廣東省茂名市第十九中學高三化學模擬試題含解析

廣東省茂名市第十九中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為A．1︰1︰2

B．2︰1︰3

C．6︰3︰2

D．3︰2︰1參考答案：C略2.以下實驗可以達到目的的是

A．實驗室制取B．實驗室制取C．驗證溫度對化學D．驗證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應速率的影響溶液反應參考答案：D略3.已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；B．還原劑對應的產物是氧化產物，還原劑在反應中發(fā)生氧化反應；C．根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；D．根據氧化劑和還原劑的系數確定，注意該反應中參加反應的鹽酸不都作還原劑．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產物也不是還原產物，該反應中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據氧化劑和轉移電子之間的關系式知，③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C錯誤；D．②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點．4.下列實驗操作正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略5.常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)／c(H+)不變D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14

參考答案：CD略6.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD略7.下列實驗方案能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．用圖4所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl>C>Si參考答案：CA項，因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1則揮發(fā)掉，錯誤；B項，NO2氣體與水發(fā)生反應，不能采用排水法收集，錯誤；D項，判斷非金屬性的強弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷而HC1不是最高價的含氧酸，錯誤。8.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A.1分子丙烯中含有3個碳碳鍵和6個碳氫鍵；B．氯氣和水的反應為可逆反應；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳氫鍵，總共含有0.9mol共價鍵，所含的共價鍵數目為0.9NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應為歧化反應且為可逆反應，故0.1mol氯氣不能和水反應完全，故轉移的電子數小于0.1NA個，故B錯誤；C．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質的量為=0.2mol，含有氧原子的數目為0.2NA，故D正確；故選：D．9.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法錯誤的是A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移

參考答案：A略11.下列有關實驗原理、方法和結論錯誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略12.(2012廣東六校二聯改編)下列圖像表達正確的是

(

)

A.圖①表示25℃時,用0.1鹽酸滴定20mL0.1氨水B.圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應C.圖③表示向和鹽酸的混合溶液中通入D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水參考答案：D13.下列各組物質的分類正確的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：B略14.已知反應：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為V=kcx(NO)．cy(H2)，k是為速率常數。在800℃時測得的相關數據如下表所示。實驗數據初始濃度生成N2的初始速率、mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4

下列說法不正確的是A.關系式中x=l、y=2B.800℃時，k的值為8×104C.若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數是將增大參考答案：AA．由實驗數據1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=4倍，則x=2，由實驗數據1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=2倍，則y=1，故A錯誤；B．根據數據1可知800℃時，k的值為==8×104，故B正確；C．若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D．溫度升高，反應速率加快，則當濃度和其它條件不變時，升高溫度，速率常數一定是增大的，故D正確；答案為D。15.以下實驗：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實驗是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：

。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是

。

②方案2中甲物質是 （填字母序號）。

a．CaO

b．CuCO3

c．CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45ml1.5mol·L—1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4·5H2O的質量為10.6g。請回答下列問題：③加熱時溫度不宜過高的原因是

，根據有關數據計算出制取CuSO4·5H2O的產率（實際產量與理論產量的百分比）= 。參考答案：答案：（1）Cu+4H++2NO—3=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（2）防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收（3分）

（3）①坩堝（2分）②b（2分）③防止雙氧水分解（2分）84.8%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步生產過程中發(fā)生反應的總化學方程式是

。(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是

(3)生產過程中Na2CO3的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。(4)生產1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。參考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）

(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無（2分）

(3)0.96（3分）

(4)（4分）設NO的物質的量為xmol，則NO2的物質的量為3xmol因為3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即3x+3x=4×1.5kmolx=1kmoln(NO)+n(NO2)=4kmolV(尾氣)=4×22.4/0.02%=4480m318.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y原子最外層電子數是次外層的三倍Z單質及其化合物的焰色反應為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子⑴X位于元素周期表第

族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于

晶體。⑵X與Y中電負性較強的是(填元素符號）

；XY2的電子式是

，分子中存在

個σ鍵。⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有

。陰、陽離子的個數比為

。⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑸廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：