、CO2為氧化物，NB.參加反應的CO和NO的質量比為（2×28）:（2×30）=14∶15，此選項符合題意；C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2，此選項不符合題意；D.汽車安裝催化轉化器能降低CO的排放，此選項不符合題意。故答案為:B。

【分析】A、氧化物指的是有兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；B、物質的質量比=各物質的相對分子質量與系數(shù)的乘積之比；

C、反應的分子個數(shù)比=化學計量數(shù)之比；

D、由題意可解答。11．【答案】D【解析】:A、由圖可知，C物質化學反應前后，質量不變，C可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；B、化學反應后，D的質量增加，D是生成物，不符合題意；C、由圖可知，A、B反應后質量減小，A、B是反應物，D是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；D、該化學反應中參加反應的B、D的質量比為:（4-2）:（8-1）=2:7，符合題意。故答案為:D。

【分析】在化學反應中，質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的是催化劑或不參加反應，據此分析12．【答案】B【解析】:將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，則參加反應的氫氣和氧氣的質量和為:20g-2g=18g，氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點燃__2H2O，

參加反應的氫氣與氧氣的質量比為:4故答案為:B。

【分析】根據氫氣燃燒的化學方程式，結合題意，還剩余2gO2，那么參加反應的氫氣和氧氣的質量和為18g，進行計算。13．【答案】B【解析】:A、起點:從圖上看，當反應時間為0的時候，縱坐標（生成氧氣的質量）已有一定的量，而事實上當反應時間為0的時候，產生氧氣的質量也是0，故單從起點看，不符合題意；B、起點:當反就時間為0的時候，縱坐標（溶液中水的質量）已有一定的量，而事實上也確實如此，反應還沒開始的時候，過氧化氫溶液中就已有一定量的水存在，從起點看，滿足要求；拐點:所謂拐點是指線條突然發(fā)生變化的點。結合變化趨勢分析如下:隨著反應的進行，生成水的量越來越多，圖上表現(xiàn)為直線向上變化，但當反應進行到完成時，水的量就突然不再增多，而是保持原有的水的質量不變，圖上表現(xiàn)為直線平行與橫座標，從直線向上變化到直線平等與橫座標，必然存在一個拐點，符合題意；C、從起點看，該圖不符合，因為反應時間為0的時候，殘留固體中二氧化錳的質量也應該是0，不符合題意；D、雙氧水制取氧氣時，二氧化錳作為催化劑來使用的，其質量并不發(fā)生改變，圖上應體現(xiàn)為是從左到右的一條平行于橫座標的直線，且起點不在直角坐標系的原點上，因為反應時間為0的時候，二氧化錳就已有一定的質量了，不符合題意。故答案為:B。

【分析】識圖要從橫坐標和縱坐標的理解開始。理解坐標圖中縱、橫坐標的關系，再結合所學知識，聯(lián)系相應的知識點，理解圖像意義。在此基礎上“明點”，曲線中的特殊點（起點、終點、頂點、轉折點、交點等）表示什么化學意義。然后再具體分析曲線的走向、變化趨勢。最后揭示出各段曲線所包含的含義。14．【答案】B【解析】:A、由上述分析可知，該純凈物中只含碳、氫兩種元素，不含氧元素，選項不符合題意；B、該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為2.4g12C、由質量守恒定律可知，參加反應氧氣的質量為8.8g+5.4g?3g=11.2g，該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為11.2g32:5.4gD、由質量守恒定律可知，參加反應氧氣的質量為8.8g+5.4g?3g=11.2g，反應中O2和CO2的質量比為11.2g:8.8g=14:11，選項不符合題意，故答案為:B?！痉治觥?.8g二氧化碳中碳元素的質量為8.8g×1244×100％=2.4g；5.4g水中氫元素的質量為5.4g×1215．【答案】C【解析】:根據方程式，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，設消耗鐵的質量為x，F(xiàn)e故答案為:C?！痉治觥扛鶕隽糠ǎY合方程式的計算方法進行分析16．【答案】（1）2；5；4；2（2）1；3；2（3）1；3；1；3（4）2；2；2；1【解析】:（1）該化學方程式采用奇數(shù)配偶法來配平．首先將水的化學式前添加化學計量數(shù)2，此時反應式的右邊有4個氫原子，因此應在乙炔的化學式前添加化學計量數(shù)2，此時反應式的左邊有4個碳原子，因此應在二氧化碳的化學式前添加化學計量數(shù)4，此時反應式的右邊有10個氧原子，因此氧氣的化學式前的化學計量數(shù)為10÷2＝5，再將短線變成等號:所以該化學方程式為2C2H2+5O2=點燃4CO2+2H2O；（2）該化學方程式采用觀察法:注意氫分子轉化為水分子就得一個氧原子，所以Fe2O3的氧原子個數(shù)決定氫分子和水分子的個數(shù)；因為氧化鐵中氧原子個數(shù)為3，所以水、氫氣的化學式前的化學計量數(shù)為3，此時反應式左邊有2個鐵原子，因此右邊鐵的化學式前應添加化學計量數(shù)為2，再將短線變成等號，所以，該化學方程式為Fe2O3+3H2=高溫2Fe+3H2O；（3）復分解反應，相互交換成分，反應前后O、SO4個數(shù)配平，配平就可以完成，所以，該化學方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（4）由于化學方程式中氫元素的原子在左、右端的總數(shù)是一偶一奇，選定氫元素作為配平的起點，把奇數(shù)乘以2先變化為偶數(shù)，即先把NaOH中的氫原子數(shù)先變?yōu)榕紨?shù)，然后再依次配平其它元素的原子；所以，該化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。

【分析】根據質量守恒定律17．【答案】（1）氫原子（2）CH4+H2O高溫__（3）A；D（4）14:3【解析】由變化過程的微粒結構以及變化過程可知該反應的方程式為CH4+H2O高溫__CO+3H2；（1）丁物質的分子是氫氣分子，氫氣分子是由氫原子構成的；（2）由分析知該反應的方程式為:CH4+H2O高溫_B、該反應的前后原子的種類均是碳、氫、氧三種原子，所以反應前后原子的種類沒有改變；C、該反應的前后原子的個數(shù)均是8個，所以反應前后原子的個數(shù)沒有改變；D、反應前分子的個數(shù)是2，反應后分子的個數(shù)是4個，故分子的個數(shù)發(fā)生了改變；（4）由化學反應方程式可知反應中，生成的丙和丁的質量比為（12+16）:3×2=14:3；答案:（1）氫原子；（2）CH4+H2O高溫__CO+3H2；（3）A、D；（4）14【分析】（1）依據分子由原子構成分析解答；（2）依據分子的結構判斷分子的化學式進而書寫有關的方程式；（3）依據該反應的前后以及微粒的情況結合化學反應的實質分析解答；（4）依據化學方程式中丙丁的相對分子質量之和的比解答即可；18．【答案】（1）N2+3H22NH3（2）⑤④①②③（3）H2O+CO2=H2CO3；2CO+2NON2+2CO2【解析】（1）反應的化學方程式為:N2+3H22NH3；（2）在催化劑表面合成氨反應過程的順序為氮氣分子和氫氣分子向催化劑表面靠近，吸附在催化劑的表面，在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，重新結合成氨分子，再離開催化劑表面．故填:⑤④①②③；（3）水和二氧化碳反應生成碳酸，反應的化學方程式為:H2O+CO2=H2CO3；一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為（由于煙囪是溫度較高的，所以可以注明加熱，也可以不寫）:2CO+2NON2+2CO2．【分析】可以根據反應物和生成物、質量守恒定律正確的書寫化學方程式．例如，一氧化碳和一氧化氮反應生成兩種空氣組成的氣體，那么應該是氮氣和二氧化碳．對于催化劑的理解，要結合題目給出的信息進行分析，物質要在催化劑的表面完成分子的破裂和原子的重新組合，也就是形成新的分子．