云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A．HCl

B．MgO

C．NaCl

D．NaOH參考答案：A略2.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.①③

D.③④參考答案：A略3.某同學(xué)為完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是參考答案：C略4.實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略5.油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸

B．甘油

C．軟脂酸

D．油酸參考答案：B略6.“綠色化學(xué)”的一個含義是指設(shè)計沒有或盡可能小的環(huán)境負作用的化學(xué)過程。據(jù)此，你認為最理想的燃料是ks5u

A．煤

B.天燃氣

C.石油

D.氫氣參考答案：D略7.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略8.下列說法中，正確的是()A．石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物B．40%的甲醇水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油參考答案：C試題分析：A．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，A錯誤；B．40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本，B錯誤；C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最終生成葡萄糖，D錯誤，答案選C。9.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D10.用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是A.

HCl比CH3COOH多

B.

CH3COOH比HCl多C.

CH3COOH與HCl相等

D.

不可比參考答案：C11.碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進行,在合成它們的過程中必須注意()A.通入足量氧氣 B.避免與氧氣接觸C.通入少量氯氣 D.通入少量氧氣參考答案：B解析：這些化合物在高溫時都易與氧氣、氯氣等強氧化劑反應(yīng)。12.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

（

）A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B略13.水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×

10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述錯誤的是

A．c(H＋)隨著溫度的升高而升高B．35℃時純水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

B．1molC4-H10分子中共價鍵總數(shù)為13NAC．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：BC略15.利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________、____________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是______反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是_______________。(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______________。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入__________(填寫字母)a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳然后，再通過______________(填試驗操作名稱)即可除去。

參考答案：(1)2Cu+O2

===

2CuO；?

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

放熱（1）

加熱；冷卻

（3）乙醛、乙醇、水；

氮氣

（4）乙酸；c；

蒸餾

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

會使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是

，（填化學(xué)式）溶液。

（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

，你認為該溶液pH的范圍一定介于

之間。參考答案：（7分）（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH，

7~13略18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

II.濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp)難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是調(diào)整pH值到

(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是

。

⑸電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）

MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑

（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之間

作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4