第三章教材分析

第三章教材分析第一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一1234主要內(nèi)容本章教材的整體認識課程標準、模塊要求與教材課時建議分節(jié)教學建議5一點反思第二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一課程標準、模塊要求與教材主題3

溶液中的離子平衡1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。課程標準教材弱電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一內(nèi)容標準學習要求補充說明1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。1.1了解電離平衡的概念；能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。1.2了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異。

可引導學生在化學平衡概念的基礎上了解電離平衡概念。不要求掌握電離度與電離平衡常數(shù)之間的定量關系。

課程標準、模塊要求與教材第四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一課程標準、模塊要求與教材內(nèi)容標準學習要求補充說明2．知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。2.1知道水的離子積常數(shù)KW。2.2能進行溶液pH的簡單計算。第五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一課程標準、模塊要求與教材內(nèi)容標準學習要求補充說明3．初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。3.1初步掌握測定溶液pH的方法。3.2了解酸堿中和滴定的原理；學會使用滴定管，能利用中和滴定法測定強酸或強堿溶液的濃度；了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。3.3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學研究中的重要應用。第六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一內(nèi)容標準學習要求補充說明5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。5.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？梢龑W生查閱資料并交流；含氟牙膏預防齲齒的化學原理，討論牙膏加氟需要注意的問題。課程標準、模塊要求與教材第七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一本章教材的整體認識——1.地位和功能化學平衡理論電離平衡水解平衡溶解平衡

水解反應的應用pH的應用

沉淀反應的應用指導理論的應用價值延伸拓展、豐富完善和鞏固應用第二章第三章第八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一本章教材的整體認識——2.教材知識結構化學平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強弱→弱電解質(zhì)電離是可逆的→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡

應用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH應用（中和滴定介紹）§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解常數(shù)→水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿滴定曲線

滴定實驗操作用pH計測定繪制反應曲線綜合運用紅色字為新增知識點藍字為選學內(nèi)容利用平衡的理論，從宏觀與微觀的角度，認識物質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)及本質(zhì)。第九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一水弱酸、弱堿弱酸鹽、弱堿鹽溶解達到飽和的鹽、堿未達飽和的鹽強酸、強堿水電離平衡水解平衡溶解平衡電解質(zhì)只電離無平衡化合物類型平衡類型線索水的行為→一種溶質(zhì)的行為→溶質(zhì)和溶劑作用→不同溶質(zhì)的作用本章教材的整體認識——2.教材知識結構化第十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一本章教材的整體認識——3.思維特點微觀符號宏觀使認識角度和認識深度雙重發(fā)展第十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一本章教材的整體認識——4.內(nèi)容特點（1）注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接銜接知識引出新知識銜接方式化學必修1酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)的電離平衡問題情景：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別前章化學平衡電離平衡直接遷移初中pH,酸堿度pH的計算pH與濃度的關系化學1離子反應,離子方程式難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀思考:沉淀反應能否完全?→與固體的溶解類比初中固體溶解平衡第十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一本章教材的整體認識——4.內(nèi)容特點（2）適當控制正文內(nèi)容的深廣度，適當增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性。（3）理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用。第十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一本章教材的整體認識——4.內(nèi)容特點（4）理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學知識的社會價值。教材中位置相關知識聯(lián)系實際的內(nèi)容一節(jié)引言電解質(zhì)有強弱之分從生活中鹽酸、醋酸的應用引出二節(jié)pHpH的應用(涉及人體健康、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等)三節(jié)引言第三部分鹽呈酸、堿性

水解平衡某些鹽在生活中稱“堿”【家庭小實驗】測生活中一些鹽的酸、堿性生活、生產(chǎn)、科研中的應用四節(jié)二部分沉淀溶解平衡從沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化三個角度介紹應用，【資料】氟化物防治齲齒的化學原理第十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一課時建議章節(jié)參考規(guī)定課時建議課時第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1課時2課時第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性3課時至少4課時第三節(jié)鹽類的水解2課時3課時+1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2課時2課時復習與機動2課時2課時總課時10課時13-14課時第十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——1.弱電解質(zhì)的電離知識基礎電解質(zhì)有強弱之分弱電解質(zhì)的電離是可逆的深入探討(知識遷移)：弱電解質(zhì)在一定條件下的電離過程處于動態(tài)平衡狀態(tài)電離常數(shù)及其意義(科學視野：選學)第十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——1.弱電解質(zhì)的電離1.原有知識基礎上提問（學與問）：電解質(zhì)電離程度相同否？2.生活經(jīng)驗基礎上提問：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？問題情境實驗探究：等體積、等濃度醋酸和鹽酸與鎂的反應及pH分析知識遷移·電解質(zhì)有強弱之分·弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在動態(tài)平衡思考與交流弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度的變化分析理論運用電離常數(shù)大小的意義（實驗）多元弱酸的分步電離科學視野第十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——1.弱電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)1：問題+實驗引入定量測定鹽酸和醋酸的pH得出鹽酸完全電離，醋酸部分電離分析各存在的離子和量，重點提出醋酸中有大量分子落實常見酸堿鹽電離方程的書寫應用：用醋酸除水垢得出弱酸存在電離平衡列表對比強弱電解質(zhì)的不同影響電離平衡移動的因素相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，導電能力相同嗎？（定性）（定量）環(huán)節(jié)2：分析事實得結論環(huán)節(jié)3：延伸分析環(huán)節(jié)4：重點落實第十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——1.弱電解質(zhì)的電離實驗貫穿教學補充實驗第十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——1.弱電解質(zhì)的電離微觀：粒子濃度符號宏觀：實驗事實第二十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——2.水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)·水離子積常數(shù)·適用于稀電解質(zhì)水溶液介紹應用離子積常數(shù)，思考、推理明確酸性溶液中有OH－，堿性溶液中有H＋介紹思考交流·溶液酸堿性與pH的關系·pH試紙與pH計pH的應用（測試、調(diào)控的意義）·中和滴定及其過程中pH的變化和意義·中和滴定計算例實驗測定酸堿滴定曲線）應用一例實踐活動推理第二十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——2.水的電離和溶液的酸堿性純水能電離嗎？溫度改變會對水的電離產(chǎn)生怎樣的影響？怎樣定量描述純水的電離程度?加入某種溶質(zhì)時會對水的電離產(chǎn)生怎樣的影響？物質(zhì)進入水中后會發(fā)生怎樣的變化?會對水的電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？第二十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——第1、2節(jié)核心知識結構化水溶液純水加入單一

溶質(zhì)水的電離溶液的酸堿度電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶劑化作用溶液酸堿性

pH計算水的電離平衡離子積常數(shù)溶液中存在H+OH-定量表示電解質(zhì)溶于水后的變化第二十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——3.鹽類的水解教材思路思路：鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型的相關性

相關性原因深化必修中離子反應的條件影響水解的因素與中和反應、熱效應掛勾應用特點：問題探究思考、分析循環(huán)深入利用已有知識探得新知識，深化已有知識第二十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一表象溶液的酸堿性研究思路溶液中H+和OH-濃度的關系本質(zhì)溶質(zhì)微粒溶劑微粒間的相互作用動態(tài)的微粒觀分節(jié)教學建議——3.鹽類的水解第二十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一

將學生從大量個例的記憶之中解脫出來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面。鹽類水解的本質(zhì)——

溶質(zhì)對溶劑的自電離產(chǎn)生了影響

由水解產(chǎn)生的一種后果入手，抓住本質(zhì)，把握分析問題的思想方法。

動態(tài)的微粒觀分節(jié)教學建議——3.鹽類的水解第二十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——前三節(jié)核心知識結構化溶質(zhì)在水中的行為溶質(zhì)在水中的變化溶質(zhì)與水的相互作用弱電解質(zhì)的電離平衡鹽的水解弱電解質(zhì)在水溶液中的行為鹽在水溶液中的行為電離平衡移動電離平衡常數(shù)水解平衡移動水解原理應用水解原理第二十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一請你思考：在下列四支燒杯中，你能“看到”哪些微粒？你又能“看到”哪些微粒間的相互作用？微粒微粒間的相互作用純水NaOH溶液醋酸溶液醋酸鈉溶液H+、OH-、H2OH2OH++OH-Na+、H+、OH-、H2OH2OH++OH-NaOH的加入抑制水的電離H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2OH++OH-HAcH++Ac-HAc的加入抑制水的電離Na+、Ac-

、H+、OH-H2O、HAcH2OH++OH-Ac-+HAcNaAc的加入促進水的電離第二十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應的應用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進行知識遷移溶度積溶解度與電離平衡的進一步應用第二十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期一分節(jié)教學建議——4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡思考與交流1(P61)

沉淀反應的可逆性沉淀反應的限度思考與交流2(P63)

沉淀反應的應用→生成難易的判斷和溶解平衡的移動工具沉淀溶解平衡溶解度、平衡移動與沉淀反應的關系知識遷移問題引入1.沉淀的生成思考與交流3(P64)

解釋實驗現(xiàn)象，找沉淀溶解規(guī)律規(guī)律生成可溶、難電離物質(zhì)2.沉淀的溶解思考與交流4(P64)

分析實驗現(xiàn)象，找沉淀轉(zhuǎn)移的特點特點由溶