知識拓展專題硒碲及其化合物的性質(zhì)

大一輪復(fù)習講義知識拓展專題硒、碲及其化合物的性質(zhì)1.硒及其化合物的性質(zhì)(1)單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2強，屬于中等強度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。(3)亞硒酸可作氧化劑

，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。2.碲及其化合物的性質(zhì)(1)碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。(2)TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強酸、強堿，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和還原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl3.硒和碲的一切化合物均有毒。C.“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D.若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標準

狀況下SO220.16L1.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)，下列有關(guān)說法不正確的是對點集訓A.將陽極泥研磨、反應(yīng)適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率√1212解析研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；由已知信息可知，TeO2易溶于強酸和強堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯誤；122.硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。(1)粗銅精煉時，通常用精銅作_____(填“陰”或“陽”)極。12陰解析粗銅精煉時，通常用精銅作陰極、粗銅作陽極。(2)硒在元素周期表中的位置如圖所示：①Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_________。12解析根據(jù)Se在元素周期表中的位置，即可寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：_________________________________________________________________________________。12解析同一主族元素，從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，所以硫和硒的性質(zhì)既有相似，又有不同。同主族，最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似；原子半徑不同，得失電子能力不同，性質(zhì)不同(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體ⅱ.用水吸收ⅰ中混合氣體，可得Se固體①請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________。12＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O解析由題給信息可知CuSe與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SeO2和SO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，補齊其他物質(zhì)并配平化學方程式為CuSe＋4H2SO4(濃)CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O。②采用該方法，尾氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學式為_________。12Na2SeO3解析作為同主族元素的氧化物，SeO2與SO2性質(zhì)相似，故SeO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2SeO3。③寫出步驟ⅱ中的化學方程式：__________________________________。SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4解析根據(jù)題給信息可知，SO2、SeO2與H2O反應(yīng)，生成Se，Se元素化合價降低，則S元素化合價應(yīng)升高，生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒配平得：SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4。(4)下列說法合理的是______(填字母)。a.SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2Sd.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO412bd解析由SO2、SeO2與H2O反應(yīng)生成Se可知，SeO2氧化性比SO2強，a錯誤；濃硒酸