電解原理的應(yīng)用2池泳浩

選修（四）化學(xué)反應(yīng)原理

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

電解原理的應(yīng)用2思考:利用電解原理，用鐵、銅、硫酸銅溶液能否實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅？怎樣實(shí)現(xiàn)？2、電鍍⑴定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的方法。⑵電鍍材料的選擇：陰極⑶

裝置：銅鍍件CuSO4溶液陽極陰極（電鍍銅）陽極：

陰極：Cu–2e–=Cu2+

Cu2++2e–=Cu⑷電鍍的特點(diǎn)：電鍍液的濃度基本不變。陽極參加反應(yīng)——鍍件(待鍍金屬)陽極——鍍層金屬電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液1.a、b哪一極為正極？2.若要給鐵叉鍍銀，

a極選用什么材料？選擇何種溶液？【思考】e––+陽極陰極3、銅的電解精煉粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）陽極：

Zn–2e–=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni

–2e–=Ni2+Cu–2e–=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極：陽極泥思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液陽極陰極Cu2++2e–=Cu基本不變，稍變小

若把陰極純銅換成鐵棒，電解過程變嗎？不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極C練習(xí)4、電冶金冶煉活潑金屬K~~Al

2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑通電MgCl2

(熔融)==Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)==2Na

+Cl2↑AlCl3？MgO？為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？通電通電冰晶石鹽溶液則相當(dāng)于電解水中的H+得到氫氣1、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質(zhì)是

；陽極產(chǎn)物是

。2、兩極都用銀片作電極電解AgNO3時，陽極的產(chǎn)物是

；陰極的產(chǎn)物是

。練習(xí)CuCl2Ag+Ag3、試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)

如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極名稱、電極反應(yīng)式、二池pH值的變化情況。－+陰極陽極PH變大PH變小練習(xí)2:下列描述不正確的是（）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極B練習(xí)3:下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極C練習(xí)4:下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC

+－陽陰陽陰練習(xí)5:

按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（1）U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)的化