山西省運(yùn)城市鹽湖區(qū)陶村鎮(zhèn)陶村中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市鹽湖區(qū)陶村鎮(zhèn)陶村中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略2.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是

（

）

A．NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC．利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D．氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略5.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案：B6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：圖示題．分析：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．解答：解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，，故B錯(cuò)誤；C、溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時(shí)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．7.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項(xiàng)是正確的；由于在苯分子中的12個(gè)原子（6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個(gè)羧基和2個(gè)酚羥基，而咖啡鞣酸水解時(shí)又可生成1個(gè)羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的。高考考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時(shí)，對分子中的碳原子或氫原子查錯(cuò)而錯(cuò)選A；對苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯(cuò)選B選項(xiàng)。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。8.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略9.“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會的重要特征。其中禁止運(yùn)動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說法不正確的是A．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

參考答案：BC10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示0．001mol·L一1鹽酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應(yīng)物)-c(生成物)]，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(

)

A．硫酸銅水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑參考答案：B略13.下列離子方程式中正確的是

A．向Ba(NO)2溶液中通入CO2氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋參考答案：C略14.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A

鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B

鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C

鈉是一種灰黑色的固體D

鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：答案：C15.混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，陰極附近pH降低B．電動機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2，鎳的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià)，則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲為負(fù)極，MH中H由0價(jià)升高到+1價(jià)，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充電是放電的逆過程，此時(shí)甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氫氧根，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電動機(jī)工作時(shí)是放電過程，原電池工作時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)后測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了ng。請分析：Ⅰ．

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：

。

（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為

。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2物質(zhì)的量為

（列計(jì)算式）摩爾。參考答案：Ⅰ．D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時(shí)吸收過量的SO2，以免污染空氣。Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________(3)恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________A升高溫度

B充人He氣C再充入1molCO和2molH2

D使用催化劑(4)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列關(guān)系正確的是________Ac1=c2

B.C.2a1=a3

D.a1+a2=1E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充入lmol

CO2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是________________

參考答案：(1)0.075mol/L·min

(2)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g);△H=-91KJ/mol

(3)

C

(4)

A

D

E(5)

正

：該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫同壓下達(dá)平衡時(shí)氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正向移動。

略18.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式__________________、____________

______、

(2)化學(xué)方程式：A→E___________

_____A→F_______________________