2023學年廣東省高三(上)開學化學試卷(8月)(含答案)

2023-2023學年廣東省高三〔上〕開學化學試卷〔8月〕1～10220分，在每題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。12分〕現(xiàn)在有很多電視節(jié)目聚焦中國傳統(tǒng)文化藝術精品，用現(xiàn)代化的傳播方式及國際化的視角來系統(tǒng)地詮釋中國古代藝術品的精湛與美艷。以下說法中不正確的選項是〔 〕A．北宋的天青無紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶，其主要成分是二氧化硅B．西周時期的伯矩鬲是罕見的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．王羲之的書法作品《快雪時晴帖》堪稱“書法第一寶，紙張的主要成分是高分子化合物D．西漢素紗禪衣是世界上現(xiàn)存年月最早、保存最完整、制作工藝最精湛的一件衣服，它由精繅的蠶絲織造，蠶絲和毛筆中的狼毫成分一樣2〔2分〕以下化學用語表示正確的選項是〔 〕B．H2O2的電子式為A．35Cl2B．H2O2的電子式為D．含中子數(shù)為26的Ti原子： TiCD．含中子數(shù)為26的Ti原子： TiA．獵取純酒精B．灼燒碎海帶C．從海水中直接萃取溴A．獵取純酒精B．灼燒碎海帶C．從海水中直接萃取溴D．過濾海帶灰懸濁液4〔2分〕化學與生產和生活親熱相關，以下說法錯誤的選項是〔D．過濾海帶灰懸濁液A．NO、氟利昂可破壞臭氧層B．HCHO與H2O2可以殺菌，其消毒原理與HClO的相像C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A．NH3NO2HNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2A．NH3NO2HNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2Na2SiO3D．CuCl2〔aq〕Cu〔OH〕2Cu2O6〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．黑色的四氧化三鐵固體屬于酸性氧化物B．濃硫酸不分解、不揮發(fā)，所以敞口放置在空氣中質量不會發(fā)生變化C．向Pb3O4中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體，說明氧化性：Pb3O4＞Cl2D．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料7〔2分〕丙烷復原氧化鐵的化學方程式為C8+FO→C+Fe□，以下表達錯誤的選項是〔 〕A．方框內的化學式為H2O且系數(shù)為12B．該反響中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為10：9C．復原性：C3H8＞FeD．25℃、101kPa條件下，消耗11.2LC3H8，轉移的電子數(shù)為10NA8〔2分〕以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是〔 〕A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++2Cl﹣B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反響：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣9〔2分“青出于藍而勝于藍”包含如下圖的化學變化過程，以下表達正確的選項是〔 〕A．靛青分子式為C16H11N2O2B．吲哚醇生成靛青發(fā)生了取代反響C．靛青在NaOH溶液中能發(fā)生取代反響D．吲哚醇的核磁共振氫譜中有7組峰102分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解B．材料聚氯乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反響C．CH3CH〔CH3〕2光照下與氯氣反響，生成四種一氯代物D．汽油、植物油的主要成分分別為烴和酯11～164分。在每題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。14分〕利用如下圖的裝置制備純潔的氣體并收集，能夠實現(xiàn)的是〔 〕選項制備氣體abc收集方法ANOCuH2O向下排空氣法BC2H2飽和食鹽水電石飽和CuSO4溶液排水法CNH3濃氨水CaO濃硫酸向下排空氣法DCl2濃鹽酸KMnO4飽和碳酸氫鈉溶液向上排空氣法A．A B．B C．C D．D12〔4分〕某科研人員提出HCHO與2在羥基磷灰石HAP〕外表催化氧化生成C2HO的歷程，該歷程示意圖如下〔圖中只畫出了HAP的局部構造。以下說法不正確的選項是〔 〕A．HAP能提高HCHO與O2的反響速率B．HCHO在反響過程中，有C﹣H鍵發(fā)生斷裂D．該反響可表示為：HCHO+O2CO2+H2OD．該反響可表示為：HCHO+O2CO2+H2O13〔4分〕短周期元素M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子22〔Y，其構造如圖所示，其中X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的〔〕A．簡潔離子半徑：Z＞M＞Y＞XB．Z和M的單質均能溶于NaOH溶液C．X和Y形成的X2Y2是離子化合物D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿144分2023年“綠色合成路線獎”授予了化學品制造商吉諾瑪?shù)倏℅enomatic〕1，3﹣丁二醇路線如圖：以下說法錯誤的選項是〔 〕A．1，3﹣丁二醇可用作化裝品的保濕劑B．甲和乙均能與酸性KMnO4溶液反響C．②的反響類型為加成反響D．用銀氨溶液或制氫氧化銅懸濁液能鑒別甲和乙154分〕鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景寬闊。如圖為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。以下說法正確的選項是〔 〕隨著反響的進展，正極區(qū)pH上升放電時，F(xiàn)極生成的Cl﹣移動方向與內電路電子移動方向一樣放電時，E極的電勢比F極的高1molMg〔OH〕21molClO﹣氧化164分2℃時，濃度均為0.100mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00m，分別用0.100mol/LNaOH溶液、0.100mol/L鹽酸進展滴定，兩圖象關于pH＝7呈上下對稱。以下說法錯誤的選項是〔 〕曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑aH〕＝bBO，交點對應橫坐標＜20.00mLC10.00mL時：c〔BOH〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕D5.00～10.00mL時：c〔A﹣〕+c〔OH﹣〕＝c〔H+〕+c〔Na+〕17～1942分，考生都必需作答。17〔14分〕葡萄糖酸亞鐵C1O2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用如圖裝置制備FeC，提取出的FeC3與葡萄糖酸反響可得葡萄糖酸亞鐵。請答復以下問題：裝置c的名稱為 。翻開K1，K3，關閉K2，開頭反響。一段時間后關閉K3，翻開K2．在裝置c中制得碳酸亞鐵。試驗過程中產生的H2作用有 。將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會覺察產品局部變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因 。將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，參加乙醇、過濾、洗滌、枯燥。參加乙醇的目的是 。用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，該反響的離子方程式為 ，此法產品純度更高，緣由是 。18〔14分[F〔OS4〔含少量氧化氧化鐵等〕生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：：局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH沉淀物 Fe〔OH〕Fe〔OH〕Al〔OH〕3 2 3開頭沉淀2.3完全沉淀3.2完成以下填空：

7.59.7

3.44.4反響I后的溶液中存在的陽離子有 。參加少量NaHCO3 的目的是將溶液的pH 調整在 范圍內，從而使溶液中的 。該工藝中“攪拌”的作用是 。反響II參加NaNO2的目的是氧化Fe2+，反響的離子方程式為 。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以削減NaNO2O2有11.2L〔標準狀況NaNO2克。堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe〔OH〕]2+離子可局部水解生成[Fe2〔OH〕4]2+聚合離子，該水解反響的離子方程式為 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反響制備堿式硫酸鐵依據(jù)我國質量標準產品中不得含有Fe2+及NO3﹣．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 〔選填序號〕a．氯水b．KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液19〔14分〕丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領域。答復以下問題：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反響如下：C3H8〔g〕?C3H6〔g〕+H2〔g〕△H1＝+124kJ?mol﹣1①100kPa、10kPaC3H8C3H61所示：100kPa時，C3H8和C3H6的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是 、 。②某溫度下在剛性容器中充入C3H8，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為13.3kPa，C3H8的平衡轉化率為 。該反響的平衡常數(shù)Kp＝ kPa〔保存1位小數(shù)。C3C3H8〔g〕+ O2〔g〕?C3H6〔g〕+H2O〔g〕△H2①H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H＝﹣242kJ?mol﹣1．由此計算△H2＝kJ?mol﹣1。在催化劑作用下，①H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H＝﹣242kJ?mol﹣1．由此計算△H2＝kJ?mol﹣1。②圖中C3H8的轉化率隨溫度上升而上升的緣由是 。③575℃時，C3H6的選擇性為〔③575℃時，C3H6的選擇性為〔C3H6的選擇性＝×100%〕四、選考題：第20～21142道題中任選一題作答。假設多做，則按所做的第一題計分。20〔14分H答復以下問題：〔1〕Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ?！?〕1molN2H4?H2O含σ鍵的數(shù)目為 。Cu2O與NH3?H2O反響能形成較穩(wěn)定的Cu〔NH3〕2+的緣由是 。4的晶體類型是 N4與2的相對分子質量相近，但4的熔點℃，點〔114℃〕分別遠遠高于2的熔點218℃，沸點18℃，緣由是 。NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構型是 ，中心原子的雜化類型是 。Cu2O晶胞的構造如下圖：①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是 。②該晶體密度為dg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值則晶胞參數(shù)α為 d和NA的代數(shù)式表示。5：有機化學根底?；衔颴是一種有機光電材料中間體。試驗室由芳香化合物A制備X的一種合成路線如下：：①RCHO+CH3CHO：①RCHO+CH3CHO②+。A.A、B、C均能與制Cu〔OH〕2發(fā)生反響向C中滴加酸性KMnO4溶液，如紫紅色褪去，即可證明C中含有碳碳雙鍵化合物F5個碳原子在一條直線上化合物H的化學式為C7H6化合物X中Ph”所代表的基團的構造簡式是 ?！?〕設計以乙炔為原料合成的路線〔用流程圖表示，無機試劑任選。寫出D〔4〕設計以乙炔為原料合成的路線〔用流程圖表示，無機試劑任選?！?〕寫出化合物G同時符合以下條件的全部同分異構體的構造簡式： 。①能與NaHCO3溶液反響，并放出氣體；③構造中含有一個“—CH③構造中含有一個“—CH3”和一個“2023-2023學年廣東省高三〔上〕開學化學試卷〔8月〕試題解析1～10220分，在每題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求?！窘獯稹拷猓篈．瓷器屬于陶瓷，不是二氧化硅；B．銅空氣中的二氧化碳、水，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；C．紙張的主要成分是纖維素，是高分子化合物；D．蠶絲和毛筆中狼毫的成分都是蛋白質，故D正確；應選：A。B．H2O6為共價化合物，H、O1對電子，O，O8電子構造，故B錯B．H2O6為共價化合物，H、O1對電子，O，O8電子構造，故B錯誤；D．含中子數(shù)為26的Ti原子的質量數(shù)為22+26＝48 Ti；D．含中子數(shù)為26的Ti原子的質量數(shù)為22+26＝48 Ti；應選：D?！窘獯稹拷猓篈.蒸餾裝置中，錐形瓶不能密封，故A錯誤；B.灼燒碎海帶，不能用燒杯，故B錯誤；C.海水中溴元素主要以溴離子的形式存在，不能直接萃取得到；D.該裝置為過濾操作，海帶提取碘時，故D正確；應選：D?！窘獯稹拷猓篈．NO破壞臭氧層的機理為O3+NO→O2+NO3，O+NO2→O2+NO，總反響式為O+O6→2O2；氟利C→CC?+→Cl+Cl+C?+32，二者都能破壞臭氧層，故A正確；B．HCHO可以殺菌，不同于H2O2和HClO的強氧化性，故B錯誤；C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，故C正確；D．P2O5不行用作食品枯燥劑是由于吸水可生成HPO4等有毒有腐蝕性的物質，故D正確；應選：B。【解答】解：A．氨氣催化氧化生成一氧化氮，則不能實現(xiàn)；B．三氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反響生成鐵單質，轉化均能實現(xiàn)；C．二氧化硅不與水反響，故C錯誤；D．蔗糖中不含醛基，則不能實現(xiàn)；應選：B?！窘獯稹拷猓篈.四氧化三鐵和堿不反響，可知不是酸性氧化物；B.濃硫酸難分解、難揮發(fā)，敞口放置在空氣中，質量會增加；C.向Pb3O4Pb2O4作氧化劑，同一反響中氧化劑的氧化性強于氧3O2＞Cl2，故C正確；D.氧化鋁可用作電解冶煉鋁的原料是由于它是離子化合物，熔融狀態(tài)能導電，故D錯誤；應選：C?！窘獯稹拷猓篈2O12，故A正確；反響中2O4，復原劑為C3H8，CO4是氧化產物，所以氧化劑與氧化產物的物質的量之比為10：9；C．復原劑的復原性大于復原產物的復原性3H3，F(xiàn)e是復原產物，則復原性：C3H8＞FeC正確；D．25℃，氣體的摩爾體積不知道，無法計算轉移電子的物質的量；應選：D。A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO8+H2O═CaSO4↓+3HClO+2Cl﹣，故A錯誤；B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，該反響的離子方程為：2I﹣+2H++H2O2═I6+2H2O，故B正確；氫氧化鋇與硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀

2﹣+Ba2++Cu7++2OH﹣＝Cu〔OH〕↓+BaSO

↓，故C錯2 2 6誤；2N+CO5+HO+CO＝6NaHCO

3 2 2 3D錯誤；應選：B。B．吲哚醇生成靛青發(fā)生了氧化反響：，故B錯誤；【解答】解：A16H10N2OB．吲哚醇生成靛青發(fā)生了氧化反響：，故B錯誤；C．靛青分子中沒有能在堿性溶液中水解的官能團，故C錯誤；D．吲哚醇分子不具有對稱性，則在核磁共振氫譜中有4組峰；應選：D?！窘獯稹拷猓篈A錯誤；B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．CH3CH〔CH3〕82H2種；D．汽油為烴類化合物，為酯類。應選：D。11～164分。在每題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求?！窘獯稹拷猓篈．Cu與稀HNO3反響可以制備NO，用水可將空氣氧化生成的NO2轉化為NO，但NO能與空O3反響生成NO2，不能用排空氣法進展收集，故A錯誤；飽和食鹽水與電石反響可以制備C2H2，同時會生成少量的磷化氫和硫化氫，可以用飽和CuSO4溶液將雜質除去，生成的C2H6不易溶于水，可以用排水法收集；氨水與CaO反響可以制備NH3，但生成的NH3不能用濃硫酸枯燥，故C錯誤；濃鹽酸與KMnO6可以在常溫下反響制備氯氣，生成的氯氣中會混有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液會消耗氯氣，故D錯誤；應選：B?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)圖知、其次步反響中作生成物，催化劑能轉變化學反響速率，故A正確；B．HCHO在反響中有C﹣H斷裂和C＝O鍵形成，故B正確；D．該反響中反響物是甲醛和氧氣，HAP2CO2+HD．該反響中反響物是甲醛和氧氣，HAP2CO2+H2O，故D正確；應選：C?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)分析可知，X為H，Z為Mg。A．電子層越多離子半徑越大，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯誤；B．Al能夠溶液NaOH溶液，故B錯誤；C．X2Y2為H8O2，H2O7分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；D．Z的最高價氧化物的水化物為Mg〔OH〕2，Mg〔OH〕2是中強堿，故D正確；應選：D?！窘獯稹拷猓篈．羥基是親水基，故A正確；B．甲和乙分子中都含醛基4溶液氧化，故B正確；C．反響②是醛基催化加氫，故C正確；D．甲是乙醛，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，故D錯誤；應選：D?！窘獯稹拷猓篈.隨著反響的進展，F(xiàn)極為正極﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+6OH﹣，正極區(qū)pH上升，故A正確；B.溶液中不存在電子的移動，故B錯誤；C.放電時，正極的電勢比負極的高，E極的電勢比F極的低；D.每生成1mol2，電路中轉移4mol電子，伴隨著1 ClO﹣被復原，故D錯誤；應選：A。B.0.100mol/LHA溶液中c〔H+〕＝，該溶液的pH＝﹣lg﹣B.0.100mol/LHA溶液中c〔H+〕＝，該溶液的pH＝﹣lg﹣〕＝，7.100mol/LBOH溶液中c〔H+〕＝，該溶液pH＝﹣lg，則﹣lg，所以lg＝﹣14+lg，lg，則aH〕＝bBO；H，交點中強電解質應當缺乏量，故B正確；C．曲線I滴加溶液到10.00mL時，則溶液中溶質為等物質的量濃度的BOH，溶液呈堿性，Cl﹣不水解，所以溶液中存在+〕C﹣〕＞〔BO〕〔O〕＞〔+，故C錯誤；D﹣+OH〕〔++〔N+，故D正確；應選：C。17～1942分，考生都必需作答?！病骋罁?jù)圖示可知，儀器c為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；Fe與稀硫酸反響制備硫酸亞鐵，利用反響生成的氫氣排盡裝置中的空氣1、K3，關閉K2，發(fā)生反響為：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO7，則在b3，翻開K2，利用生成氫氣，使燒瓶中氣壓增大，故答案為：氫氣作用是排出裝置內空氣，防止生成的FeCO3被氧化；將b中溶液壓入c中；+2價的鐵具有復原性，則FeCO3濁液在空氣中簡潔被氧化生成氫氧化鐵，該反響的化學方程式為：6FeCO3+6H3O+O2＝4Fe〔OH〕5+4CO2，故答案為：5FeCO3+6H3O+O2＝4Fe〔OH〕4+4CO2；由于葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，從而提高產率，故答案為：降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；FeSO3溶液與NaHCO3溶液反響生成FeCO3、二氧化碳和水，該反響的化學方程式為：Fe8++2HCO3﹣＝FeCO7+CO2↑+H2O，該反響生成二氧化碳，從而避開生成氫氧化亞鐵，故答案為：Fe3++2HCO3﹣＝FeCO3+CO2↑+H2O；降低溶液的pH?！睩e+2S4＝FeS+Al+3S＝A2S3+3F4O+3S4＝Fe2〔SO5〕3+3H8O、Fe2〔SO4〕6+Fe＝3FeSO4，反響I后的溶液中存在的陽離子有Fe3+和Al3+，故答案為：Fe2+、Al7+H+；依據(jù)氫氧化物沉淀需要的pHpH4.4﹣7.5之間將鋁離子轉化為Al〔OH〕3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀，攪拌的目的是使反響物充分接觸反響，故答案為：2.4﹣7.4；鋁離子轉化為Al〔OH〕3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀，從而加快反響速率；×7＝×1酸性條件下，亞硝酸鈉具有氧化性，自身被復原生成NO2的目的是氧化Fe6+，發(fā)生反響的離子方程式為2H++Fe2++NO7﹣＝Fe3++NO↑+H2O5×7＝×1故答案為：2H++Fe8++NO﹣＝Fe3++NO↑+HO；138；2 4堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe〔OH〕]2+離子，可局部水解生成[Fe2〔OH〕6]2+聚合離子，依據(jù)電荷守恒和質量守恒可寫出反響的離子方程式為2[Fe〔OH〕]3++2H2O＝[Fe5〔OH〕4]2++8H+，故答案為：2[Fe〔OH〕]2++4H2O＝[Fe2〔OH〕5]2++2H+；a、氯水雖可以氧化亞鐵離子為鐵離子，不能檢驗亞鐵離子；b、KSCN溶液和亞鐵離子不反響，故b不符合；c、NaOH溶液參加和鐵離子反響生成紅褐色沉淀不能檢驗是否存在亞鐵離子；d、酸性KMnO5溶液氧化亞鐵離子高錳酸鉀溶液褪色，故d符合；故答案為：d。191①H〔g〕C〔+g〕2+124k?mo﹣13g〕的物質的量分數(shù)減小，C3H6〔g〕C2H810kPa時C3H3100kPa時，C3H8的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是a；增大壓強，C6H6100kPa時，C3H6的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是d，故答案為：a；d；②同溫同體積條件下，氣體的壓強之比＝氣體物質的量之比3H8的平衡轉化率為x，C5H8〔g〕?C3H4〔g〕+H2〔g〕起始壓強〔kPa〕100轉化壓強〔kPa〕10x10x平衡壓強〔kPa〕10﹣10x10xKp＝＝＝1.6kPa，10〔4﹣x〕+10x+10x＝Kp＝＝＝1.6kPa，故答案為：33%；4.6；ii．H4〔g〕+ O5〔g〕＝H2O〔g〕△H＝﹣242kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律i+ii得C8H8〔gii．H4〔g〕+ O5〔g〕＝H2O〔g〕△H＝﹣242kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律i+ii得C8H8〔g〕+ ＝﹣118kJ?mol﹣1，故答案為：﹣118；②該反響為放熱反響，上升溫度，C6H8的轉化率應當降低，但實際上C3H8的轉化率隨溫度上升而上升，可能是上升溫度，故答案為：溫度上升；C7H6的選擇性×100%＝51.5%，③依據(jù)圖象，575℃時，C3H833%，C7H617%C3H4C7H6的選擇性×100%＝51.5%，④53④53C6的選擇性×100＝66.7C6的選擇性10061.5C6的選擇性×100%＝51.3%3H6選擇性，故答案為：選擇相對較低的溫度。四、選考題：第20～21142道題中任選一題作答。假設多做，則按所做的第一題計分。20〔〕Cu是29號元素，基態(tài)原子的核