(真題+模擬新題分類匯編) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

J1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本方法

25.J2JIJ4D3D4

[2013?福建卷]固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(N03為研究對

象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(N02)2>NO2、02

乙:Mg0^NO?、02

丙：MgsNz、0z

T：MgO、NO?、N2

(D實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是

查閱資料得知：2N02+2Na0H=NaN0；!+NaN02+1120o

針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖0所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

圖0

(2)實(shí)驗(yàn)過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連

續(xù)放出，表明

②稱取Mg(N03)2固體3.7g置于A中，加熱前通入附以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是

關(guān)閉k,用酒精燈加熱時，正確操作是先,然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有因?yàn)槿粲蠨中將發(fā)

生氧化還原反應(yīng)：

(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有6存在，未檢測到的

原因是

③小組討論后達(dá)成的共識是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。

25.［答案］（1）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其他合理答案）

（2）①裝置氣密性良好

②避免對產(chǎn)物0?的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其他合理答案）移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管

⑶①乙

②2N&S03+02=2Na2soi0?在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其他合理答案）

［解析］⑴若Mg（N0J2熱分解產(chǎn)物為MgO、Nth、N2,氮元素化合價部分由+5價降為+4

價，另一部分由+5價降為。價，元素的化合價只降不升，不符合氧化還原反應(yīng)原理，故猜想

丁不成立；（2）①整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃試管

（A）,觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；②猜想甲、乙、丙中均有0“通常

條件下氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入用驅(qū)盡裝置內(nèi)空氣的目的是避免空氣對產(chǎn)物。2的檢

驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時要預(yù)熱，正確的操作方法是移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然

后固定在有固體部位下加熱；（3）①A中有紅棕色氣體，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO,；剩

余固體中加入適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化

鎂，因?yàn)镸g（N0z）2可溶于水，Mg她與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體,

由此推斷猜想乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成硫酸鈉，配平可得：2Na2so3+02=2NazS0,；實(shí)驗(yàn)時二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能存

在過量問題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應(yīng)2N02+2Na0H=NaN03+NaN0；+H20,而

且可能發(fā)生如下反應(yīng)：3N02+H20=2HN03+N0>2N0+02=2N02,即02在通過裝置B時已經(jīng)參

與反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在I）之前已經(jīng)被消耗完全。

10.JIJ2［2013?福建卷］下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）

A.分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.配制0.1000mol?氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.檢驗(yàn)NH；時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

10.D［解析］分液時，分液漏斗中的下層液體先從下口放出，上層液體從上口倒出，A

項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳、水和碳酸鈉固體，而碳酸鈉固體受熱不分解,

B項(xiàng)正確；配制0.1000mol?17,氯化鈉溶液時，需要玻璃棒將液體引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C

項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NH：時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣

體，若試紙變藍(lán)，說明試樣中含有筱根離子，D項(xiàng)錯誤。

33.J3JID2J4J5F3F5C5

［2013?廣東卷］化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力,

提升科學(xué)素養(yǎng)。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO?共熱制取Ck并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①下列收集Cl2的正確裝置是。

ABCD

②將Ch通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是__o

③設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Ch和Bn的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CC1,于試管中,

(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Ch是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSOMaq)、FeSCh(aq)、CuSO,(aq)；銅片、鐵片、鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖0)，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO/aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一

段時間后，可觀察到負(fù)極

O

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其原因是

___________________________________________________________________________O

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中

應(yīng)選作陽極。

33.［答案］⑴①C

②HC10、Cl2sC10~

③向試管中滴加NaBr溶液，振蕩、靜置。試管中液體分層，上層接近無色，下層為橙紅

經(jīng)留…CuSO.溶液

②電極逐漸溶解

③甲可以避免Zn與Cu"的接觸，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流

(3)Zn

［解析］(1)①集氣瓶中使用單孔橡膠塞，則瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大到一定程度會發(fā)生爆炸等,

A項(xiàng)錯誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導(dǎo)氣管中進(jìn)，

從短導(dǎo)氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項(xiàng)錯誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，

氯氣從長導(dǎo)管中進(jìn)，空氣從短導(dǎo)管排出，排出的氣體通過倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既

防止倒吸又防止排出氯氣污染空氣，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)Ck+2Na0H=NaC10+

NaCl+H2O,因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項(xiàng)錯誤；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)CL

+-

+H2OH+cr+Hcio,所得氯水中含壓0、s、H+、cr,HCIO,CIO,or等離子，其

中具有強(qiáng)氧化性的含氟粒子是Ch.HC1O.CIO：（2）①帶鹽橋的原電池甲可以設(shè)計鋅銅原電

池（或鐵銅原電池、鋅鐵原電池），由于外電路中電子從左移向右，說明左邊燒杯中電極的金

屬性較強(qiáng)，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質(zhì)溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫

酸銅溶液（或者鐵片和硫酸亞鐵溶液、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞

鐵溶液）；②金屬活動性Zn>Fe〉Cu,則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段

時間后，負(fù)極金屬鋅或鐵被氧化，質(zhì)量減輕，溶液中藍(lán)色變淺；③甲、乙兩種原電池都能將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅（或鐵）和硫酸銅沒有直接接觸，

二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中

的負(fù)極金屬鋅（或鐵）和硫酸銅直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不

能全部轉(zhuǎn)化為電能；（3）鐵片作正極（陰極）時被保護(hù)，而鐵作負(fù)極（陽極）時被腐蝕，為了減緩

電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極（陽極），使鐵片作正

極（陰極），從而犧牲鋅片保護(hù)鐵片；不能選擇銅片，因?yàn)殂~作正極（陰極），而鐵片作負(fù)極（陽

極），此時鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。

28.JIJ2J3J4J5

[2013?全國卷]制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

a

圖0

回答下列問題：

⑴檢查裝置氣密性的方法是

a的名稱是,b的名稱是。

⑵寫出NaNOz和（NHMSOi反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

（3）C的作用是,D的作用是,是否可以把C與D

的位置對調(diào)并說明理由

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及

現(xiàn)象

28.［答案］(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃

管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶

(2)(NHt)2S04+2NaN02^=2N21+NazSOi+4H2O

(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣

(4)N2+3Mg=^=Mg3N2

(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸儲水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把

潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸,

若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂

［解析］(1)氣密性檢查的基本思路：裝置形成封閉體系一操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、

加水等)一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。(2)(NH,)zSO,與NaNOz發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N?。(3)硫酸

亞鐵能被氧氣氧化，故其作用是除去氧氣。濃硫酸的作用是除去水蒸氣，如果CD對換，則

可能從硫酸亞鐵溶液中帶出水蒸氣，無法干燥。(4)氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成MgsNz。(5)檢驗(yàn)氮化鎂

可根據(jù)氮化鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，氮化鎂會與水反應(yīng)生成NH：,和Mg(011)2沉淀，NFh為堿性氣

體，揮發(fā)出來，遇紅色石蕊試紙后會使其變藍(lán)。

10.JIJ2［2013?全國卷］下列操作不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)目的操作

將25gCuSO,?5H2。溶于100mL蒸儲水

A配制100mL1.0mol?CuSO,溶液

中

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

B除去KN。,中少量NaCl

過濾

向酸性KMnO,溶液中滴加HQ2溶液至紫色

C在溶液中將MnO；完全轉(zhuǎn)化為Mn2+

消失

取少量溶液滴加CaCh溶液，觀察是否出

D確定NaCl溶液中是否混有NaC0

23現(xiàn)白色沉淀

10.A［解析］應(yīng)將25gCuSOi?5H20配成100mL溶液而不是溶于100mL水中，A項(xiàng)

錯誤：NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶時KN03大量析出，過濾可分離，B項(xiàng)正

確；H。具有還原性，可將紫色MnO：還原為無色的Mn",C項(xiàng)正確；利用Ca?+與C0「結(jié)合生成

CaC()3白色沉淀的反應(yīng)來判斷NazCOs是否存在，D項(xiàng)正確。

11.JIJ2

［2013?山東卷］利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSOi溶液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO,中少量BaCO：1

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol?L-1的溶液

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溟水和CC1,除去NaBr溶液中少量Nai

11.D［解析］CuSO,溶液濃縮結(jié)晶需要加熱，缺少酒精燈，A項(xiàng)錯誤；用鹽酸除去BaSOi

中的BaCO”方法是將固體樣品溶于鹽酸中后過濾、洗滌，缺少組成過濾器的儀器——漏斗，

B項(xiàng)錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要稱取一定質(zhì)量的NaCl,缺少稱量用的托

盤天平，C項(xiàng)錯誤；除去NaBr溶液中少量的Nai,只需將濱水加入含有少量Nai的NaBr溶液

充分反應(yīng)后，再采取萃取操作即可，因此需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，

D項(xiàng)正確。

9.C3F4JIJ4

［2013?天津卷］FeCL在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程

制備無水FeCL,再用副產(chǎn)品FeCh溶液吸收有毒的壓S。

1.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCh在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCh

的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a

圖0

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的CL,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的附趕盡CL,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCh大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要

使沉積的FeCh進(jìn)入收集器，第④步操作是

(3)操作步驟中，為防止FeCk潮解所采取的措施有(填步驟序號)。

⑷裝置B中冷水浴的作用為

裝置C的名稱為：裝置D中FeCk全部反應(yīng)后，因失去吸收Ch的作用而失效，

寫出檢驗(yàn)FeCk是否失效的試劑：_

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCL溶液吸收ILS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為

電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCL與H2s反應(yīng)的離子方程式為

⑺電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生乩，陽極的電極反應(yīng)式為

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2s的原子利用率為100%

②___________________________________________________________________________

9.［答案］(l)2Fe+3Cl2^=2FeCl3

(2)在沉積的FeCh固體下方加熱

⑶②⑤

(4)冷卻，使FeCh沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管

MFeGN”］溶液

NaOH

⑸目溶液

2++

(6)2Fe"+H2S=2Fe+SI+2H

(7)Fe2+—e-^Fe3-

(8)FeCk得到循環(huán)利用

［解析］(l)Ch與鐵屑加熱發(fā)生反應(yīng)2Fe+3cb0=2FeC13。

(2)根據(jù)FeCh加熱易升華，可在沉積FeCk固體的下方用酒精燈加熱，使FeCh全部進(jìn)入

收集器。

(3)第②步通入干燥的Ch和第⑤步通入干燥的N”都是防止FeCL潮解所采取的措施。

(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻FeCk,便于產(chǎn)品收集；Fe?+遇K3［Fe(CN)6］溶液變藍(lán)，

故可用K31Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)FeCk是否完全反應(yīng)。

(5)用NaOH溶液吸收含CL的尾氣。

(6)FeCh溶液吸收H2s有單質(zhì)硫生成，故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe^+H2s=2Fe?++SI

+2H，

(7)惰性電極電解FeCk和HCl的混合溶液，由于還原性Fe2+>Cr，所以Fe"優(yōu)先在陽極

上失去電子被氧化成Fe計。

(8)實(shí)驗(yàn)II中FeCh溶液吸收H6后變成FeCk和HC1的混合溶液，通過電解又變成FeCl：,

溶液，所以FeCL溶液的循環(huán)利用是該實(shí)驗(yàn)的又一個優(yōu)點(diǎn)。

4.J1［2013?天津卷］下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是()

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

4.B［解析］用潤濕的pH試紙測稀堿溶液pH時，堿溶液被稀釋，溶液c(OH)減小，測

定值偏小，A項(xiàng)正確；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏大，B項(xiàng)錯：滴

定管終點(diǎn)讀數(shù)時由于氣泡的存在，顯然所測溶液的體積偏小，C項(xiàng)正確：測定中和熱時，將堿

緩慢倒入酸，導(dǎo)致熱量散失大，所測溫度值偏小，D項(xiàng)正確。

4.JIJ2［2013?重慶卷］按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性

的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()

NaNO；

甲笨+甲醇慳虹

樣品

“有機(jī)層溶液卮"＞皿栗］

粉木⑴一「不溶不物質(zhì)I

圖0

A.步驟(1)需要過濾裝置

B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到用期

D.步驟(4)需要蒸儲裝置

4.C［解析］樣品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固體和液體的混合物，步驟(1)得

到溶液和不溶性物質(zhì)，應(yīng)該采用過濾的方法，A項(xiàng)正確；步驟(2)分離水層溶液和有機(jī)層溶液,

需要用到分液漏斗，B項(xiàng)正確；步驟(3)從水層溶液得到固體粗產(chǎn)品，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，

需要用到蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯誤；步驟(4)從有機(jī)層溶液得到甲苯，應(yīng)該采用蒸儲的方法，D項(xiàng)正

確。

11.B2JIJ2N4

［2013?四川卷］明磯石經(jīng)處理后得到明研［KA1(SO,)2?12IW明從明帆制備Al、K2s0,和

HzSO,的工藝過程如下所示：

圖。

焙燒明機(jī)的化學(xué)方程式為4KA1(S0()2?12H2O+3S=2K2SO4+2A12O3+9SO2t+48H,0,

請回答下列問題。

(1)在焙燒明研的反應(yīng)中，還原劑是。

⑵從水浸后的濾液中得到K2sol晶體的方法是

⑶A1。在一定條件下可制得A1N,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中A1的配位數(shù)是

圖中：A1ONO

圖0

(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化

為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)焙燒產(chǎn)生的SO?可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時：

2S02(g)+02(g)2SO3(g)AA=-197kj/mol；

H20(g)=H20(l)A^=-44kj/mol；

2S02(g)+02(g)+2^0(8)=2^801(1)△&=—545kj/mol,

則：

①S03(g)與H20(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②焙燒948t明機(jī)(出=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫

酸t(yī)o

11.［答案］(1)S(硫)

(2)蒸發(fā)結(jié)晶

(3)4

(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H20=NaA102+3Ni(0H)2

⑸?S03(g)+H20(1)=H2SO4(1)

AH——130kj/mol

②432

［解析］(1)結(jié)合明帆燃燒的方程式可知，S的化合價升高，被氧化，作還原劑。(2)從溶

液中得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(3)結(jié)合A1N的晶體圖可推出處于晶胞體

心的A1與4個N直接相連,因此該晶體中A1的配位數(shù)為4。(4)利用題中放電時信息可知NiOOH

作正極(放電時發(fā)生還原反應(yīng))，則A1作負(fù)極，因電解質(zhì)溶液為NaOH,則放電時Al極發(fā)生氧

化反應(yīng)生成NaAlOz,由此容易寫出電池總反應(yīng)。(5)①首先寫出該反應(yīng)為SO,(g)+

1120(1)=牘0,(1),利用蓋斯定律，將方程式進(jìn)行疊加：③一①一②X2,則A7^-545kj/mol

-(-197kJ/mol)-(-44kj/mol)X2=-260kj/mol；②結(jié)合題中給出帽燒明倒的方程式

可得關(guān)系式：4KAi(SO」)z?⑵bO?9sOz?9H2SO,,可知948t明帆可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為

948X106g9

~r-.-------7-TX-X96%X98g,mol

474g?mol4

--------------------------------X10-6g-f'=432to

yo%

26.JIJ2J5

［2013?新課標(biāo)全國卷I］醇脫水是合成烯燃的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)

驗(yàn)裝置如下：

0H喈,+4。

圖0

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度/(g?cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷

卻水后，開始緩慢加熱a,控制微出物的溫度不超過90

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯

化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈的環(huán)己烯10g=

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是0

(2)加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正

確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏

斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號)。

A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號)。

A.41%B.50%

C.61%1).70%

26.［答案］(1)直形冷凝管

(2)防止暴沸B

(3)0

(4)檢漏上口倒出

(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD(7)C

［解析］(1)冷凝管有直形冷凝管、空氣冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根據(jù)形狀進(jìn)

行識別，可知裝置b的名稱為直形冷凝管。

(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加熱開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)停止加熱，待稍冷卻后

再加入沸石，否則易發(fā)生爆炸。

(3)醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生分子內(nèi)消去生成烯或分子間脫水生成酸，另一副產(chǎn)物

為分子間脫水生成的0。

(4)分液漏斗使用前有兩處需檢漏，分別為上口及旋塞處；環(huán)己烯密度小于水，分液后應(yīng)

從上口倒出。

(5)無水氯化鈣具有干燥作用(或除水除醇)。

(6)觀察蒸儲裝置，可知不需要的儀器有吸濾瓶、球形冷凝管。

(7)環(huán)己烯的產(chǎn)率=10g+(20gX-^Jxi00%=61%o

36.BlF3JI

[2013?新課標(biāo)全國卷H][化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]鋅錦電池(俗稱干電池)在生活

中的用量很大。兩種鋅缽電池的構(gòu)造如圖0所示。

鋅粉和乳輒化

煙的混合物

二班化依

金屬外殼

琳性鐘鉆電池

兩種干電池的構(gòu)造示意圖

圖0

回答下列問題：

(D普通鋅鎰電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NHtC1+2Mn02=Zn(NH3)2C12+2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主

要反應(yīng)是

②與普通鋅銃電池相比，堿性鋅鎬電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是

(2)圖0表示回收利用廢舊普通鋅鎰電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量

其他金屬)。

廢舊鋅鎰電池

I機(jī)械分離

黑色固體混合物鋅、銅、碳棒等

I水浸，過濾(分類回收)

|港液||濾.渣|

稀點(diǎn)酸|濃縮結(jié)晶，過濾|水洗、灼燒

|向體|

固體|

加熱a.加KQO-KOH,熔融

熔塊|

固體1>.溶解，通CO?,過濾

溶解、濃縮結(jié)晶，冷卻M濾液濃縮結(jié)晶

化合物化吝物|化合'物

I化合物A|IB||C|D|

一種回收利用廢舊普通鋅鎰電池的工藝

圖o

①圖0中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A,

B。

②操作a中得到熔塊的主要成分是KzMnO］。操作b中，綠色的KMiO“溶液反應(yīng)后生成紫

色溶液和種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

③采用惰性電極電解LMnO,溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

36.［答案］(1)①ZnNHX1

-

MnO2+NHi+e=MnOOH+NH3

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用

壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可)

(2)①ZnCbNHiCl

②3MnO『+2co2=2MnO；+Mn03+2C0『

③Hz

［解析］(D①結(jié)合普通電池的主要反應(yīng)可知，負(fù)極材料為Zn,正極MnOz得電子形成MnOOH,

電解質(zhì)溶液即是NH￡1。②普通干電池的負(fù)極即是外殼，容易漏液；堿性鋅鎰干電池的金屬外

殼在堿性條件下穩(wěn)定性增強(qiáng)，使用壽命延長。(2)①黑色固體混合物即是ZnCk、NH,CKMnOOH,

可溶性物質(zhì)ZnCb,NH.,C1在加熱過程中，NH<C1分解,直接得到固體A為ZnCl2,分解產(chǎn)生的

NHB,HC1冷卻重新化合成NH,C1?②K副n0,反應(yīng)得到紫色溶液即是KMnO,溶液，黑色固體即是

MnO2,即+6價Mn發(fā)生歧化反應(yīng)，配平該反應(yīng)即可。③陰極處為陽離子H卡放電得到上。

27.C5JIJ2

［2013?新課標(biāo)全國卷H］氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工

業(yè)級氧化鋅［含有Fe(II)、Mn(H)、Ni(II)等雜質(zhì)］的流程如下：

TH7c稀硫酸鼻山法適量調(diào)邈鯉IS容液過濾、由、擊Zn過濾、由、示NazCQs過濾、4

工業(yè)為0芍-浸出液②----*----?濾液飛-----?濾液----?濾餅

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO?。

回答下列問題：

⑴反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

在加高錦酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為,過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。

⑶反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnC03-xZn(0II)2?取干燥后的濾餅11.2g,煨燒后可得

到產(chǎn)品8.1g,則x等于。

2+2++2

27.［答案］(l)Fe"和MnMnOF+3Fe+7H20=3Fe(OI1)3I+MnO2I+5H,2MnO7+3Mn

++

+2H2O=5MnO2I+4H鐵離子和鎰離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錦雜質(zhì)

(2)置換反應(yīng)銀

(3)取少量水洗液于試管中，滴入1?2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋼溶液，若無白色沉淀生

成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

(4)1

［解析］(D反應(yīng)②加入強(qiáng)氧化劑，能將還原劑離子氧化至高價態(tài)，信息明確Ni"不被氧

化，即是Fe?+和Mr?+被氧化除去：結(jié)合信息，欲除去該離子，被氧化后的高價離子應(yīng)生成對

應(yīng)的沉淀物，據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原理配平即可；若酸性較強(qiáng)，生成的沉淀將會發(fā)

生溶解。(2)反應(yīng)③是Zn將Ni?+置換出來，那么濾渣成分是過量鋅與產(chǎn)物銀。(3)分析流程圖

可知反應(yīng)④沉淀上吸附有雜質(zhì)SO廠，因此，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗

滌液，滴加硝酸酸化，再加入Ba(N0j2溶液看是否有沉淀生成。(4)生成ZnO的質(zhì)量為8.1g,

8.1g

刀(ZnO)=-.............;-r=0.1mol,貝z?(Zn)=0.1mol,據(jù)Zn守恒，有

81g,mol

------1上:」-----rn-----(l+x)=0?lmol,解得x=l。

125g?mol+99g?mol?x

26.JIJ4L2L4

［2013?新課標(biāo)全國卷H］正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁

醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

Na￡n()7

CH3CH2CH2CH20HH^-^CH3CH2CH，CH0

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

—3\

沸點(diǎn)/七密度/(g?cm)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNazCrQr放入100磯燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所

得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開

始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90?95℃,在E中收集900C以下的僧分。

將微出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸儲，收集75?77°C微分，產(chǎn)量

2.0g?

回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr207溶液加到濃硫酸中，說明理由

⑵加入沸石的作用是

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

⑶上述裝置圖中，B儀器的名稱是,D儀器的名稱是o

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

a.潤濕b.干燥

c.檢漏d.標(biāo)定

⑸將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在

層(填“上”或“下”)。

⑹反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90?95℃,其原因是

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%,

26.［答案］(1)不能，易迸濺

(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加

(3)滴液漏斗直形冷凝管

(4)c

⑸下

(6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化

(7)51

［解析］(1)溶液加入濃硫酸，相當(dāng)于水加入濃硫酸中，易使液體飛濺出來造成實(shí)驗(yàn)事故,

因此不能將Na￡r。溶液加入到濃硫酸中。(2)沸石的作用是防止局部受熱發(fā)生暴沸。加熱后

發(fā)現(xiàn)未加沸石，只能選擇停止加熱，冷卻后再添加沸石。(4)分液漏斗有接口，應(yīng)首先檢漏。

(5)正丁醛的密度小于水的密度，正丁醛在上層，水在下層。(6)正丁醇的沸點(diǎn)為117.2℃,

正丁醛的沸點(diǎn)為75.7°C,控制溫度，一方面是為了蒸出正丁醛，另一方面避免溫度過高醛基

被氧化。(7)結(jié)合CHQ->CM0,正丁醛的理論產(chǎn)量為4gx元，產(chǎn)率為——、義100%=51吼

48乂*

J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

13.J2［2013?江蘇卷］下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是

碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含

13.D［解析］所述溶液中含有HCOr也會有類似現(xiàn)象，A項(xiàng)錯誤；焰色反應(yīng)是元素的性

質(zhì)，故原溶液也可能是NaOH溶液，B項(xiàng)錯誤；S0?、甲醛、乙烯、丙烯等氣體都能使溪水褪

色，C項(xiàng)錯誤；向某溶液中加入KSCN溶液不變色，證明溶液中無Fd+,滴加氯水后顯紅色則

證明溶液中有Fe2+被氧化成Fe'+,D項(xiàng)正確。

27.J2J4［2013?安徽卷］二氧化飾(CeOj是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏

生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiOz、FeB、CeO?以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某

課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：

圖。

(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號)，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是

___________________________________________________________________________O

⑵第②步反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________,

濾渣B的主要成分是。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈿離子從水溶液中

萃取出來，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時用到的主要

玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)”產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?FeSO」

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈉被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OHK的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為。

27.［答案］(l)Fe計取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；

反之，未洗凈(其他合理答案均可)

+3+

(2)2Ce02+H202+6H=2Ce+021+4H20SiOM其他合理答案均可)

(3)不能分液漏斗

(4)97.0%

［解析］⑴由流程圖可知，利用濾渣A最終可回收許，故可推知濾渣A中含有CeO?和不

溶于鹽酸的Si。?，濾液A中的溶質(zhì)則為Fe。與鹽酸反應(yīng)生成的FeCh,濾渣A是從FeCb溶液

中過濾得到，故洗滌濾渣A的目的是除去表面沾附的Fe3+；檢驗(yàn)是否洗凈可通過取最后一次

洗滌液，用KSCN溶液來檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Fe"。(2)第②步是在酸性條件下，CeO?與HG

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CeOz被還原為C?3+,則H2O2被氧化為0”故可寫出反應(yīng)的離子方程式；結(jié)

合(1)中分析可知濾渣B的主要成分是Si02o(3)由TBP可用作從水溶液中萃取鈾離子的萃取

劑可知TBP不能與水互溶；萃取操作用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)利

用電子守恒、原子守恒可得關(guān)系式：Ce(OII),~Ce4+~Fe2+,由此可得0.536g樣品中含有

/?［Ce(OH)J=O.1000mol?L-1X0.025LX208g?mor'=0.52g,所以產(chǎn)品中Ce(OH),的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為0.52g4-0.536gX100%=97.0%?

25.J2JIJ4D3D4

［20