高中金屬活動順序表應(yīng)用大全

金屬活動挨次表的應(yīng)用總結(jié)程度而已，代表了金屬的反響活性。至于反響的難易程度就屬于應(yīng)用。在金屬活動挨次表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的復(fù)原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的復(fù)原性越強。一般來說表中某金屬可以把它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。注：金屬性是指在化學(xué)反響中原子失去電子的力量。失電子力量越強的原子其金屬性就越強；失電子力量越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強?！渤踔小斥涒}鈉鎂鋁鋅鐵、錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au〔高中〕鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au〔總〕Fr、CsRbKRa、Ba、SrCaNa、Li、AcLaCePr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be、U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co、Ni、Mo、Sn、Pb、(D2重氫)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au鈁、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鏑、镅、鈥、鉺、銩、鐿、镥、〔氫〕、鈧、钚、釷、镎、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、〔氘分子〕、〔氫分子〕、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金金屬活動挨次表常有如下應(yīng)用：1、推斷金屬元素在自然界中的存在狀態(tài)K—PbCu—AgPt—Au2、推斷金屬原子復(fù)原性，金屬離子氧化性的大小金屬原子復(fù)原性K—Au漸漸減弱.金屬離子氧化性K—Ag漸漸增加.3、推斷金屬與酸反響狀況：排在氫前面的金屬能置換出非氧化性酸中的氫，從左到右由易變難，K→Na會爆炸如:Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑Fe＋2HBr＝FeBr2＋H2↑2A1＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑4 3 氫以前金屬也能與強氧化性酸(H2SOHNO)反響，但無H4 3 Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O這類氧化復(fù)原反響的難易及產(chǎn)物與金屬活動性，酸的濃度，溫度等多種因素有關(guān)。4 3 Fe、Al在冷的濃H2SOHNO中鈍化，但加熱可充分反響。和冷的稀HNO4 3 2 2 ZnHNO3反響時，HNO3NO、NO、N2O、N、NH4NO2 2 123 3 2 〔Cu→Ag〕〔HNOHNOHSO〕反響，與硝酸反響時，濃硝酸一般生成NONO23 3 2 △Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有變價的金屬生成高價態(tài)離子。如：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3 2 FeHNO、濃HSOFeFe+2Fe3+=3Fe2+Fe3 2 Pt→Au與氧化性酸也不反響，只能溶于王水。Au+3HCl+HNO3(濃)=AuC13+NO↑+2H2O排在前面的較活潑的金屬能把后面金屬從其鹽溶液中置換出來。如：Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu特例：〔a〕K、Ca、Na極活潑金屬與鹽溶液反響，不能置換出其后面的金屬，反響分為兩步：金屬先與水反響生成堿和氫氣，然后生成的堿有可能與鹽反響，生成不溶性堿。如：一小塊金屬鈉投入CuSO溶液中，發(fā)生反響：42Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑； CuSO＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44總反響為：2Na＋2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2 〔b〕Mg、Al、Zn等活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反響時，可生成HMgNHCl2 4 發(fā)生的反響：NH++H4 總反響為：Mg+2NH4Cl

NH3?H2O+H+；Mg+2H+==Mg2++H2↑MgCl2+NH3+H2〔c〕Fe、Cu等金屬與強氧化性鹽溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，如：2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl+CuCl(用于雕刻銅線路版)2 24、推斷金屬與水反響狀況：2K、Ba、Ca、Na，遇冷水猛烈反響，且易發(fā)生爆炸，，生成堿和H。22K+2H2O＝2KOH＋H2↑ Ba﹢2H2O==Ba(OH)2﹢H2↑Ca+2H2O＝Ca(OH)2+H2↑ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg、Al在冷水中反響很慢，在沸水中可反響。Mg+2HO〔沸水〕△ 2Mg(OH)↓+H↑ 2Al+6HO〔沸水〕△ 2Al(OH)↓+3H↑2 2 2 2 3 2Zn→Pb在冷水中不反響，但在加熱條件下可與水蒸氣反響。3Fe+4H2O(g)氫以后的金屬不與H2O反響.5、推斷金屬單質(zhì)的冶煉方法：

Fe3O4+4H2K→Al用電解法：如：2Al2O3〔熔融〕的溶解溫度〕

4Al+3O2↑〔Na［AlF］AlO3 6 2 特例：Na+KCl 3 6 2

K〔↑〕+NaClZn→Cu用熱復(fù)原法或鹽溶液電解法冶煉，常見的復(fù)原劑為：C、CO、H2Al等。2 2 a、復(fù)原劑為C：火法煉銅：Cu〔OH〕CO 2 2

CuO+CO2+H2O；CuO+C

△Cu+CObCO：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2c、復(fù)原劑為H：H

△+CuO Cu+HO2 2 2d、復(fù)原劑為活潑金屬(鋁熱反響，冶煉難熔金屬)：2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3特例：濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅：用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅。其原理就是用置換反響制取金屬。我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的化學(xué)方程式是：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 根本反響類型：復(fù)分解反響電解精煉銅〔鹽溶液電解法〕：2CuSO4+2H2O2Cu+電解精煉銅〔鹽溶液電解法〕：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑△Hg→Ag用熱分解法，如：2HgO金屬性越弱，金屬氧化物的穩(wěn)定性越弱：

2Hg+O2↑△2HgO

2Hg+O2↑Cu的金屬性強，CuO加熱不易分解；Hg的金屬性弱，HgO加熱易分解。Pt→Au用物理方法：如用浮洗法進展沙里淘金。6、推斷氫氧化物的溶解性、熱穩(wěn)定性〔高中〕鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金：KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性越強,即越靠近挨次表前面,其對應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性越強,具體如下:K→Na對應(yīng)的氫氧化物為可溶性強堿(Ca(OH)2微溶)。Mg→Cu對應(yīng)的氫氧化物犯難溶性弱堿。Hg→Au對應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。K→Na對應(yīng)的氫氧化物1000℃以上,也很難分解：KOH是白色粉末，具強堿性及腐蝕性。極易吸取空氣中水分而潮解，溶于水。吸取二氧化碳而成碳酸鉀。Ba(OH)①具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的。Ba(OH)①能從空氣中吸取二氧化碳，轉(zhuǎn)變成碳酸鋇。Ba(OH)①+CO2==BaCO3↓+H2OCa(OH)2是一種白色粉末狀固體。又名消石灰、熟石灰。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。但氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉弱〔金屬性：鈣<鈉〕，由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔“冒汗”就是由于生成了水H2O，墻變得結(jié)實是由于生成了碳酸鈣CaCO3。氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，氫氧化鈉在空氣中易吸取水蒸氣而潮解，所以必需對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。Mg→Fe對應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。Mg(OH)2 △ MgO+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O氫氧化錳加熱會生成多種形式的錳的氧化物。不屬于高中階段把握內(nèi)容。2Cr(OH)3 △ Cr2O3+3H2O 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O3Fe(OH)2先被氧化為氫氧化鐵在分解，總方程式子為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3

△Fe2O3+3H2OSn→Cu對應(yīng)的氫氧化物微熱〔酒精燈稍加熱〕即分解。如：Cu(OH)2

△CuO+H2O4 4 Sn(OH)2以堿性為主，Sn(OH)〔HSnO〕4 4 氫氧化錫和氫氧化亞錫遇強堿，均可反響而溶解，分別生成錫酸鹽和亞錫酸鹽。Sn(OH)4+2OH-=SnO32-+3H2O Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2OPb(OH)2能從空氣中吸取二氧化碳，氫氧化鉛與二氧化碳反響會形成碳酸鉛Pb(OH)2+CO2=PbCO3+H2O氫氧化鉛受熱會分解成多種鉛的氧化物。不屬于高中階段把握內(nèi)容。Hg→Ag 對應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解， 如：2AgOH=Ag2O+H2O 。Pt→Au 一般無對應(yīng)的氫氧化物。7、推斷金屬單質(zhì)與氧氣反響狀況：〔1〕K→Na 在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。常溫：4Na+O2=2Na2O；2Ca+O2=2CaO；4K+O2 =2K2O△加熱：2Na+O2

NaO

； Ca+O

△CaO

〔過氧化鈣〕

- ——超氧根2 2 2 2 22△2K+O2

KO2 〔超氧化鉀〕 O2-——過氧根4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑4KO2+4HCl=4KCl+2H2O+3O2↑ 〔KO2HCl反響〕〔2〕Mg→Zn在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而結(jié)實的氧化物保護膜，高溫時易燃燒。(Fe在鈍化時可以形成致密而結(jié)實的氧化膜，Sn錫在常溫下，在空氣中不生成氧化膜)在一般空氣中可以點燃：2Mg+O2 2MgO (放熱反響，產(chǎn)生刺眼白光)4Al+3O 點燃 2AlO

(放熱反響，產(chǎn)生刺眼白光)2 2 3點燃2Zn+O2 2ZnO (放熱反響，產(chǎn)生刺眼白光，生成白煙)在純氧中點燃：〔Fe在室溫下緩慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3〕3Fe+2O2 Fe3O4〔3〕〔Sn→Pb在通常條件下，PbSn不能。〕Sn+O2

SnO2 2Pb+O2

2PbOCu→Ag 在高溫時與氧氣化合?！苍谘鯕庵芯荒苋紵?，只能在加熱狀況下與O2反響〕2Cu+O2

△2CuO 〔Cu在氧氣中不能燃燒，只能在加熱狀況下與O2反響〕△2Hg+O2

△2HgO 4Ag+O2

△2Ag2O 2Ag2O 4Ag+O2↑2Pt→Au與氧氣不反響，但存在氧化物，如有PtO。28、推斷金屬氧化物的復(fù)原劑選擇方法2FeCO來復(fù)原，而不用H。2Sn→Cu的金屬氧化物，也能用H2來復(fù)原。4Hg以后的金屬氧化物，不需加復(fù)原劑即可用熱分解法來復(fù)原。9、推斷金屬氧化物的水化狀況Mg以前的金屬氧化物能與H2O直接化合，如：CaO+H2O=Ca(OH)2Al以后的金屬氧化物與H2O不直接反響。10、推斷硫酸鹽的熱穩(wěn)定性K→Al的硫酸鹽穩(wěn)定，加熱不分解。Zn→Cu的硫酸鹽高溫加熱后分解生成氧化物，如2FeSO4(3)Hg以后金屬硫酸鹽加熱后生成金屬單質(zhì)，如：

△Fe2O3+SO2↑+SO3↑△Hg2SO4

△HgSO4+Hg HgSO4 Hg+SO2↑+O2↑11、推斷硝酸鹽熱分解2K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和O。2Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。Hg以后〔Hg〕不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。對于硝酸鹽的熱分解有三種狀況:堿金屬，堿土金屬的硝酸鹽分解，產(chǎn)生亞硝酸鹽和O2。如: 2KNO3=2KNO2＋O2↑2電化學(xué)序在Mg-Cu之間的金屬，因亞硝酸鹽不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為金屬氧化物，NO2和O，如: 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2+O2 ；2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑23、電位挨次Cu以后的，因其金屬氧化物不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)，如: 2AgNO3=2Ag＋2NO2↑+O2↑ ；Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑12、碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性K、Na的碳酸鹽穩(wěn)定且易溶于水。CaMg→Cu的碳酸鹽微溶或不溶于水，加熱易分解為氧化物，且越往后越易分解?！鱉gCO3 MgO+CO2↑.HgK→Mg受熱易分解為碳酸鹽。如：2NaHCO3

△Na2CO3+H2O+CO2Al〔即不能形成固態(tài)酸式碳酸鹽。金屬離子與碳酸氫根因雙水解而不共存。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如：NaHCO3在150①左右分解，而Na2CO3850①以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。所以在水加熱煮沸的過程中NaHCO3不會分解。Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2100Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2在加CaCO3MgCOMgCO又會水解為更難溶的Mg(OH)。3 3 213、推斷金屬與鹽溶液反響狀況K→Na〔KBaCaNa〕與鹽溶液反響時，因金屬活潑性太強，金屬先與水反響，然后生成的堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反響。NaCuSO4溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Mg與鹽溶液反響時，其實質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反響。5MgAlCl3溶液反響為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑總反響為：3Mg+2Al3++6H2O=3Mg2++2Al(OH)3↓+3H2↑。Mg→ZnSn→PbSn2+，Pb2+H+得電子力量相近，H+Sn2+、Pb2+間的置換反響。ZnPbCl2溶液中同時發(fā)生反響〔競爭反響〕：Zn+PbCl2+2H2O=ZnCl2+Pb(OH)2↓+H2↑Zn+PbCl2=Pb+ZnCl2K→Mg如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu后面的金屬也可以與前面的某金屬鹽發(fā)生非置換反響。例如Fe3+的特別性:Cu+2Fe3+=Cu++2Fe2+、Sn+2Fe3+=Sn2++2Fe2+綜合考慮氧化復(fù)原反響等才能得出正確的結(jié)論.14、推斷金屬硫化物的顏色及溶解性金屬硫化物可由硫與金屬生成二元化合物，也可由硫化氫〔或氫硫酸〕與金屬氧化物或氫氧化物作用生成。例如：△Cu〔紅熱〕+S〔蒸汽〕 CuS H2S+CuO==CuS+H2O H2S+2NaOH==Na2S+2H2O推斷金屬硫化物的顏色K→Zn的金屬硫化物為無色或白色。Fe以后的金屬硫化物均為黑色SnSSnS2為金黃色鱗片狀晶體,用作“金粉“涂料)。金屬硫化物的水溶性：硫化鈉、硫化鉀等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化鈉、硫化鉀等易溶于水〔硫化鈣微溶于水〕，其它硫化物全不溶于水。Mg→Al的金屬硫化物易水解(包括硫化鋇)，干態(tài)存在，在水中不存在。Zn→Sn的金屬硫化物均不溶于水，但能溶于HCl、HNO3。Pb以后的金屬硫化物不溶于水和稀HClPbSHCl中。MnSMnS+2HCl(稀)=MnCl2+H2S↑PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑3CuS+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O〔留意最終一個濃硝酸被復(fù)原成NO〕15、推斷原電池的電極和電極反響式:推斷原電池的正負極。當兩種金屬構(gòu)成原電池時，位于金屬活動挨次表前面的金屬作負極，后面的金屬作正極，且二者相距越遠，其產(chǎn)生的電流強度越大。如Cu、Zn稀H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負極，CuZn=2e==Zn2+(負極)2H++2e==H2(Cu為正極材料，H+為正極反響物)序表，后面的金屬陽離子優(yōu)先在陰極上獲得電子被復(fù)原。原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流淌，產(chǎn)生電流。多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。相對活潑的金屬為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反響，被腐蝕。如Cu-Zn原電池〔稀H2SO4作電解質(zhì)溶液〕電極反響式為：Zn為負極：Zn―2e-=Zn2+ Cu為正極：2H++2e-=H2↑16、推斷電解時陽離子的放電挨次:電解：使電流通過電解質(zhì)溶液〔或熔融的電解質(zhì)〕而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。陽極：陰離子放電的挨次：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非復(fù)原性含氧酸根＞F-陰極：陽離子的放電挨次：〔陽離子放電強弱挨次與金屬活動性挨次表相反〕