酸堿中和滴定誤差分析2

酸堿中和滴定誤差分析

1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值<實際值。滴定管的“0刻度”在上方仰視俯視2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數(shù)偏大，測量值>實際值?！把龃蟾┬　?A?B?C誤差分析V始V末△V=V末-V始平視C待=C標(biāo)V標(biāo)/V待

仰視↑平視俯視仰視俯視俯視仰視V待V標(biāo)V待V標(biāo)V待V標(biāo)↓↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑V待V標(biāo)(仰大俯小)(平視)(仰視)誤差分析操作儀器引起誤差原因待測液標(biāo)準(zhǔn)液v標(biāo)C待查漏液滴定管√

↓↓√↑↑洗滌滴定管錐形瓶水洗未潤洗水洗后潤洗√

↓

√↑↑

√↑↑緊扣公式：C待=C標(biāo)V標(biāo)/V待關(guān)鍵是V標(biāo)的變化，確定其測量值與實際值的關(guān)系誤差分析V待：實際值V標(biāo)：測量值儀器引起誤差原因待測液標(biāo)準(zhǔn)液v標(biāo)C待操作排氣泡滴定管開始尖嘴有氣泡結(jié)束后無氣泡√↓↓√↑↑放液滴定管放前待測液懸于尖嘴部，放后無液滴↑↑放后待測液懸于尖嘴部放前無液滴↓↓加指示劑指示劑用量過大↑↑強酸滴弱堿用酚酞↓↓強堿滴弱酸用甲基橙↓↓(C待=C標(biāo)V標(biāo)/V待)誤差分析儀器引起誤差原因待測液標(biāo)準(zhǔn)液v標(biāo)C待操作滴

定滴定管錐形瓶酸式滴定管活塞控制不當(dāng)，活塞處漏液√↑↑堿式滴定管擠壓不當(dāng)，放手時空氣進入管口形成氣泡√↓↓振蕩不當(dāng)，液體飛濺√↓↓未振蕩↓↓終點判斷指示劑半分鐘內(nèi)恢復(fù)原色↓↓半分鐘后恢復(fù)原色——(C待=C標(biāo)V標(biāo)/V待)誤差分析1、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿溶液偏低的操作是（）A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液練習(xí)AC誤差分析2、某同學(xué)要用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸溶液，進行如下操作，指出錯誤并改正：（1）用托盤天平稱量0.40gNaOH固體，溶解后立刻轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容后放置備用。（2）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈后裝入已配制好的NaOH溶液，記錄讀數(shù)。（3）用滴定管精確地放出一定量的鹽酸溶液，置于未經(jīng)潤洗的潔凈錐形瓶中，加入適量蒸餾水。（4）加入石蕊試液，用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。（5）滴定時邊滴邊振蕩，注視滴定管內(nèi)的液面變化。（6）當(dāng)小心滴到溶液由無色變紅色時，即停止滴定，記錄讀數(shù)。（7）根據(jù)讀數(shù)求得NaOH溶液的體積為22mL。（8）計算得出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)誤差分析練習(xí)3、在稱取固體氫氧化鈉制備NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的鹽酸時，如遇下列情況，測得的鹽酸濃度與實際濃度相比是偏高、偏低還是沒有影響？（1）NaOH表面有部分潮解

。（2）NaOH混有不與鹽酸作用的雜質(zhì)

。（3）NaOH混有少量Na2CO3雜質(zhì)