湖北省咸寧市蒲圻神山鎮(zhèn)鐘鳴中學高三化學模擬試題含解析

湖北省咸寧市蒲圻神山鎮(zhèn)鐘鳴中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.Q的單質(zhì)都具有良好的導電性C.Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3參考答案：B【分析】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻縓的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。2.有機物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應參考答案：BD略3.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．燒堿、白磷、碘酒

B.氧氣、膽礬、空氣C.干冰、鐵、熟石灰

D.純堿、不銹鋼、銅參考答案：B略4.2008年震驚我國的“毒奶粉”事件，是奶粉中摻有一種叫三聚氰胺的物質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)如圖），其分子式為C3N6H6，是一種白色無味的晶體。下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是A．它是一種含氮的有機化合物，所有碳原子都采用sp2雜化B．它的相對分子質(zhì)量為126g/molC．它易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標參考答案：B略5.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：答案：BC6.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D7.下列實驗方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進行除雜

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)

C.用漏斗從雞蛋白、鹽水溶液中分離出雞蛋白

D.用焰色反應鑒別NaCl、KCl、BaCl2三種無色晶體參考答案：C8.運用元素周期律分析下面判斷，其中錯誤的是

（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：D略9.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達平衡時Y反應的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．10.下列鹵族元素的有關(guān)實驗，說法正確的是A．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低

參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S氣體

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋參考答案：D略12.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C略13.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，常溫時下列有關(guān)說法正確的是()A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略14.下列說法中正確的是

A．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用

B．氫硫酸是弱酸，不能與強酸鹽反應生成強酸

C．稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生強烈反應

D．硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備H2S氣體參考答案：D略15.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷不正確的是（）A.溶液濃度仍為1mol/L

B.陽極上產(chǎn)生112mLO2（標準狀況）C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個

D.反應中有0.02mol金屬被氧化參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因（4）實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～J分別代表有關(guān)反應中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體,G是一種沉淀。(部分產(chǎn)物和反應條件已略去

(1)若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學式為________

(2)實驗室檢驗B的方法是

(3)寫出上述由I生成J的化學方程式

(4)寫出C和少量NaAlO2溶液反應的離子方程式

(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為____________

(6)若想要制備純凈的物質(zhì)C，(雜質(zhì)只能含水蒸氣)，從下列試劑中選擇的最好試劑為______(填代號)

A．石灰石

B．稀HNO3

C．稀H2SO4

D．稀鹽酸

E．純堿粉末所需氣體發(fā)生裝置是________(填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為

參考答案：略18.(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為

，發(fā)生的電極反應為

；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為

；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是

，反應的化學方程式為

；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

。參考答案：（1）負極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應解析:分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。（1）負極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+

（2）負極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2（3）題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應19.（16分）（1）醫(yī)療上常用濃度75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）常溫下溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+Cu+Cu2+大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等。①在CuCl2溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：(i)2Cu2++4I—=CuI↓(白色)+I2

(ii)2Cu2++2Cl—+2I—=2CuCl↓(白色)+I2為便于觀察到產(chǎn)物顏色，可以加入的最佳試劑為

（填序號）。A．SO2