2022-2023學(xué)年廣東省江門市金山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市金山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是（

）A．研究某種材料的用途和制備

B．研究分子的組成和結(jié)構(gòu)C．研制某種醫(yī)療藥品的性質(zhì)

D．探究物質(zhì)的運動和規(guī)律參考答案：D略2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A3.下列有關(guān)貯存方法的敘述錯誤的是（

）

A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略4.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3＋

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO2參考答案：B試題分析：已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。由上述變化可知，當(dāng)Fe3＋、MnO4－、Cl2、HNO2的物質(zhì)的量均為1mol時，他們分別得到電子的物質(zhì)的量為1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是MnO4－，B正確，本題選B。點睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況可以很簡便地解決相關(guān)的計算。5.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解；B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計算判斷；C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；D、A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解，離子種類相同，故A錯誤；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），陰離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正確；D、在Na2A溶液中，A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選C．6.下列說法正確的是A．含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染D．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI參考答案：C解析：A.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，所以含有食品添加劑的食物對人體健康不一定有害，錯誤；B.普通玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，錯誤；D.為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIO3，錯誤；選C。7.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg參考答案：答案：A8.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說法不正確的是A.分子式為：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團

C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D.1mol

aspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)

參考答案：A略9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是()選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C非電解質(zhì)CO2、SiO2、H2OD強電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略10.下列說法正確的是A．利用焰色反應(yīng)檢驗一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素B.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同C.

Na2SiO3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中D．氯水與SO2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：C略11.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機物B.有機物C.鹽類

D.非金屬單質(zhì)參考答案：B略12.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護作用

B．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟菂⒖即鸢福築

D

E13.除雜時加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略14.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）25.（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________②稱取Mg(NO3)2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3）實驗結(jié)果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：（1）寫出原電池①的負極反應(yīng)方程式______________________________________。（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）。（3）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。Ⅱ．已知：在25時

H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=。當(dāng)升高溫度時，Kh將（填

“增大”“減小”“不變”）；（6）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）參考答案：

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①

明礬(1分)；

1mol/L(2分)Ⅱ．（5）Kh=；增大（各1分）（6）Cd2+、Zn2+；（各1分）略18.（2008·江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？參考答案：（1）bc

（2）b（3）消耗氧氣的物質(zhì)的量：

生成SO3的物質(zhì)的量：

SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：

反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：

SO2的轉(zhuǎn)化率：答：該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%。（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5克。根據(jù)題意可知：平衡時SO2與SO3的總物質(zhì)的量為：=0.95mol。O2的物質(zhì)的量為：=0.25mol。根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)起始時SO2為0.95mol，則

2SO2

+

O2

2