福建省漳州市龍海程溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

福建省漳州市龍海程溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有一個(gè)原子核的下列微粒，屬于中性原子的是A．17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、18個(gè)電子B．12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子C．16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、16個(gè)電子D．19個(gè)質(zhì)子、21個(gè)中子、18個(gè)電子參考答案：C2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒

C．氫氧化鉀和硫酸中和

D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：BC3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞Z，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．四元素單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確；答案選D。

5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氯化鈉的電子式 B．次氯酸的電子式C．HCl分子的電子式 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；B．次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H﹣Cl鍵；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H﹣Cl鍵；D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子．【解答】解：A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，氯化氫的電子式為：，故C正確；D．氯原子是17號(hào)元素，核外電子分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略7.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C略8.

丙烷一定不能發(fā)生的反應(yīng)是A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B9.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略10.20℃時(shí)，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s參考答案：D11.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法不正確的是

A.該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B.該混合氣體中一定含有甲烷C.在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3參考答案：D分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。詳解：A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，整理得x：y=2：3，D錯(cuò)誤；答案選D。12.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略13.下列說法中不正確的是A．僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)都是分子晶體D．離子晶體、原子晶體熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，分子晶體熔化時(shí)為破壞化學(xué)鍵參考答案：C14.如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（）A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設(shè)X元素的質(zhì)子數(shù)為a，則W的質(zhì)子數(shù)為a﹣9，Y的質(zhì)子數(shù)為a﹣7，X元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質(zhì)量數(shù)為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數(shù)等于X的質(zhì)量數(shù)，則a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，據(jù)此解答．【解答】解：圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設(shè)X元素的質(zhì)子數(shù)為a，則W的質(zhì)子數(shù)為a﹣9，Y的質(zhì)子數(shù)為a﹣7，X元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質(zhì)量數(shù)為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數(shù)等于X的質(zhì)量數(shù)，則a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)＜W＜X，故A錯(cuò)誤；B．W為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，具有強(qiáng)酸性，其氫化物為氨氣，水溶液呈弱堿性，故B正確；C．X為S元素，常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氫化物為硫化氫，其水溶液呈酸性，故C正確，D．非金屬單質(zhì)中只有氟氣與水劇烈反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確，故選A．15.下列反應(yīng)能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.研究鈉及其化合物有重要意義。（1）實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液480mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。③某同學(xué)配制Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有___________A．①⑥

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．⑤⑥⑦④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是___________A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前沒有經(jīng)過干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度（2）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)：_________________（說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。參考答案：(1)①500mL容量瓶、膠頭滴管

②5.3

③A

④AD

(2)取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)解析：（1）①要配制0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②依據(jù)m=CVM，需要Na2CO3的質(zhì)量=0.1mol?L?1×0.5L×106g/mol=5.3g；故答案為：5.3；③、操作①中稱量Na2CO3質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯(cuò)誤；操作②、③為溶解Na2CO3，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過程正確，故④正確；步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液，該操作正確，故⑤正確；操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯(cuò)誤；操作⑦為搖勻操作，搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；所以以上錯(cuò)誤操作有①⑥，故選A。④A、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)n偏小，溶液濃度偏小，故A正確；B、溶解后立即轉(zhuǎn)移，由于Na2CO3溶于水放熱，熱脹冷縮，導(dǎo)致溶液V減小，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D、定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D正確。故答案為：AD。Na2O2保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3，所以檢查Na2O2是否變質(zhì)，只需檢驗(yàn)CO32-，選用BaCl2溶液，方法是取少量樣品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。故答案為：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由ｎB和V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組粒子，屬于同種核素的是

（填編號(hào)，下同），互為同位素的是

，互為同素異形體的是

，互為同分異構(gòu)體的是

。①16O2和18O3

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子③

④和

（核內(nèi)15個(gè)中子）

⑤葡萄糖和果糖

⑥

和

參考答案：④

③

①

⑤略18.（1）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）

（b）

（2）若Na2CO3(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+NaCl(aq)+Q1，NaHCO3(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2CO3(aq)+Q2，H2CO3(aq)==H2O(l)+CO2(g)–Q3注：aq-表示溶液中、l-表示液體、g-表示氣體試根據(jù)上述兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)