河北省石家莊市龍門中學高二化學期末試題含解析

河北省石家莊市龍門中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是﹙

﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應后的混合氣體恢復到原狀態(tài)時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．3.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略4.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（

）A.水的離子積變大，pH變小，呈酸性B.水的離子積不變，pH不變，呈中性C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性D.水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略5.把①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是（

）A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④

參考答案：B略6.MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是

(

)A．①、②、③三個反應中Mn02均作氧化劑B．足量Mn02與2L10mol／l、HCl共熱，可生成5molC12C．反應②若生成1molAl203，則反應過程中轉移12mol電子·D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1參考答案：D略7.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，則達平衡時B的轉化率為(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略8.同主族的元素所形成的同一類型化合物，其結構與性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的敘述中，正確的是A.它是一種共價化合物

B.在加熱條件下該化合物可分解為PH3和HIC.這種化合物不能與堿反應D.該化合物可以由PH3與HI化合生成參考答案：D9.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD

驗證化學能轉化為電能驗證鉛蓄電池放電時Pb為負極驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度小于Ag2S參考答案：B略10.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B11.分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種且只存在一種能使溴水褪色的物質；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為

A．HOCH2COOCH2CH3

B．CH3CH(OH)CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)COOH

D．HOCH2CH2CH2COOH參考答案：D略12.有關如圖及實驗的描述不正確的是（）A．可以測量大理石與鹽酸的反應速率B．說明吸熱反應也可能是自發(fā)反應C．兩個電極都為銅片時，電解初期溶液的濃度基本不改變D．實驗中，鐵釘上會有刺激性氣體產生參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：A．根據單位時間內注射器的讀數(shù)判斷；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；C．陽極銅單質失電子變成銅離子；D．陽極鐵失電子．解答：解：A．根據單位時間內注射器的讀數(shù)判斷反應速率，故A正確；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，燒杯底部的水會結冰，說明能自發(fā)進行，故B正確；C．陽極銅單質失電子變成銅離子，陰極銅離子得電子形成銅單質，故C正確；D．陽極鐵失電子，陰極氫離子得電子，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的測定、自發(fā)反應、電解池以及金屬的腐蝕等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．13.下列說法錯誤的是（

）

A.乙醇和乙酸的酯化反應應用酒精燈加熱，而酯的水解則應在水浴加熱條件下進行B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物參考答案：D略14.已知某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ?mol﹣1，在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0參考答案：B考點：化學平衡建立的過程．分析：溫度相同時，根據到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據壓強對C的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應．解答：解：由圖象可知，溫度為T1時，根據到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，C的含量越低，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即m+n＜x；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即Q＜0，故選B．點評：本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據圖象判斷溫度、壓強的大小，根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析15.“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A.無機物

B.有機物

C.鹽類

D.糖類參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)

▲

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

▲

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

▲

。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

▲

。(2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為

▲

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質量為13.8g。已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A<B，B中含有兩個甲基。(1)若時，A的名稱是

;

B的名稱是

.參考答案：略0.1molHS-的質量為________g，含質子_______mol，電子_________mol參考答案：略19.某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫