化學基本知識點

常見知識點物理改變：活性炭吸附、電燈通電發(fā)光、工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣（利用氧氣和氮氣沸點不一樣）、海水曬鹽化學改變：燃燒、物質變質、物質分解、中毒、解毒、金屬銹蝕、爆炸可能是物理改變（氣球、輪胎爆炸），也可能是化學改變（火藥爆炸）。石灰水變渾可能是物理改變（升溫有固體析出），也可能是化學改變（與二氧化碳反應）。固體變氣體、變色也可能既是物理改變又是化學改變混合物有：空氣、溶液、石灰石、銅綠、自然界中各種水、鹽酸、天然氣等純凈物：冰水混和物、化學上“水”指是蒸餾水為純凈物；蔗糖、碳酸氫銨、干冰、液氧、堿式碳酸銅、甲烷都屬于純凈物。3、元素分常量元素和微量元素常量元素：尤其注意：鈣Ca是常量元素微量元素：一個穿西（硒）服（氟）人吃著點（碘）心（鋅），鐵銅錳在一旁咕（鈷）缺鈣：佝僂病、骨質疏松缺鋅：侏儒癥、智力發(fā)展低下缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤辫F：貧血缺氟：齲齒元素分布情況：宇宙中：氫氦HHe空氣中：氮氧NO地殼中：氧硅鋁鐵OSiAlFe海水中：氧氫氯鈉OHClNa人體中：氧碳氫氮鈣OCHNCa在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)化學改變中，原子種類、個數(shù)、質量保持不變3個“取決于”元素種類取決-----質子數(shù)（或核電荷數(shù)）化學性質取決于-------最外層電子數(shù)但要注意He和Mg相對原子質量取決于-------質子數(shù)和中子數(shù)5、質子數(shù)為1—20元素氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣HHeLiBBeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa氫(H)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++⑴最外層電子數(shù)≥4個，為非金屬元素；最外層電子數(shù)＜4個，為金屬元素（氫除外）⑵質子數(shù)為10微粒：Ne；H2O；CH4；NH3電子數(shù)為10微粒：Ne；Na+；Mg2+；NH4+；OH—基本試驗操作注意點⑴液體加熱時，試管與水平面成45度，液體體積不能超出試管體積1/3，用外焰加熱；固體加熱時，試管口略向下傾斜，預防生成水或冷凝水倒流引發(fā)試管炸裂。⑵天平為物左砝右，稱量藥品要兩邊要放相同紙張（兩邊都放一張紙），稱量氫氧化鈉時要用小燒杯（僅左盤放一只燒杯）⑶用膠頭滴管時滴管不能伸入到試管內⑷過濾時要用到一定要玻璃棒引流⑸傾倒液體時要注意標簽要對著手心，瓶塞要倒放⑹精準度溫度計----0.1℃托盤天平----0.1g量筒----0.1mL⑺能直接加熱是試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；而燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時需墊石棉網⑻量筒只能量液體體積，不能加熱和配制溶液⑼固體放在廣口瓶中，液體放在細口瓶中。取粉末狀藥品用藥匙，取塊狀藥品用鑷子⑽試驗室要磨砂儀器：試劑瓶－玻璃瓶塞；滴瓶－滴管；集氣瓶－玻璃片=11\*GB2⑾燒杯、量筒、體溫計沒有“0”刻度7、化學試驗現(xiàn)象要注意：⑴要注意化學現(xiàn)象和化學結論區(qū)分，出現(xiàn)物質名稱（除水）不能說是現(xiàn)象⑵各種物質在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒不一樣現(xiàn)象（尤其是硫、木炭和鐵絲）⑶木炭燃燒生成氣體，而不是黑色固體⑷紅磷燃燒生成白煙，而不是白霧 ⑸鎂條在空氣中燃燒發(fā)出刺眼白光，放出大量熱，生成白色固體⑹硫在空氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮藍紫色火焰；二氧化硫能夠使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色（變無色）⑺鐵在空氣中不能燃燒，鐵引燃后在氧氣中才能燃燒，燃燒現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體。不能說將鐵絲伸入氧氣中就有火星四射現(xiàn)象⑻碘化鉀與硝酸銀反應會生成黃色沉淀；氯化氫氣體與氨氣相遇會產生白煙；煤油燃燒會產生大量黑煙⑼銅不能燃燒，但在空氣中加熱表面會變黑8、幾個說法注意點⑴空氣中各成份分布要說體積，不能說質量⑵氧氣具備助燃性，但不具備可燃性，所以不能作燃料；⑶物質三態(tài)改變是微粒間間隙之間改變，而不能說是原子或分子體積改變。⑷帶電微粒不一定是離子，也可能是質子或電子；不帶電微粒不一定是分子和原子，也可能是中子⑸純凈物不一定是由同種分子組成，也可能是由同種原子組成，但同種分子組成必定是純凈物。⑹由同種元素組成物質不一定是單質，也可能是混合物。如紅磷和白磷；金剛石和石墨；氧氣和臭氣。但一定不是化合物。由同種元素組成純凈物一定是單質。⑺金剛石和石墨物理性質不一樣是因為原子排列方式不一樣；⑻兩種物質化學性質不一樣是因為分子組成不一樣。元素與元素化學性質不一樣是因為最外層電子數(shù)不一樣9、關于化學式CxHyOz⑴要注意x:y:z是分子中原子個數(shù)比，或元素中原子個數(shù)比，不是元素質量比⑵相對分子質量不能帶單位⑶不能認為該物質是由幾個原子組成，因為它是由分子組成。應該是一個分子是由x個碳原子、y個氫原子、z個氧原子組成。⑷搭配：物質元素；分子原子⑸該物質為化合物，不是氧化物10、試驗中一些問題：⑴測定空氣中氧氣體積分數(shù)用紅磷是因為紅磷燃燒生成固體，壓強會變小。而不能用硫和木炭，是因為它們燃燒生成氣體，壓強不變，水不倒流。不能用鐵粉，是因為鐵在空氣中不能燃燒，不能用鎂條，是因為鎂條除與氧氣反應，還可與氮氣、二氧化碳反應。、⑵托盤天平稱取固體質量時，要注意“物左砝右”定量測定固體質量（即測定已知質量）指針向右偏轉，要添加藥品；指針向左偏轉，要降低藥品。⑶量筒量取液體體積時，正確讀數(shù)方法：應與凹液面最低處保持水平。如仰視讀數(shù)，讀數(shù)變小，而實際值變大如俯視讀數(shù)，讀數(shù)變大，而實際值變小⑷粗鹽提純三個步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)；三步中均用到玻璃棒。溶解中玻璃棒作用：加緊溶解速率過濾中玻璃棒作用：引流（過濾中用到三種玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)中玻璃棒作用：使受熱均勻，預防液體外濺。（當出現(xiàn)大量晶體中停頓加熱）⑸電解水中加入稀硫酸或氫氧化鈉目標主要是增強水導電性記住“負氫大，2比1”?！?：1”是體積比，不是質量比假如測定值大于“2比1”可能原因為氫氣比氧氣更難溶于水；可能電極與氧氣發(fā)生反應11、輕易寫錯字或符號吸附長頸漏斗活性炭過濾蒸餾鈣12、化學家及貢獻諾貝爾——炸藥拉瓦錫——空氣中氧氣含量測定弗萊明——青霉素門捷列夫——元素周期表居里夫婦——發(fā)覺釙和鐳湯姆生——發(fā)覺電子中國張青蓮——精準測定銦、銻、鈰、銪相對原子質量推斷題1、固體物質顏色紅色、亮紅、紫紅物質（單質）：Cu白色沉淀：CaCO3黑色物質Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4、C綠色物質：Cu2(OH)2CO3紫黑色物質：KMnO42、溶液顏色呈紫紅色：KMnO4溶液呈紅色：紫色石蕊遇酸性溶液變紅；無色酚酞遇堿性溶液變紅色3、常見物質干冰——CO2石灰石主要成份——CaCO3有刺激性氣味氣體——NH34、元素種類相同幾組化合物（1）H2O——H2O2（2）KMnO4——K2MnO4液體固體5、推斷題中常見化學方程式（1）有三種物質生成分解反應①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O光（2）經常包括到：Ca(OH)2