2019化學(xué)全年完結(jié)2一輪復(fù)習(xí)講義

Cu+H2SO4（稀①方法一、用濃硫酸和銅硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式，此法的最大缺點(diǎn) 向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式 二、鐵銅的離 2、關(guān)于CuCl2溶液的顏色三、鐵銅化合物的、性1、Fe(OH)2的例某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法Fe(OH)2的試驗(yàn)裝置如圖通電后溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D．A電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-2、Fe(OH)3膠體（1）方法向 4、Cu2O5、CuS洗 干 。下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng) 固體甲中，CuSCu2S固體甲中，CuOCu2O一、Na、Mg、Al

課后作變化關(guān)系如右圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）n a3A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-n a3B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、2、下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是 將少量Na2O2B．1molNa2O2H2O2mol

后，固體質(zhì)量增加ag入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)， A0c(Na+)＞c(AlO2)+c(OH B c(Na+)＞c(AlO2)＞c(OH)＞c(CO3C c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OHDc(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH 溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖下列有關(guān)說法正確的 C．b-cO﹣Al(OH)3D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)35、維持溫度不變,向一定物質(zhì)的量濃度的某AlCl3溶液中加入NaOH固體,忽略溶液體積的變化,溶液的pH與溶液中含鋁微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖.以下說法中正確 二、Fe、Cu1、將8.34gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化 200℃時(shí)，NFeSO3H 0℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：

78 633溫度2、（2013?無為縣模擬）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（） C．1molCuSO41100℃XO20.75mol22所示．則下列分析正確的是（）

1003005007009001100

8642 10金屬氧化物質(zhì)量圖 圖H2O

。溶液2中含有的金屬陽離子 ；氣體2的成分 溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式 固體2CuSO4溶液有多種方法①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化 ②在固體2中加入稀H2SO4后通入O2并加熱使固體2全部溶解得CuSO4溶液， 溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不