高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

考點(diǎn)一把握分類標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類別1．物質(zhì)常見的分類情況2．氧化物的常見分類方法氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(按組成元素)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金屬氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),\x(按性質(zhì))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,堿性氧化物：如Na2O、CuO,兩性氧化物：如Al2O3)),不成鹽氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O2))))3．正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”(1)同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)(2)強(qiáng)堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物(×)(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能電離出H＋的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿(×)(6)在酸中有幾個(gè)H原子就一定是幾元酸(×)(7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵(√)(8)鹽中一定含金屬元素(×)(9)能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)(×)(10)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性(×)4．識(shí)記常見混合物的成分與俗名(1)水煤氣：CO、H2(2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主(4)裂解氣：以C2H4為主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1)(7)波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考點(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×)(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×)二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(√)三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子(×)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(×)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√)(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為eq\f(m,28)NA(√)(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)(6)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√)四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“NA”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)：1．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO32NO2N2O4N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH32．Cl2＋H2OHCl＋HClO3．NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。3．氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4．注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)題組七2015年“NA”應(yīng)用高考試題匯編7．(2015·全國(guó)卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C解析A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。8．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA答案C解析A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)，因此23gNa即1molNa充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235g核素eq\o\al(235,92)U即1moleq\o\al(235,92)U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。9．(2015·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子答案D解析A項(xiàng)，23gNa即1molNa可失去1mole－，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molCu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3molFe生成1molFe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為＋8價(jià)，可知反應(yīng)中3mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e－，正確。10．(2015·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案A解析A項(xiàng)，Heq\o\al(18,2)O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g·mol－1，且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，故4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1．七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開___________(填編號(hào))。答案5.3②④⑥⑤①③3．儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480mL溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4．誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：(1)砝碼生銹：偏高。(2)定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。(3)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)：偏高。(4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。(5)稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。(7)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)：偏低。(8)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)：偏低。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響。題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(×)(2015·重慶理綜，4B)(2)稱取2.0gNaOH固體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(×)(2015·福建理綜，8A)(3)配制0.10mol·L－1NaOH溶液(×)(2015·安徽理綜，8A)(4)配制一定濃度的NaCl溶液(×)(2015·四川理綜，3A)(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(×)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12A)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(√)(2014·大綱全國(guó)卷，6C)(8)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(2013·福建理綜，10C)(9)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(2013·山東理綜，11C)2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B解析A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。3．(1)配制濃度為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將________(填寫字母)。A．等于8.0g B．等于8.00gC．大于8.0g D．等于0.2g(2)某實(shí)驗(yàn)中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為__________。答案(1)C(2)1000mL212.0g解析(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0g＋燒杯質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1L×2mol·L－1×106g·mol－1＝212.0g。題組二誤差分析4．下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是________________________________________________________________________(填字母)。A．配制1L0.1mol·L－1的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩答案AC解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝eq\f(n,V)，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響?？键c(diǎn)三以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算1．明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2．用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1。(2)同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。3．注意三個(gè)守恒eq\x(質(zhì)量守恒)—eq\x(反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、某原子?離子或原子團(tuán)?的物質(zhì)的量相等)eq\x(電子守恒)—eq\x(氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)＝還原劑失電子數(shù))eq\x(電荷守恒)—eq\x(任何體系中，陽(yáng)離子帶的正電荷數(shù)＝陰離子帶的負(fù)電荷數(shù))4．熟記兩個(gè)公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。5．掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1＝m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。①兩溶液等質(zhì)量混合：w＝eq\f(1,2)(w1＋w2)。②兩溶液等體積混合a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>eq\f(1,2)(w1＋w2)，如H2SO4溶液。b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<eq\f(1,2)(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。題組一阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用1．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比答案B解析A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則xg甲氣體和yg乙氣體的物質(zhì)的量相等，即eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝eq\f(m,M甲)∶eq\f(m,M乙)＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。2．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量：甲>乙B．氣體體積：甲>乙C．摩爾體積：甲>乙D．相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙答案D解析同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ＝eq\f(M,Vm)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量大于乙。A項(xiàng)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)V＝eq\f(m,M)Vm知，相同溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲>乙，則氣體體積甲<乙，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析知，摩爾質(zhì)量甲>乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量甲>乙，故D正確。題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1答案D解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝eq\f(?b－2a?mol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。4．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2?b－a?,V)mol·L－1 D.eq\f(2?2b－a?,V)mol·L－1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝eq\f(2a,2)mol＝amol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。題組三有關(guān)濃度的換算5．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說(shuō)法不正確的是()A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝eq\f(22.4mw,?1－w?V)B．物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(MV,22.4m)D．溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000w)答案C解析由c＝eq\f(1000ρw,M)知D項(xiàng)正確；由c＝eq\f(\f(V,22.4),?\f(V,22.4)×M＋m?×10－3÷ρ)＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)知B項(xiàng)正確；由w＝eq\f(\f(V,22.4)×M,m＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22.4m＋MV)知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。6．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()A．c＝eq\f(m,MV) B．m＝VρwC．w＝eq\f(cM,ρ) D．ρ＝eq\f(cM,1000w%)答案A解析已知：c＝1000eq\f(ρw,M)或c＝eq\f(m,MV)。A項(xiàng)，c＝eq\f(m,MV)，正確；B項(xiàng)，eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(m,MV)，m＝1000ρwV，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，w＝eq\f(cM,1000ρ)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ρ＝eq\f(cM,1000w)，注意w與w%的區(qū)別，錯(cuò)誤。題組四溶液稀釋規(guī)律的應(yīng)用7．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀釋至500mL，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1答案B解析根據(jù)題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋濃度關(guān)系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。8．實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為()A．4.6mol·L－1 B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1 D．18.4mol·L－1答案C解析實(shí)驗(yàn)室配制1∶4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%＝(1mL×1.84g·mL－1×98%)/(1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝(1000mL×1.23g·mL－1×30.9%)/(98g·mol－1×1L)≈3.88mol·L－1，故選C。方法技巧掌握兩項(xiàng)技能1．用98%的濃H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2．配制100g20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0gNaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止?？键c(diǎn)四溶解度及其曲線1．濃解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2．溶解度的表示方法及應(yīng)用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度(℃)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線3．溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。(5)判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))①A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A答案蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。②B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。題組一溶解度的基本應(yīng)用1．(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為______g。(3)大于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。(4)40℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。(5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學(xué)式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴____________(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。答案(1)>(2)50(3)>(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3解析(1)由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH>7。(2)根據(jù)溶解度曲線，40℃時(shí)Na2CO3的溶解度為50g。(3)根據(jù)溶解度曲線，大于30℃時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40℃的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗(yàn)Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl。3．[2015·江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。答案高于60℃解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，溫度應(yīng)大于60℃，其原因是此時(shí)MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶體析出，MgSO4·6H2O不易析出。題組二溶解度在“化工流程”題中的應(yīng)用4．某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖1所示：圖1已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。圖2③形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為________、________、________、過濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶(2)①向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應(yīng)②向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3.2～8.2(3)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓(4)ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O解析(1)過濾所得的濾液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等雜質(zhì)，根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，其濾液為Mg(ClO3)2溶液，然后再將濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶得到Mg(ClO3)2·6H2O，最后過濾洗滌該晶體，干燥得到純凈的Mg(ClO3)2·6H2O。(2)加入BaCl2溶液后除去SOeq\o\al(2－,4)雜質(zhì)，關(guān)鍵是除去Fe2＋，由于Fe2＋完全沉淀時(shí)Mg2＋也部分沉淀，所以需用H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～8.2，此條件下Fe3＋完全沉淀，Mg2＋未沉淀，從而除去Fe2＋雜質(zhì)。(3)MgCl2與飽和NaClO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3的，則NaCl以晶體形式析出，其反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。(4)ClOeq\o\al(－,3)具有氧化性，可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，其離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O?？键c(diǎn)五“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式↓找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系↓列：將已知量和未知量列成比例式↓求：對(duì)比例式求算2．化學(xué)計(jì)算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進(jìn)行解答，此類題一般為選擇題。(4)差量法①差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔHΔm(固),Δn(氣),ΔV(氣)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(標(biāo)況)②使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)a．所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b．有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)”。題組一守恒法1．用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2答案A解析設(shè)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為x、y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.8mol,2x＋y＝1.0mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.2mol,y＝0.6mol))eq\f(x,y)＝eq\f(0.2mol,0.6mol)＝eq\f(1,3)。題組二關(guān)系式法2．取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol·L－1的FeCl3溶液135mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。答案2mol·L－1解析依題意，有：本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得知I－與Cl2之間的關(guān)系式：2I－～Cl2。設(shè)KI的物質(zhì)的量是x，則2I－～Cl22 1x 0.025moleq\f(2,1)＝eq\f(x,0.025mol)，x＝0.05mol。c(KI)＝eq\f(0.05mol,0.025L)＝2mol·L－1。題組三極值法3．已知原子量Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液小心蒸干得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬為________________________________________________________________________。答案假設(shè)10.8g全部為M，則M～MOHMr Mr＋1710．8geq\f(Mr＋17,Mr)×10.8g＝16g所以Mr≈35.3。假設(shè)10.8g全部為M2O，則M2O～2MOH2Mr＋162(Mr＋17)10．8geq\f(Mr＋17,Mr＋8)×10.8g＝16g所以Mr≈10.7實(shí)際堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)在10.7～35.3之間，所以為Na。解析由題意可知，M、M2O共10.8g，轉(zhuǎn)化為MOH16g，若設(shè)M有xg，則M～MOHM2O～2MOHMrMr＋172Mr＋162(Mr＋17)xeq\f(Mr＋17,Mr)x10.8－xeq\f(Mr＋17,Mr＋8)(10.8－x)所以eq\f(Mr＋17,Mr)x＋eq\f(Mr＋17,Mr＋8)(10.8－x)＝16。由上可知，一個(gè)二元一次方程無(wú)法求解，但由定義域0<x<10.8，可求出Mr的取值范圍，即x＝0時(shí)，Mr≈10.7或x＝10.8g時(shí)，Mr≈35.3。實(shí)際堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量在10.7～35.3之間，為Na。題組四差量法4．一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%答案A解析N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3ΔV1L3L2L2L由以上關(guān)系式可知，反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH3體積相等。設(shè)平衡時(shí)混合氣體100L，其中含20LNH3，則原氣體總體積減少20L。所以，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為eq\f(20L,120L)×100%≈16.7%。專題強(qiáng)化練1．關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案B解析A項(xiàng)，Na2O2的電子式為，7.8gNa2O2中應(yīng)含有共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA；C項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；D項(xiàng)，Na是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)失去3NA電子；C項(xiàng)，標(biāo)況下，苯為液體；D項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)式為,28g乙烯中應(yīng)含有NA個(gè)碳碳雙鍵。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫常壓下，2.24LH2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于0.1NAC．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA答案D解析A項(xiàng)，H2O在常溫常壓下為液體；B項(xiàng)，沒有指明溶液的體積；C項(xiàng)，當(dāng)濃HNO3變稀之后會(huì)生成NO。4．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mL、pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案C解析A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃H2SO4；B項(xiàng)，用濃鹽酸配制體積比1∶1的稀鹽酸，應(yīng)用量筒和燒杯；D項(xiàng)，少量筒。5．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處答案C解析第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。6．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．2.5mol·L－1答案B解析由鎂鋁合金到無(wú)水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(?17.4－3?g,96g·mol－1)＝0.15mol，故c(H2SO4)＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1，B對(duì)。7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.25mol·L－1答案C解析根據(jù)電解質(zhì)溶液顯中性可知，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(K＋)＋3c(Al3＋)，假設(shè)溶液體積為1L，則可得如下等式：0.7mol·L－1×2＝c(K＋)＋0.4mol·L－1×3，所以c(K＋)＝0.2mol·L－1，C項(xiàng)正確。8．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(M,10Sρ)mol·L－1B.eq\f(1000Sρ,M?100＋S?)mol·L－1C.eq\f(10Sρ,M)mol·L－1D.eq\f(M?100＋S?,1000Sρ)mol·L－1答案B解析相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·mL－1，則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝S/(S＋100)，故該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝n/V＝1000ρw/M＝1000ρS/M(100＋S)，B項(xiàng)正確。9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)答案A解析由c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1),\f(17g·mol－1×\f(VL,22.4L·mol－1)＋1000g,ρg·mL－1×1000mL·L－1))＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1，D項(xiàng)正確；由上可推知：ρ＝eq\f(17Vc＋22400c,1000V)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由c＝eq\f(1000ρw,M)可得w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f(17c,1000ρ)，B項(xiàng)正確；w＝eq\f(m質(zhì),m液)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，C項(xiàng)正確。10．如下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是()A．將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液B．a(chǎn)點(diǎn)表示30℃時(shí)，X的溶解度為60gC．b點(diǎn)表示20℃時(shí)，X、Y的溶解度相等D．同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量答案D解析D項(xiàng)，根據(jù)溶解度曲線，析出的X的質(zhì)量應(yīng)大于Y的。11．用密度為1.16g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L－1的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒B．10mL量筒C．25mL量筒D．50mL量筒(3)若配制過程中其他操作完全正確，則下列操作將使配制的稀鹽酸濃度偏高的是________，濃度偏低的是________。(填序號(hào))①用剛剛洗滌干凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸②移液時(shí)，未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶③容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥④直接將量取的濃鹽酸用玻璃棒引流到容量瓶，然后加水定容至刻度線答案(1)250(2)21.6C(3)④①②解析(1)選擇的容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或略大于所需溶液的體積，故應(yīng)選擇250mL的容量瓶。(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.6mol·L－1，加水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故11.6mol·L－1×V(濃鹽酸)＝250mL×1mol·L－1，V(濃鹽酸)≈21.6mL，應(yīng)該選擇25mL量筒量取。(3)①用剛剛洗滌干凈的量筒量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，實(shí)際所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量比所需的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；②未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，將導(dǎo)致一部分溶質(zhì)損失，使所配制溶液的濃度偏低；③因定容時(shí)需加入蒸餾水至刻度線，因此容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對(duì)所配制稀鹽酸的濃度無(wú)影響；④濃鹽酸在稀釋時(shí)放熱，直接在容量瓶中配制，所配制溶液的溫度將高于室溫，冷卻到室溫后溶液體積減小，故所配制溶液的濃度偏高。12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.4mol·L－1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒。請(qǐng)回答下列問題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度為________________________________________________________________________。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶C．兩個(gè)250mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)＝______g，m[(NH4)2SO4]＝______g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：________、________、________。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母)。A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線答案(1)0.8mol·L－1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC解析(1)根據(jù)溶液呈電中性有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(K＋)＝0.8mol·L－1。(2)實(shí)驗(yàn)所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實(shí)驗(yàn)所需配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時(shí)，需一次完成，應(yīng)選用500mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該按配制500mL溶液來(lái)計(jì)算，所需KCl、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量均為0.2mol，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9g、26.4g。(4)由題知，該植物培養(yǎng)液中：n(NHeq\o\al(＋,4))＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，若用三種物質(zhì)來(lái)配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物質(zhì)的量之比為1∶2∶1。(5)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)符合題意；轉(zhuǎn)移時(shí)部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)符合題意；加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說(shuō)明所配溶液體積偏大、濃度偏小，C項(xiàng)符合題意；俯視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小、濃度偏大，D項(xiàng)不符合題意。13．從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時(shí)pH分別為3.6和5。(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以_________，濾渣A為____________(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)溶解度(S)—溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號(hào))。A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾答案(1)促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A解析調(diào)節(jié)pH約為3.6時(shí)，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)；根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會(huì)析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應(yīng)趁熱過濾。14．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：eq\x(29.0g鹽泥)eq\o(→,\s\up7(①水，調(diào)成泥漿),\s\do5(②稀硫酸調(diào)pH為1～2))eq\o(→,\s\up7(③煮沸),\s\do5(④過濾))eq\x(濾液Ⅰ)→eq\x(濾液Ⅱ)→產(chǎn)品已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________，濾渣的主要成分是______________________。(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________。(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)答案(1)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)(3)20.0%解析(1)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當(dāng)pH大約為5時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時(shí)，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(2)使Mg2＋轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得eq\f(\f(24.6g,246g·mol－1)×58g·mol－1,29.0g)×100%＝20.0%。題組一理解概念，準(zhǔn)確判斷1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(×)(2013·天津理綜，1D)(2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(×)(2013·四川理綜，2A)(3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(×)(2013·四川理綜，2C)(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(√)(2013·四川理綜，2D)(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成(√)(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(×)(2013·重慶理綜，2A)題組二理清標(biāo)準(zhǔn)，辨析類別2．(2014·四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案A解析金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D．化合物：重水、雙氧水、礦泉水答案C解析A項(xiàng)，鹽酸屬于混合物；B項(xiàng)，純堿、醋酸銨均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，礦泉水是混合物。方法技巧一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵?？键c(diǎn)二“掃描”物理變化、化學(xué)變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及線索1．全面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化、物理變化(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。(2)從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無(wú)能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。(4)化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。2．識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化”物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十四化①熔化②汽化③液化④升華①氧化②風(fēng)化③鈍化④催化⑤皂化⑥歧化⑦硝化⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化注意(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。3．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(2)形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：氫化物→單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽。(3)以“H2Seq\o(→,\s\up7(①))Seq\o(→,\s\up7(②))SO2eq\o(→,\s\up7(③))SO3eq\o(→,\s\up7(④))H2SO4eq\o(→,\s\up7(⑤))Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2S＋2H2O；②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④SO3＋H2O=H2SO4；⑤H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(或H2SO4＋Na2O=Na2SO4＋H2O或H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。題組一物理變化、化學(xué)變化的準(zhǔn)確判斷1．(2015·重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針答案D解析A項(xiàng)，用膽礬煉銅，即由CuSO4·5H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。2．(2015·北京理綜，6)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉答案C解析A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化；B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。方法技巧有關(guān)物理變化和化學(xué)變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學(xué)生知識(shí)的積累和運(yùn)用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學(xué)變化及應(yīng)用結(jié)合起來(lái)考查，備考時(shí)，要注意用教材中的化學(xué)反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想在元素化合物知識(shí)中的應(yīng)用3．現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是()A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨→NH3的催化氧化→NO轉(zhuǎn)化為NO2→NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，所以路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B項(xiàng)，N2和O2在雷電作用下生成NO，NO會(huì)迅速被O2氧化為NO2，NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，即路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C項(xiàng)，N2和O2的反應(yīng)只能一步到NO，NO被空氣中的O2氧化即可轉(zhuǎn)化為NO2，兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件不一樣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上述過程的合成氨、NH3的催化氧化、N2轉(zhuǎn)化為NO、NO轉(zhuǎn)化為NO2、NO2和H2O反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。4．已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是()A．Cl2B．CC．N2D．Si答案C解析A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則A是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是顯不同價(jià)態(tài)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，則A中元素是非金屬性較強(qiáng)的元素。A項(xiàng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且是強(qiáng)氧化性酸，正確；D項(xiàng)，硅和氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三一種重要的混合物——膠體膠體知識(shí)“10”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。(2)膠體的物理性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性；④布朗運(yùn)動(dòng)；⑤膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，但反映了分子也在作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說(shuō)成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)