蘇教版必修第一冊專題4第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化作業(yè)

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課時作業(yè)鞏固選題表考查點(diǎn)合格考等級考不同含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1,316氧化還原反應(yīng)的配平及應(yīng)用2,5,1013,15綜合應(yīng)用4,6,7,8,911,12,14合格考題組1.下列物質(zhì)中的硫元素,既有氧化性,又有還原性的是(B)A.H2S B.SO2C.SO3 D.H2SO4解析:SO2中S的化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性。2.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),離子方程式如下(未配平):MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++HA.MnO4-是氧化劑,FeB.Mn2+的還原性弱于Fe2+的C.離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1、5、8、1、5、4D.生成1mol水時,轉(zhuǎn)移2.5mol電子解析:根據(jù)離子方程式可知MnO4-中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镸n2+中的+2價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,作氧化劑;Fe2+中的Fe化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镕e3+中的+3價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,作還原劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,A正確;根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,可知Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+的,B正確;在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等,同時還符合電荷守恒及原子守恒,則相應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++3.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”,下列說法錯誤的是(C)A.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)B.Z作氧化劑時,理論上可被還原為SC.S與O2在點(diǎn)燃下一步反應(yīng)生成YD.X的水溶液在空氣中放置,易被氧化解析:由題意可知,X、Y、Z分別為H2S、SO3、Na2SO3,H2S、Na2SO3屬于電解質(zhì),SO3本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,是非電解質(zhì),故A正確;Z為Na2SO3,作氧化劑時,化合價(jià)降低,如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫,故B正確;硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫,得不到三氧化硫,故C錯誤;硫化氫水溶液易被空氣中的氧氣氧化為S單質(zhì),故D正確。4.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是(B)A.BaSO3和BaSO4B.BaSO4C.BaSO3D.BaS解析:硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3,將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)SO3+H2OH2SO4與H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,因此會生成BaSO4沉淀;由于H2SO3為弱酸,酸性小于HCl,不能與BaCl2反應(yīng),所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀;此外混合氣體中的S分別為+4價(jià)和+6價(jià),反應(yīng)過程中也未涉及變價(jià),所以也不會產(chǎn)生BaS,綜上所述,沉淀只有BaSO4,B正確。5.已知氨氣可以用來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏,原理是NH3+Cl2N2+NH4Cl(白煙)(未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為(D)A.1∶1 B.3∶8 C.8∶3 D.3∶2解析:配平方程式,8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,氧化劑為Cl2,還原劑為NH3,但參加反應(yīng)的NH3中只有部分作為還原劑,因此氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶2。6.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是(C)A.過程Ⅰ中,SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中,NaOH起的是催化作用D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O解析:過程Ⅰ為SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì),故A正確;由過程Ⅱ的化學(xué)方程式2Na2SO3+2Ca(OH)2+O24NaOH+2CaSO4可得關(guān)系式O2～2Na2SO3由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3,故B正確;根據(jù)圖示,再結(jié)合過程Ⅰ和過程Ⅱ可知,NaOH在整個過程中屬于中間產(chǎn)物,故C錯誤;根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O,故D正確。7.下列各組物質(zhì)混合后,沒有明顯現(xiàn)象的是(B)①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(氣)和Cl2⑤H2S和Cl2A.①③⑤ B.②④ C.②⑤ D.③④⑤解析:SO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都具有氧化性,相互間不能發(fā)生反應(yīng)。8.下列有關(guān)硫及其化合物的說法中,正確的是(C)A.有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C.SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,再通入氨氣則生成白色沉淀D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用于干燥SO2氣體解析:氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),所以有濃硫酸參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),A錯誤;硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B錯誤;由于亞硫酸的酸性比鹽酸的弱,向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng),再通入氨氣,氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,C正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但與二氧化硫不反應(yīng),能用于干燥SO2氣體,D錯誤。9.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。ABC(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為。

(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng):。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為。(3)若C是紅棕色氣體,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請結(jié)合所學(xué)知識,寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式:。解析:(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,為硫單質(zhì),硫被氧氣氧化為二氧化硫,二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫,則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C為過氧化鈉,A為金屬鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。將過氧化鈉長期露置于空氣中,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,則D的化學(xué)式為Na2CO3。(3)若C是紅棕色氣體,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則A為氨氣,B為一氧化氮,C為二氧化氮,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案:(1)2SO2+O22SO3(2)過氧化鈉2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2CO3(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O10.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng):H2O2-2e-2H++O2↑還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)反應(yīng)中氧化劑是;被氧化元素是(填元素名稱);若有0.5molH2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)。

(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為;這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為。

解析:(1)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別改寫為5H2O2-10e-10H++5O2↑2MnO4-+10e-+16H+2Mn2++8H2兩式相加得5H2O2+2MnO4-+6H+5O2↑+2Mn2++8H2即化學(xué)方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2SO45O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O。(2)由題意知,H2O2～2e-1mol2mol0.5mol1mol(3)由2H2O22H2O+O2↑得關(guān)系式2H2O2～2e-2mol2mol0.5mol0.5mol答案:(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO45O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2)KMnO4氧元素NA(3)2H2O22H2O+O2↑0.5NA等級考題組(以下選擇題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)11.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是(C)濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3SA.反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性,故可作漂白劑B.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時,電子轉(zhuǎn)移6molC.可以用CS2清洗做過實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫D.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2解析:反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性,能和氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),可作漂白劑是利用二氧化硫能與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),故A錯誤;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,消耗1mol稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2mol,故B錯誤;硫單質(zhì)易溶于二硫化碳溶液,可以用CS2清洗做過實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫,故C正確;反應(yīng)①生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,2mol濃硫酸中只有1mol作氧化劑,故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶1,故D錯誤。12.將0.8molSO2通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中SO32-A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2解析:設(shè)生成的n(NaHSO3)=x,n(Na2SO3)=y,由硫元素守恒得x+y=0.8mol①,由鈉元素守恒得x+2y=1L×1mol·L-1=1mol②,解①②得x=0.6mol,y=0.2mol,則n(SO3213.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是(A)A.CB.NC.N和SD.N和C解析:元素化合價(jià)升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后C由0→+4,被氧化;S由0→-2,被還原,N由+5→0,被還原。14.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是(BC)A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SC.該工藝流程是除O2的D.圖中涉及的反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:由工藝流程圖可以看出,轉(zhuǎn)化過程中吸收了氧氣和二氧化硫,排出了硫酸,所以該流程中可得到化工產(chǎn)品硫酸,故A正確;該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Fe、S和O,故B不正確;由工藝流程可知,二氧化硫被吸收生成了硫酸,所以該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,故C不正確;硫酸鐵、水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸,所以圖中吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,故D正確。15.氯酸鉀和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng):2KClO3+4HCl(濃)2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是;氧化產(chǎn)物是。(2)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中的電子得失:。(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成的氯氣的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+);②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+);③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時,生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是(填編號)。

(5)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個配平的化學(xué)方程式:++H2SO4++(填化學(xué)式)。

解析:(1)該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以氯酸鉀是氧化劑,濃鹽酸是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)的是KClO3,氧化產(chǎn)物是Cl2。(2)氯酸鉀是氧化劑,濃鹽酸是還原劑,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2K↑+2H2O(3)該反應(yīng)中如果有2mol氯酸鉀參加反應(yīng),則有2mol電子轉(zhuǎn)移,有1molCl2生成,所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。(4)假設(shè)氧化劑都是1mol,①1molKMnO4轉(zhuǎn)移5mol的電子,生成2.5mol氯氣;②1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol的電子,生成1mol氯氣;③由Ca(ClO)2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O可知,1molCa(ClO)2反應(yīng)生成2mol的氯氣,則生成氯氣最少的是1molMnO2。(5)在反應(yīng)中K2SO3失去電子,則氧化反應(yīng)為K2SO3→K2SO4,在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價(jià)降低,則還原反應(yīng)為KIO3→I2,由質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,則水為生成物,即反應(yīng)物為K2SO3、H2SO4、KIO3,生成物為K2SO4、I2、H2O,化學(xué)方程式為5K2SO3+2KIO3+H2SO4I2+6K2SO4+H2O。答案:(1)KClO3Cl2(2)+2H2O(3)2.240.2(4)②(5)5K2SO32KIO3I26K2SO4H2O16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示,回答下列問題:(1)Y的化學(xué)式為。

(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。①試管A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)的W的濃溶液的化學(xué)性質(zhì)是。想要立即終止反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?填字母)。

a.上移銅絲,使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液②D試管中品紅溶液的作用是,

棉花團(tuán)的作用是。

③反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把C試管取下后向其中加入氯水,觀察到有白色沉淀生成,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。

解析:(1)Y是硫的氧化物,其中硫是+4價(jià),所以Y是SO2。(2)氣體X是H2S,和氣體Y(SO2)混合產(chǎn)生淡黃色的煙,兩者發(fā)生反應(yīng)生成了淡黃色的單質(zhì)硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S3S+2H2O。(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,Na2