2022-2023學(xué)年山西省大同市天鎮(zhèn)縣米薪關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省大同市天鎮(zhèn)縣米薪關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略2.蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物XX中一個(gè)氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略3.短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福篋略4.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵

B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸參考答案：A5.2010年1月13日海地發(fā)生里氏7．3級(jí)地震，估計(jì)有十萬人遇難，近些年地震、海嘯、颶風(fēng)時(shí)有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化，為此我們應(yīng)該用實(shí)際行動(dòng)來保護(hù)我們的家園-——地球，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．CO2、CH4、氟氯代烴等都會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．哥本哈根會(huì)議表明，任何國(guó)家在發(fā)展經(jīng)濟(jì)的同時(shí)，都要重視環(huán)境的保護(hù)和清潔能源的開發(fā)

C．低碳經(jīng)濟(jì)主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無關(guān)

D．多坐公交車少坐私家車、使環(huán)保袋、不用一次性筷子、多做環(huán)保宣傳，環(huán)保在每個(gè)人身邊參考答案：C略6.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略7.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略8.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在TK和（T+10）K的不同時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

（

）溫度TK（T+10）K測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L—1）63222.2c（B）/（mol·L—1）53.5333.1c（C）/（mol·L—1）12.5332.9

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大

C．在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小

D．在t2~t-3-內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為參考答案：D9.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

參考答案：A10.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：C略11.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060參考答案：C12.化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為________。②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為___________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________g·cm-3。參考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶體（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2)①HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。③在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6.④Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3、N原子數(shù)目=8×1/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(64×3+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a

cm，則晶胞棱長(zhǎng)=2acm，則晶胞體積=（2acm）3，故晶體的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．13.NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：圖0關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是()A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略14.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；15.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：壓軸題；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)所學(xué)回答問題，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置見圖,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程：（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘并立即加入2mL液體石蠟，上述操作目的是

。（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉要過量

。（3）連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開活栓，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)，關(guān)閉活栓，這時(shí)看到A試管中

（填現(xiàn)象），B試管中

（填現(xiàn)象）。（4）如果B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為__________________

____

____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)_______（填離子符號(hào)）。（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①過程Ⅳ除去的離子是________________。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________參考答案：（1）①取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡；反之沒除盡（2分）②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42－沉淀更完全（2分）③2Mg2+＋2CO32－＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑（3分）④Ba2+（2分）（2）①NH4+、I－（2分）②5S2O32－＋8IO3－＋2OH－＝4I2＋10SO42－＋H2O（3分）③陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，生成NaOH（2分）18.（7分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個(gè)問題：（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

。②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11．2LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，化學(xué)的反應(yīng)方程式為

。②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（7分）(1)①

NaAl