專題03氧化還原反應(yīng)(解析版)

1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為： 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是( )．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成 1molCu2S，有4mol硫原子被氧化D．每轉(zhuǎn)移 1.2mol電子，有 0.2mol硫被還原答案：A2．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象有紅褐色沉A加入NaOH溶液淀WWW.zi加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀BC加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀解析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是酸性條件下－生成的2－2＋NO3氧化SO2SO4與Ba反應(yīng)生成BaSO4，不能說明FeCl3溶液與SO2反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.紫色褪去可能因?yàn)镾O2的還原性，不能說明兩者反應(yīng)， C項(xiàng)錯誤；D.鐵氰化鉀溶液是 Fe2＋的專屬檢驗(yàn)試劑，有藍(lán)色沉淀能說明兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了 Fe2＋，D項(xiàng)正確。答案：D3．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 ( )A．含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、A13＋、Al(OH)3B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：－－2＋I(xiàn)、Br、FeC．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質(zhì)的量的 Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉： Cu2＋、Fe3＋答案：A4．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少 CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)催化劑為：NOx＋CO――→N2＋CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B．當(dāng)x＝2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個數(shù)比為3∶2D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)解析：分析可知C的化合價(jià)由＋2變?yōu)椋?，故A錯；x＝2時(shí)，每生成1molN2，由2molN由＋4變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子 8mol，故B錯；N2中有三鍵，CO2中為兩個雙鍵，應(yīng)為3∶4，故C錯；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶1時(shí)，為NO，即氮元素化合價(jià)為＋2，D正確。答案：D5．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是 ( )A．B的陽離子的氧化性比 A的陽離子強(qiáng)，說明 A元素的金屬性一定比 B元素強(qiáng)B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) A原子失去的電子比 B原子多，證明A的金屬性一定比 B強(qiáng)C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．一定量氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25解析：A.鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，但是鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以錯誤，不選A；B.金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，錯誤，不選B；C.氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，錯誤，不選C；D.氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，發(fā)生前面的反應(yīng)，當(dāng)有

2mol

氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移

1mol

電子，所以現(xiàn)有

0.3mol

氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移

0.15mol

電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當(dāng)有

6mol

氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5mol

電子，所以現(xiàn)有

0.3mol

氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移電子

0.25mol，正確，選

D。答案：

D6．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過 40%時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A．由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物只有 O2B．若氯酸分解所得 1mol混合氣體質(zhì)量為 45g，則反應(yīng)方程式可表示為： 3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2OC．由非金屬性 Cl＞S，可推知酸性 HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù) a＝8，b＝3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 8答案：B3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O77．己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為 K2Cr2O7B．圖中3＋＋2I－2＋＋I(xiàn)2BC段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe===2FeC．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．n(KCrO)∶n(FeSO)＝1∶32274答案：D8．(1)①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2________□NaBH4＋□Na2SiO3完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO－3＋□Fe2＋＋□________===□Cl－＋□Fe3＋＋□________。解析：(1)由題意可知，生成的黃綠色氣體應(yīng)為 Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，則鉛元素的△化合價(jià)降低，反應(yīng)化學(xué)方程式為： PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下 KClO3可以和草酸(H2C2O4)反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑 ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋2CO2↑＋2KHSO42H2O。根據(jù)還原劑鈉化合價(jià)升高1，而還原劑NaBH4(其中B的化合價(jià)為＋3價(jià)、H的化合價(jià)為－1價(jià))中H化合價(jià)下降4，可以直接配平。根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從＋ 5價(jià)降低到－1價(jià)，得到6個電子，而 Fe元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e2＋的計(jì)量數(shù)為6，則鐵離子的計(jì)量數(shù)也是6，氯離子的計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的計(jì)量數(shù)是 6，水的計(jì)量數(shù)是 3。△答案：(1)PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O(3)1、2、4、2 === 1、2＋163H2O(4)166H9．高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的 10～15倍，放電電流是普通電池的 3～10倍，性價(jià)比極高。已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：Zn＋□K2FeO4===□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO2。配平上面的化學(xué)方程式______________________________。(2)已知鐵是26號元素，則1molFeO24－中含有電子的物質(zhì)的量為 ________mol，Na2FeO4是 否 具 有 還 原 性 ________ ， 原 因 是_________________________________________________________。(3)制備高鐵酸鉀可以將 Fe(OH)3在堿性條件下與 KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原 電 池 ， 則 此 電 池 的 負(fù) 極 反 應(yīng) 方 程 式 為__________________________________________________________。(4)向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生3＋，該反應(yīng)的O2和Fe離子方程式為____________________________________________________________________________。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3＋和Cu2＋濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。(精確到0.01)(4)4FeO24－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 1.71%10．Ⅰ.煤炭中以 FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：微生物2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋＋2Fe2＋＋4SO24－；微生物Fe2＋＋O2＋H＋=====Fe3＋＋________；微生物FeS2＋2Fe3＋=====3Fe2＋＋2S；微生物2S＋3O2＋2H2O=====4H＋＋2SO24－。已知：FeS2中的硫元素為－ 1價(jià)。回答下列問題：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。反應(yīng)③的還原劑是__________________。觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量 NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________。在上述藍(lán)色溶液中， 繼續(xù)滴加足量的 NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ________________________。(提示：碘元素被氧化成IO－3)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO－、I2、IO－3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ________________。Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋高溫21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。＋16SO2。CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)后被氧化為Fe2O3；S在反應(yīng)前化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后被氧化為＋4價(jià)。Cu是＋2價(jià)，反應(yīng)后被還原為0價(jià)，O2中O元素的化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后被還原變?yōu)椋?價(jià)，所以反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生8mol的Cu，轉(zhuǎn)移電子100mol，所以當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA。答案：Ⅰ.(1)4、1、4、4、2H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O－

－ClO>IO3

>I2.Cu、O10NA易錯起源 1、氧化還原反應(yīng)的概念例1．下列說法正確的是 ( )．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案 D解析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)?！咀兪教骄俊肯铝蟹磻?yīng)中，水作氧化劑的是 ( )△A．C＋H2O=====CO＋H2△B．H2＋CuO=====Cu＋H2OC．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4答案 A【名師點(diǎn)睛】正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目， 其前提是確定物質(zhì)中各元素 (特別是變價(jià)元素 )的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MO2＋M＋5C2O42－C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeO4n－Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3易錯起源 2、氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律例2．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )2＋2＋3＋2＋3＋2＋A．Sn、Fe、CeB．Sn、Ce、FeC．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案 A【變式探究】已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于－2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化－，而不應(yīng)先氧化2＋。I的還原性強(qiáng)于FeIFe【名師點(diǎn)睛】氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、 失電子的難易程度， 與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。－＋－3＋Na比Al活潑，更如：Na－e===Na，Al－3e===Al，但根據(jù)金屬活動性順序表，易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如： Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】1．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性： KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)點(diǎn)燃高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如： 2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3，F(xiàn)e＋S=====FeS，則氧化性：Cl2＞S。2.根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃 HCl>稀HCl。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnO－4＋6H＋＋5SO23－===2Mn2＋＋5SO24－＋3H2O－2－2－－中性條件：2MnO4＋H2O＋3SO3===2MnO2↓＋3SO4＋2OH其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。易錯起源3、氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律例3．已知氧化性3＋。向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。Br2＞Fe下列說法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：2＋－－Fe＞Br＞ClB．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2＋3＋－2Fe＋Cl2===2Fe＋2ClC．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－答案 C【變式探究】氫化鈣可以作為生氫劑 (其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，化學(xué)方程式為 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用 ( )．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑答案 B解析 CaH2→H2的過程中，H元素的化合價(jià)由－ 1→0，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2O→H2的過程中，H元素的化合價(jià)由＋1→0，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑?！久麕燑c(diǎn)睛】1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意 ⑤中不會出現(xiàn) H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】1．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。2．守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移， 而氧化劑得電子總數(shù) (或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù) (或元素化合價(jià)升高總數(shù) )，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。易錯起源 4、氧化還原反應(yīng)配平與守恒法應(yīng)用例4．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案

(1)3

6 2 1

3 (2)2

9 3

3 5【變式探究】Na2Sx在堿性溶液中可被

NaClO氧化為

Na2SO4，而NaClO

被還原為

NaCl，若反應(yīng)中

Na2Sx與

NaClO

的物質(zhì)的量之比為

1∶16，則

x的值為

(

)A．2B．3C．4D．5答案 D【名師點(diǎn)睛】 配平步驟標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】守恒法解題的思維流程找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：－ －a×be＝a′×b′ea、a′指變價(jià)原子個數(shù) (物質(zhì)的量)。b、b′指元素的化合價(jià)變化數(shù)。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 ( )A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物答案D解析A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯誤； D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD．Fe＋2FeCl3===3FeCl2答案 D3．汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋催化劑)2NO=====2CO2＋N2，其中NO(△A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑答案A解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NO中氮元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此 NO是氧化劑。4．下列反應(yīng)中， H2O作還原劑的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO2＋H2 2SO3答案

C解析

A項(xiàng)，H2O作氧化劑；

B項(xiàng)，H2O

既不是氧化劑，也不是還原劑；

D選項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。5．向含 0.78molFeCl2的溶液中通入 0.09molCl2，再加入 100mL1mol·L－1的X2O27－酸性溶液，使溶液中的 Fe2＋恰好全部被氧化，則產(chǎn)物中 X的化合價(jià)為( )A．＋1B．＋2C．＋3D．＋5答案 C解析 0.78molFe2＋→0.78molFe3＋，共失去 0.78mole－，0.09molCl2→0.18molCl－，獲得0.18mole－，根據(jù)得失電子守恒可知，X2O72－獲得電子的物質(zhì)的量＝0.78mol－0.18mol＝2－－1＝0.1mol，設(shè)產(chǎn)物中X的化合價(jià)為x，則有0.1×2×(60.60mol，n(X2O7)＝0.1L×1mol·L－x)＝0.60，得x＝3，C項(xiàng)正確。高溫6．工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為 3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．SiCl4是氧化劑B．Si3N4是氧化產(chǎn)物C．H2被還原D．N2發(fā)生還原反應(yīng)答案D解析高溫是氧3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則N2化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Si3N4是還原產(chǎn)物，H元素的化合價(jià)升高，則H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。7．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性HI＞H2SO3＞HClB．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO42－＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C8．過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為 “綠色氧化劑”。你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________