高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)及高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置

PAGEPAGE1考點(diǎn)1常見儀器的分類、用途見化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱主要用途使用注意事項(xiàng)

反應(yīng)器和容器直接加熱試管少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡易氣體發(fā)生器加熱液體不超過容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。蒸發(fā)皿濃縮溶液，蒸干固體加熱液體不超過1/2，快干時(shí)停止加熱。坩堝灼燒少量固體冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷。隔網(wǎng)加熱燒杯配制濃縮稀釋溶液，作反應(yīng)器、給試管水浴加熱加熱液體不超過1/3，配溶液以容積一半為佳。燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器加熱液體不超過2/3錐形瓶常用于中和滴定，也可作反應(yīng)器振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)不能加熱集氣瓶用于收集和貯存少量氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加水或細(xì)沙。啟普發(fā)生器制取某些氣體不能用于制SO2和C2H2。洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過2/3，進(jìn)氣口插入液面下！

測量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器，沒有0刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù)。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下！精量容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前洗凈，準(zhǔn)確讀數(shù)。滴定管用于中和滴定，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，要用待裝液潤洗。計(jì)量器溫度計(jì)分餾時(shí)量餾分的沸點(diǎn)，量反應(yīng)物溫度，量水浴溫度不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。托盤天平稱量固體物質(zhì)用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小，讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。過濾器分液漏斗用于分離互不相溶液體，氣體發(fā)生裝置，以隨時(shí)加液體用前查漏，放液時(shí)要打開上蓋，上層液體由上口倒出。短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。長頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中！夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒考點(diǎn)2幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能1．溶液的配制；2．中和滴定；3．加熱；4．物質(zhì)的溶解；5．裝置氣密性檢查原理：利用氣體的物理性質(zhì)方法：微熱法：適用于簡單裝置液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。7．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：①一②二③三8．蒸發(fā)和結(jié)晶9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。10．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來。13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液?？键c(diǎn)3常見指示劑(或試紙)的使用檢驗(yàn)酸堿性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙。1．用pH試紙測溶液的pH時(shí)不能潤濕，檢測氣體時(shí)一般要。2．用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的容器口(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。3．用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)?？键c(diǎn)4玻璃儀器的洗滌1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是：。2．藥劑洗滌法特別提醒：①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱②附有油脂，可選用堿液(Na2CO3)清洗③附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌④作“銀鏡”、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管，用稀硝酸洗⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌?？键c(diǎn)5藥品的取用、存放與實(shí)驗(yàn)安全一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見光易分解的裝在色瓶中，放在低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。2．易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在色廣口瓶中密封保存。3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。4．有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實(shí)驗(yàn)室保存在中；固體NaOH易要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng)，都要密封保存。(二)取用試劑的一般原則：1．化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。2．注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用引流。5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。考點(diǎn)6物質(zhì)的分離提純1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增加，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于。2．物質(zhì)分離提純的常用方法①物理方法:過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。②化學(xué)方法：(1)加熱法：混合物中混有性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。②化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。特別提醒：在解答物質(zhì)提純試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行?？键c(diǎn)7物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見陽離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2．常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法OH－能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。C1－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I－①能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32－①濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－①取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；颌谙騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時(shí)放出CO2氣體。PO43－含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。特別提醒：無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時(shí)遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH<4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4<pH<6.0)中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙?？键c(diǎn)8常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化①固體＋固體(加熱)；氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；③固液＋液液(加熱)。氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置制備的基本過程：(1)組裝(從到，從到)；(2)檢驗(yàn)氣密性；(3)加入藥品；(4)排盡裝置內(nèi)空氣；(5)驗(yàn)純；(6)反應(yīng)；(7)拆除裝置?？键c(diǎn)9幾種無機(jī)物的制備特別提醒：幾種無機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3膠體等?？键c(diǎn)10幾種有機(jī)物的制備有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是：（1）乙烯：①V（乙醇）：V（濃硫酸）=②溫度計(jì)水銀球插入，保持170③加沸石（防爆沸）。（2）乙炔：①不用啟普發(fā)生器、長頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會粉化，從而堵住管口）；②注意水流速度（可用代替水）；③簡易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。（3）硝基苯：①使用長直導(dǎo)管（冷凝、回流）；②溫度計(jì)水銀球插入水浴中，保持60③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）（4）石油分餾：①冷凝水進(jìn)出（逆流原理）；②溫度計(jì)水銀球插在處；③加沸石（防爆沸）。（5）乙酸乙酯：①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）考點(diǎn)11測定實(shí)驗(yàn)1．中和熱的測定2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定(1)實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258℃設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4·xH2O。eq\f(m(結(jié)晶水),m(晶體))＝eq\f(18x,160＋18x)或eq\f(m(CuSO4),160)∶eq\f(m(H2O),18)＝[m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)](2)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩熱”(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)(7)計(jì)算(設(shè)分子式為CuSO4·xH2O)。x＝考點(diǎn)12溶液的配制1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：①計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混合均勻。⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中?？键c(diǎn)13.滴定實(shí)驗(yàn)氧化還原滴定中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：①準(zhǔn)備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管2～3次，每次mL。②取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測液移入錐形瓶中。③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。滴定時(shí)，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。④重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。⑤計(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計(jì)算。滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇，但原理相同?？键c(diǎn)14制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是：[特別提醒]：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡單；（3）原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少?？键c(diǎn)15性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型（1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。[特別提醒]：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動。通過探究活動“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評價(jià)和優(yōu)化；能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。高中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置一、供氣裝置的理解和設(shè)計(jì)氣源類型及裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣體的流向通常是從左到右。所以供氣裝置一般在最左端。常見的供氣形式有制氣（氣體發(fā)生裝置）、貯氣釋放（貯氣裝置）和鼓入空氣（鼓氣及緩沖裝置）。圖2-4-1圖2-4-2圖2-4-1圖2-4-2圖2-4-3圖2-4-4圖2-4-5根據(jù)制氣反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)要否加熱，基本的氣體發(fā)生裝置有三類：①固體加熱類如圖2-4-1；②固-液（或液-液）常溫類如圖2-4-2；③固-液（或液-液）加熱類如圖2-4-4。對比裝置：（）啟普發(fā)生器原理及類似反應(yīng)器圖2-4-3裝置是圖2-4-2裝置的變形，分液漏斗用長頸漏斗替代，當(dāng)廣口瓶中不能形成液層時(shí)（如電石與水反應(yīng)，需緩慢加水，控制反應(yīng)速率）加小試管，加液時(shí)試管中首先充滿液體，起“液封”作用，防止氣體從漏斗逸出。圖2-4-5是啟普發(fā)生器。啟普發(fā)生器屬于固-液常溫類發(fā)生裝置。它的優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，使用的范圍除了“固液、常溫”外，還有附加條件如固體必須是塊狀且不易溶于水，生成的氣體溶解度不大，反應(yīng)放熱不能過快，生成物要易溶。（2）貯氣裝置實(shí)驗(yàn)所需氣體事先制取好，存于貯氣裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ箽怏w按一定的流速釋放出來。貯氣裝置的形式有多種，圖2-4-6是實(shí)驗(yàn)室常用的貯氣瓶，使用時(shí)由漏斗進(jìn)水把氣體壓出。圖2-4-7所示貯氣裝置的優(yōu)點(diǎn)是貯氣量大，使用時(shí)只要打開活塞，在“鐘罩”自重的作用下，氣體可自動流出。通常適用于貯氣裝置的氣體應(yīng)是難溶于水的氣體。（3）鼓空氣裝置圖2-4-8中左邊是用于鼓氣的橡皮囊，廣口瓶起緩沖氣流的作用。圖2-4-6圖2-4-7圖2-4-6圖2-4-7圖2-4-8制取或通入氣體的目的常見有三種（1）制取一種氣體并試驗(yàn)其性質(zhì)；（2）制取或?qū)胍环N氣體，以此為一種反應(yīng)物與另外一種物質(zhì)反應(yīng)來制取其它物質(zhì)；（3）利用這種氣體的氣流把裝置中空氣或其它氣體排出或者防止氣體倒流。常見情況：①實(shí)驗(yàn)開始階段氣源提供的氣體，如果不能發(fā)生（或因溫度等條件不夠暫時(shí)不能發(fā)生）反應(yīng)，則提供此氣體的目的一般是排盡裝置中的空氣。如氫氣還原氧化銅，在加熱前要先通一會兒氫氣。②在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)提供一種非反應(yīng)必需的氣體，則往往是為了利用它的氣流把裝置中反應(yīng)生成的氣體“趕”入后面的儀器中與吸收劑反應(yīng)。③主要反應(yīng)停止后繼續(xù)通入或產(chǎn)生氣體，一般是為了防止在冷卻過程中空氣或溶液被倒吸進(jìn)入裝置。3.供氣裝置的設(shè)計(jì)針對某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，通過對常用儀器的改進(jìn)或組裝，完成合乎題意的創(chuàng)新設(shè)計(jì)。這類問題需要認(rèn)真分析領(lǐng)會實(shí)驗(yàn)要求，特別要理解原型裝置的原理，然后才能做到新儀器的替代或新裝置的“創(chuàng)意”。例如，啟普發(fā)生器使用很方便，其實(shí)質(zhì)是應(yīng)用了“連通器”原理。在理解原理的基礎(chǔ)上，可以設(shè)計(jì)有類似功能的簡易裝置如：二、安全裝置的分類和常見形式（也叫安全瓶）1．防倒吸的安全裝置氣體易溶于水或易被某特定的溶液吸收時(shí)，容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。①倒立漏斗式：圖2-4-10是利用漏斗有較大的容積，溶液被吸入時(shí)，燒杯中液面將顯著下降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入導(dǎo)管。根據(jù)此原理，可以用其它有較大容積的儀器替代漏斗，如底部有漏洞的試管、燒瓶等②懸空式：圖2-4-11的導(dǎo)管露在溶液面之上防止倒吸。③蓄液式：圖2-4-12在吸收氣體裝置前放一空容器（進(jìn)氣管不要伸入容器底部），防止偶爾產(chǎn)生倒吸的溶液進(jìn)入發(fā)生裝置。④肚容式：圖2-4-13利用干燥管即為一例。圖2-4-10圖2-4-11圖2-4-12圖2-4-13圖2-4-10圖2-4-11圖2-4-12圖2-4-13（液封裝置）2.壓強(qiáng)控制裝置圖2-4-14中錐形瓶b的作用是防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大而造成事故。氣體要能依次通過c、d、e，所以必須維持相當(dāng)?shù)膲簭?qiáng)，b瓶的玻璃管中便有一段水柱，觀察水柱的高低可以了解裝置內(nèi)的氣壓情況。一旦右邊諸導(dǎo)管有某處堵塞，裝置內(nèi)氣壓會驟然增大，這時(shí)b中的水通過瓶中的導(dǎo)管迅速被壓出，便可防止出現(xiàn)事故。掌握原理后，利用其它儀器設(shè)計(jì)具有相同功能的安全裝置并不困難。圖2-4-14圖2-4-15圖2-4-15中分液漏斗頂和燒瓶頸間連接的橡皮管起平衡氣壓的作用，防止當(dāng)燒瓶內(nèi)氣壓大于漏斗中液柱壓強(qiáng)時(shí)放液不順暢。同樣的原理，在做分液實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果塞緊漏斗上口，則漏斗中液體的流出會受阻。這時(shí)應(yīng)打開漏斗上口，或使漏斗頸上的小孔與塞子上的小槽對準(zhǔn)，讓漏斗內(nèi)外氣壓平衡。圖2-4-14圖2-4-15設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的時(shí)候必須注意，儀器中如有氣體進(jìn)入，就必須有氣體的出口或者有容積可變的貯氣設(shè)備接納殘留的氣體。圖2-4-16中把氣體通入廣口瓶反應(yīng)，因氣體沒有出口，進(jìn)氣就困難，或者會造成壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生事故?？筛鶕?jù)生成物的具體情況改成圖2-4-17或其它有氣體出口的裝置。圖2-4-16圖2-4-17圖2-4-16圖2-4-173.防堵塞安全裝置三、氣體凈化、干燥裝置氣體的凈化、干燥根據(jù)用液體吸收或固體吸收而裝置不同。圖2-4-19是合成氨原料氣在化合前經(jīng)過的一個(gè)裝置，該裝置的作用有三：①干燥氣體；②使氣體充分混合；③觀察氣泡生成速率以便控制氣流速度。圖2-4-22管中的玻璃纖維的作用是固定固體，防止粉末被氣流帶走。圖2-4-18圖2-4-19圖2-4-20圖2-4-21圖2-4-22圖2-4-18圖2-4-19圖2-4-20圖2-4-21圖2-4-22圖2-4-23圖2-4-24圖2-4-25圖2-4-23是通過測定被氣體從廣口瓶中壓出來的水的體積來測得氣體的體積的。圖2-4-25是量氣管，使生成的氣體直接通入原本裝滿水的甲管中，甲管中的水被排向乙管，從甲管的刻度可讀出氣體的體積。以上兩種裝置在讀取氣體體積時(shí)都應(yīng)使兩邊的水面保持同一水平面。圖2-4-23圖2-4-24圖2-4-25五、尾氣處理裝置尾氣如果有污染性、可燃性等，應(yīng)該處理。處理尾氣的常見方法有吸收法、點(diǎn)燃法和收集法。分別如圖2-4-26,圖2-4-27、圖2-4-28所示。六、其它裝置圖2-4-29圖2-4-30圖2-4-31圖2-4-32除以上幾類裝置外，實(shí)驗(yàn)中常用的裝置部件還有如用來檢驗(yàn)氣