《溶解度》的教學設(shè)計16篇

《溶解度》的教學設(shè)計16篇

《溶解度》的教學設(shè)計16篇

《溶解度》的教學設(shè)計(1)

學?；瘜W《溶解度》教學設(shè)計

一、設(shè)計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給同學，同學對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍同學思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)覺制約溶解度的四個條件，然后在老師引導下綻開爭論，加深對條件的熟悉。這樣設(shè)計，使以往同學被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探究，充分調(diào)動了同學擅長發(fā)覺問題，勇于解決問題的樂觀性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：同學在老師指導下嘗試，并嘗試勝利。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給同學供應表現(xiàn)自我、展現(xiàn)自我的機會。

二、教學目標：

學問與技能：1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

2、了解溶解度曲線的意義。

3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關(guān)系有一個大致的印象。

過程與方法：在老師的指導下，同學自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導同學通過觀看、爭論等進行自主學習。

情感態(tài)度和價值觀：通過小組爭論、合作學習使同學學會溝通、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友情。

三、教學重點：

建立溶解度的概念。

四、教學難點：

正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

五、教學用具：

多媒體課件，坐標紙

六、教學方法：

合作探究、分組操練嘗試教學法

精選部分習題，鞏固有關(guān)學問。

七、

教學過程：

1、課前復習

問：不同物質(zhì)在水中溶解力量是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解力量是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

老師總結(jié)：物質(zhì)溶解力量不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將

一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解力量叫溶解性。

2、拋磚引玉導入課題

3、講授新課

a、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組爭論5分鐘左右，拿出試驗方案。

（說明：放給同學充分的爭論時間，并鼓舞他們暢所欲言，相互糾錯與補充，

老師再賜予適時的提示與總結(jié)。同學或許會憑感性拿出較完整的試驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)同學對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件熟悉不深刻，老師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？

生：對上述問題綻開樂觀爭論并發(fā)言，更深化的理解四個前提條件。

（說明：一系列爭論題的設(shè)置，充分調(diào)動了同學思維，在熱鬧的爭論和樂觀思索中，定溫，溶劑量肯定，達到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用多媒體展現(xiàn)完整方案。

結(jié)論1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶

質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思索從上述試驗中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

b、依據(jù)溶解度推斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下

物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強弱。詳細方法如何呢？

生：自學課本第135頁其次段并總結(jié)。

c、溶解度曲線。

師：用多媒體展現(xiàn)固體溶解度數(shù)據(jù)。

生：分組畫出溶解度曲線，并上臺展現(xiàn)然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度上升而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體

溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度上升溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

d、氣體溶解度

結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并爭論影響因素。

4、力量拓展：

5、課件展現(xiàn)本節(jié)所學內(nèi)容：

6、布置作業(yè)：

板書設(shè)計：

一、固體溶解度

1、定義：前提條件：①定溫

②100克溶劑

③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、固體溶解度曲線。

3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系

4、溶解性

二、氣體溶解度

1、定義

2、影響因素

教學反思：

教師教學設(shè)計

化學組

郭艷

《溶解度》的教學設(shè)計(2)

[溶解度]

教學目標學問目標：

1．使同學理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；2．使同學對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；3．使同學把握有關(guān)溶解度的幾種基本計算，溶解度。力量目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。教學建議關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1?？梢韵认蛲瑢W說明溶解度曲線繪制原理（不要求同學繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。進行這些分析之后，老師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證同學是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。同學應當回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓同學說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時同學可以利用溶解度曲線順當?shù)刈鞒龌卮?，使同學體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)分與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)分。為了使同學深刻理解溶解度的概念，就必需先了解物質(zhì)溶解性的學問，在教學中要關(guān)心同學區(qū)分這兩個概念。物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解力量的大小。這種力量既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其緣由或影響物質(zhì)溶解力量的因素有多么簡單，都可以簡潔地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很簡單溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很簡單溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是根據(jù)人們規(guī)定的標準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的詳細數(shù)量，是溶解性的詳細化、量化，是為定量討論各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關(guān)于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應向同學做常識性介紹：（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是全都的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、肯定溫度等都是一樣的。（2）所以規(guī)定不同標準，是由于氣體的體積簡單測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實際測定時比較簡單，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應當換算成標準狀況下的值。學校同學很難把握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關(guān)于溶解度的教學建議

1．對同學來說，物質(zhì)在水中溶解是一件特別熟識的事情。但是對同學而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分數(shù)那樣簡單理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從同學的現(xiàn)有閱歷動身，可以從質(zhì)量分數(shù)的概念動身去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當?shù)姆治?，以關(guān)心同學理解和記憶概念。2．要留意試驗在同學形成概念時的重要作用。本節(jié)支配了若干試驗，可以有老師邊講邊演示，有條件的學校也可以支配同學親自動手做。3．留意發(fā)揮同學的學習主動性，引導合組織他們樂觀參加學習過程。本節(jié)在教學的編排上特意設(shè)置了以同學活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要細心組織好相關(guān)活動，有條件的學校依據(jù)同學的設(shè)計、論證，應對同學設(shè)計的方案予以實施。對詳細活動的建議如下：[試驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和肯定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；其次，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由同學取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本試驗關(guān)鍵問題在于溫度的掌握，老師應依據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求同學測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種同學活動方式，化學教案《溶解度》數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，老師應講明可能的緣由，并說明處理方法。關(guān)于溶解度計算的教學建議

關(guān)于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R（2）已知R、A求B或C（3）已知R、C求B

這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在肯定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：或教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便同學在理解的基礎(chǔ)上記憶。為了提高同學的審題力量和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑20℃137.2克37.2克100克1000克x需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學設(shè)計方案1重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用教學過程：[引言]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在肯定溫