山東省菏澤市僑聯(lián)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市僑聯(lián)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)如圖原電池的說法正確的是A．鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路B．總反應(yīng)為：2H+＋Zn=H2＋Zn2+，且△H＜0C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移參考答案：B略2.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是 A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH

B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4參考答案：C3.對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法不正確的是(

)A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．MnO2是氧化劑C．HCl是還原劑

D．若生成7.1gCl2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：D略4.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是

A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B．反應(yīng)(1)的無機(jī)試劑是液溴C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略5.在25°C時(shí)，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氫離子濃度最小的是（）A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大．解答：解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯(cuò)點(diǎn)．6.已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則①平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙以上說法中正確的是

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是(

)A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．苯不能使K乙MnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略8.高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣?，其晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ·mol-1，而的鍵能為942KJ·mol-1。則下列說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比n(N):n(N—N)=1:3D．高聚氮可以用作炸藥參考答案：C略9.在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清。下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為A．甲含HCl

B．乙含F(xiàn)eCl3

C．丙含Na2CO3

D．丁含Ca(OH)2參考答案：B略10.下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（

）A．紅色石蕊試紙

B．藍(lán)色石蕊試紙C．碘化鉀淀粉試紙

D．pH試紙參考答案：D略11.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C12.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃20mL2molL的X溶液C、20℃20mL4mol/L的X溶液

D、10℃20mL2mol/L的X溶液參考答案：C略13.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為5NAD.1mol乙苯分子中含有氫原子數(shù)為8NA參考答案：A略14.酯和油脂的水解又稱為A.中和反應(yīng)

B.不可逆反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的c(OH－)之比為A．4∶5

B.1∶10

C．10∶1

D.1∶2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：

（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：

參考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是:

；配體是：

；配位數(shù)是：

；外界是：

；內(nèi)界是:

；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：

。參考答案：略18.(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為

kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：

。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。當(dāng)有16gO2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：

kJ。參考答案：略19.如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請(qǐng)回答下列問題：.（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A：

；B：

；C：

；D：

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。淀粉→A：

A→D：

參考答案：（1）CH2OH(CHOH)4CHO；HOCH2(CHOH)4COOH；HOOC(CHOH)4COOH；HOCH2(CHOH)4CH2OH；（2）；試題分析：淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱條件下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成還原性的單糖—葡萄糖。題中的A經(jīng)氧化、還原生成的B、C、D均含有六個(gè)碳原子，可以確定A是葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO。根據(jù)題中信息可知，在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，分子中的醛基（—CHO）最易被氧化為羧基（—COOH），分子式由C6H12O6變?yōu)镃6H12O7，即B物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4COO