河北省保定市容城中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省保定市容城中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說(shuō)法正確的是：①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純③Ca(HCO3)2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③

B．③⑤

C．②④

D．②⑤參考答案：C2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是（

）A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC.Y的兩種單質(zhì)在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z參考答案：D3.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．乙酸和水參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃、101KPa時(shí)，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NaB．1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為17NaC．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NaD．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B、氨氣中含10個(gè)質(zhì)子；C、氣體所處的狀態(tài)不明確；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)．【解答】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)氧原子，故A正確；B、氨氣中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選A．5.能證明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C6.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春分吹又生 B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間參考答案：DABC中都會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象，屬于氧化還原反應(yīng)。D中碳酸鈣的分解以及氧化鈣和水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，答案選D。7.下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A.NaOH→Na2CO3

B.H2→H+C.Cl2→Cl-

D.Fe3+→Fe2+參考答案：B【分析】根據(jù)選項(xiàng)中存在元素的化合價(jià)升高的變化可知，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.NaOH→Na2CO3中鈉、氧元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以該反應(yīng)不需發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.H2→H+中氫元素的化合價(jià)升高，則需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氯氣、氧氣等，故B正確；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如鐵單質(zhì)等，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如鐵、銅單質(zhì)等，故D錯(cuò)誤。

故選B。8.我國(guó)安徽發(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．【解答】解：A．鉬元素為42號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=42，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=95﹣42=53，故A正確；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，故B正確；C．92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D錯(cuò)誤，故選D．9.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選。

10.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，在容量瓶上標(biāo)有的是(

)①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A.①③⑤

B.③⑤

C.①⑤

D.②③⑤參考答案：A在容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，答案選A。11.關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是()A.ⅠA族元素都是堿金屬元素 B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K＋具有強(qiáng)氧化性 D.Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：DA、ⅠA族的氫元素是非金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na與水劇烈反應(yīng)，不與金屬離子反應(yīng)，所以不能發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、失電子能力越強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性越強(qiáng)，所以K+具有弱氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，則Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D正確。答案選D。

12.下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變．對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Na與O2

B.Na2O2與CO2

C.NaOH溶液與CO2

D.AlCl3溶液與NaOH溶液參考答案：B試題分析：A．Na與O2在室溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2。反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與二者相對(duì)量的多少無(wú)關(guān)，正確；C．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過(guò)量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量不同，生成物不同，錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液與NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；當(dāng)NaOH溶液足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+2H2O，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)不同，錯(cuò)誤。13.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A.50 B.136 C.86 D.222參考答案：B【分析】利用原子構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間關(guān)系，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，222為質(zhì)量數(shù)，86為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為222－86=136.故B正確；答案選B。

14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5參考答案：C試題分析：A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒(méi)有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．氫氧化鋁受熱分解 D．將鋅粒投入CuSO4溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】A．CuO轉(zhuǎn)化為Cu；B．過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；D．Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4、Cu．【解答】解：A．氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和水，CuO固體的質(zhì)量減小，故A不選；B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量增加，故B選；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁固體質(zhì)量減小，故C不選；D．Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，每參加1molZn失去1molCu，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，故D不選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過(guò)濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(保留一位小數(shù)),需用量簡(jiǎn)量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡(jiǎn)、15

mL量簡(jiǎn)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器15

mL量簡(jiǎn)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是100mL容量瓶；（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關(guān)系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A為淡黃色固體，D為強(qiáng)酸，則D為(填寫(xiě)化學(xué)式)

。寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為

，寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

參考答案：略18.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。已知：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，且H2SiO3不溶于過(guò)量鹽酸。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。(2)三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫(xiě)出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是____。a．NaOH溶液 B．氨水c．CO2 D．鹽酸參考答案：(1)____(2)__Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O__(3)__b、d__

19.按要求完成下列方程式(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________