課時(shí)7467-化學(xué)反應(yīng)與熱能作業(yè)設(shè)計(jì)必修第二冊(cè)第六章第一節(jié)第一課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)與熱能》

?化學(xué)能與熱能?評(píng)價(jià)作業(yè)1．關(guān)于化學(xué)反響熱效應(yīng)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．放熱反響在常溫下就肯定很簡(jiǎn)單發(fā)生B．放熱反響中反響物的總能量肯定大于生成物的總能量C．CaO和H2O反響是吸熱反響D．但凡需加熱方能進(jìn)行的反響肯定是吸熱反響【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反響與能量變化的關(guān)系A(chǔ)放熱反響反響物總能量大于生成物總能量，與條件無關(guān)L2B反響物總能量大于生成物總能量那么為放熱反響L1C氧化鈣與水的反響時(shí)常見的放熱反響L1D吸熱反響為反響物總能量低于生成物總能量L12．以下物質(zhì)間的反響，其能量變化符合右圖的是()A．合成氨反響B(tài)．碳與水蒸氣高溫制水煤氣C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反響D．碳酸鈣的分解【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平常見的吸熱、放熱反響A合成氨反響是常見的放熱反響L1B制水煤氣為吸熱反響L1CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反響吸熱L1D碳酸鈣受熱分解為吸熱反響L13．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如下圖：由此推斷，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．由紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是吸熱反響B(tài)．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反響C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反響，等質(zhì)量時(shí)白磷比紅磷穩(wěn)定D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反響，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反響與能量變化的關(guān)系A(chǔ)紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是放熱反響L1B紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反響L1C等質(zhì)量的白磷、紅磷，能量越低越穩(wěn)定L1D等質(zhì)量的白磷、紅磷，能量越低越穩(wěn)定L14．以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是放熱反響的是()A．鋁片與稀硫酸的反響B(tài)．鹽酸與氫氧化鈉的反響C．灼熱的炭與CO2的反響D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反響【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平常見的吸熱、放熱反響A鋁片與稀硫酸為放熱反響、氧化復(fù)原反響L1B鹽酸與氫氧化鈉為放熱反響L1C碳和CO2為吸熱反響L1D焦炭和水蒸氣為吸熱反響L15．以下變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反響③鈉與水反響④二氧化碳與灼熱的木炭反響⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反響⑥硫酸與氫氧化鉀的反響A．②④⑥B．②③⑤C．②③⑥ D．③④⑥【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平常見的吸熱、放熱反響與能量圖的關(guān)系A(chǔ)需要持續(xù)性加熱的反響為吸熱反響L1B活潑金屬和酸〔或水〕的反響為放熱反響L1C④⑤為需要熟記的幾個(gè)特別的吸熱反響L1D酸堿中和反響為放熱反響L16．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．對(duì)于吸熱反響，生成物總能量肯定低于反響物總能量B．石墨和石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2〞，故相同條件下，12g的石墨和石充分燃燒放出的熱量相等C．肯定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反響生成NH3，放熱19.3kJ，據(jù)此試驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1molNH3，放熱19.3kJD．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反響，拆開1molCl—Cl鍵和1molO=O鍵的需要的能量分別為243kJ和498kJ，那么可推算出拆開1molH—O鍵需要的能量比拆開1molH—Cl鍵需要的能量大【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反響能量變化的緣由分析與應(yīng)用A吸熱反響：生成物總能量高于反響物總能量L1B石墨、石具有的能量不同，燃燒放出的熱量不同L2C可逆反響具有限度，無法徹底進(jìn)行，熱能計(jì)算L3D分析物質(zhì)成鍵結(jié)構(gòu)特征，學(xué)會(huì)利用鍵能進(jìn)行反響熱計(jì)算L37．分析右圖，不能得出的結(jié)論是()A．H2與O2反響是放熱反響B(tài)．?dāng)嚅_化學(xué)鍵要放出能量C．化學(xué)反響既有物質(zhì)變化又有能量變化D．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2Og的總能量【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反響能量變化的微觀分析A燃燒反響為典型的放熱反響L1B斷開化學(xué)鍵破壞物質(zhì)的穩(wěn)定性，需要汲取能量L1C化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，涉及能量變化L1D能量時(shí)間圖表示吸熱反響和放熱反響L18．中國(guó)化學(xué)家討論出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如下圖：以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．通過該催化反響，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反響Ⅰ中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反響Ⅱ?yàn)椋?H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑，光))2H2O＋O2↑D．總反響為：2H2Oeq\o(=,\s\up7(C3N4/CQDs，光))2H2↑＋O2↑【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反響能量變化的緣由分析A各種能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，遵循能量守恒L2B物質(zhì)微觀化學(xué)鍵類型的把握L2C看圖說話，依據(jù)圖像分析分步反響L2D看圖說話，依據(jù)圖像進(jìn)行全局部析L29．(1)H2(g)與Cl2反響生成HCl(g)過程中的能量變化如下圖：每生成1molHCl，放出的熱量為________。(2)反響2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)每生成1molH2汲取11kJ的熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要汲取436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取的能量為________kJ。【參考答案】〔1〕91.5kJ〔2〕299【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反響能量變化的微觀緣由分析〔1〕L3〔2〕通過反響物、生成物總鍵能的大小以及反響熱大小來求算局部物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能L410．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如下圖。1molN2和1molO2完全反響生成NO會(huì)______