河北省邢臺市菅等中學高三化學模擬試卷含解析

河北省邢臺市菅等中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：答案：BC2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略3.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B4.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是（）A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D．橄欖石中鐵為+2價參考答案：B【考點】含硅礦物及材料的應用．【專題】碳族元素．【分析】A．輝石、斜長石和橄欖石根據(jù)其化學式可知屬于硅酸鹽類；B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C．月球上沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；D．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；【解答】解：A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B錯誤；C．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球環(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是﹣2價，所以鐵元素化合價是+2價，故D正確；故選B．【點評】本題考查有關硅酸鹽的知識，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，平時知識的積累是解題的關鍵，題目難度不大．5.關于氫鍵，下列說法正確的是（

）A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.沒有氫鍵就沒有生命

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略6.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列說法不正確的是（）

A．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

B．異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

參考答案：答案：A7.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B8.PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式為，下列關于PX的說法正確的是(

)A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結構可知，分子中含苯環(huán)，為平面結構，結構對稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．【解答】解：A．含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯誤；B．結構對稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對苯二甲酸，故C正確；D．苯環(huán)為平面結構，但甲基為四面體結構，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意甲苯結構及性質(zhì)分析，題目難度不大．9.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D．確認溶液中含有SO42―時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D10.世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.X為電源負極B.若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低C.若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-參考答案：B分析：從裝置圖中可知，X端連接的電極上發(fā)生反應是微生物作用下BOD、H2O反應生成CO2，Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極，結合電極反應和電子守恒計算，質(zhì)子膜允許氫離子通過。詳解：根據(jù)上述分析可知，Y為負極，X為正極。A．Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極，故A錯誤；B．若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故B正確；C．若有1molNO3-被還原，根據(jù)陰極電極反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知轉(zhuǎn)移電子5mol，則有5molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰板區(qū)，故C錯誤；D．若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價由0價變化為+4價，理論上電極上流出=4e-×6=24mole-，故D錯誤；故選B。11.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是:A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-參考答案：A12.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關系為()

參考答案：A略13.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+HCO3-+H2O2

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-參考答案：D略14.要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略15.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（

）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有關物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是_________。A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．濃鹽酸

D．K2CO3粉末如何用最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍______________。（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至____________，停止加熱，然后冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是_________。A．抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀B．下圖抽濾裝置中只有2處錯誤C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學設計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結果___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產(chǎn)率___________×100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留二位小數(shù)）。參考答案：(1).Al(OH)3

(2).A

(3).溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化

(4).表面出現(xiàn)晶膜

(5).AB

(6).偏低

(7).0.63/m解析：鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(OH)3、Si，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7；(1)由上述分析可知，濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)；(2))步驟④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則需要滴加稀酸溶液促進平衡正向移動，而Cl-在酸性條件下能被Cr2O72-氧化，則應選擇稀硫酸，答案為A；當溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化，說明pH已調(diào)至合適范圍；(3)“濾液3”中加入適量KCl，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，再冷卻結晶，得到K2Cr2O7；(4)A．向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時應先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，然后開大水龍頭，使吸濾瓶中氣壓減小，加快過濾的速度，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；B．裝置中布氏漏斗下端不能與支管口在同一水面內(nèi)，另外抽濾瓶導管伸入瓶內(nèi)部分，是左短右長，則共有2處錯，故B正確；C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶瓶口倒出，故C錯誤；D．洗滌沉淀時，應開小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀，以減小沉淀的損失，故D錯誤；答案為AB；(5)根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得關系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，則樣品中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)理論制得K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×2÷2=mol，則產(chǎn)率為==。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑略18.（14分）布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬是一類芳基丙酸類非甾體抗炎藥，具有抗炎作用強、毒副作用低的藥效特點。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A經(jīng)以下路線合成得到：請根據(jù)合成酮洛芬的路線回答下列問題。

(1)已知有機物A可以與NaHCO3反應，則A的結構簡式為

▲

。

(2)上述合成酮洛芬的路線中共有5步反應，其中屬于取代反應的共有幾步？

▲

。其中有一步反應中用到有機物

，請寫出實驗室保存該有機物方法：

▲

。

(3)布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬都可視作2-苯基丙酸的衍生物，則芳香族含氧衍生物A與2-苯基丙