浙江省杭州市市風(fēng)起中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省杭州市市風(fēng)起中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體C．相對(duì)分子質(zhì)量相差14的兩種有機(jī)物，一定是屬于同系物。D．分子中含有碳與氫元素的化合物是烴類參考答案：D略2.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A．d、c、a、b

B．d、a、b、c

C．d、b、a、c

D．b、a、d、c參考答案：B略3.關(guān)于廢食用油的利用有()①制甘油②提純后再食用③用于工業(yè)生產(chǎn)快餐面等油炸食品④制生物柴油⑤制潤滑油⑥制生物肥料⑦制豬、雞等動(dòng)物飼料⑧做護(hù)膚品原料A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥ D.③⑥⑦⑧參考答案：C廢食用油不能作為人和動(dòng)物的食物、藥品及化妝品等的生產(chǎn)原料。4.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

(

)A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離了積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略5.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(

)A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略6.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AB7.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：D略8.某氣態(tài)烴在一密閉容器中與氧氣混和，完全燃燒后容器的壓強(qiáng)與燃燒前容器的壓強(qiáng)相等，燃燒前后的溫度均保持在150℃，則該氣態(tài)烴是A

C2H6

B

C3H6

C

CH4

D

C2H4參考答案：CD9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2C.電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略10.反應(yīng)：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大參考答案：AB11.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C。試題分析：減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡12.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略13.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略14.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B略15.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋３B(g)２C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得A、B、C物質(zhì)的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對(duì)幾個(gè)即得幾分，凡錯(cuò)選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池?；虿淮嬖谀茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫出不會(huì)形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（Ⅰ）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）_______________。

(Ⅱ)據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%。（1）請(qǐng)你根據(jù)不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：①

；②

。（2）請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）向含有鉻離子（Cr3+）的廢水中加入石灰乳[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的PH至8~9時(shí)，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是：

參考答案：（1）A＞C＞B

(2)進(jìn)行表面防護(hù)處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等）；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca2+略18.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋–O離子的可以不用考慮）___________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。參考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

(5)10－12mol/L略19.硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：（1）

寫出Fe2＋的核外電子排布式

（2）

用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況

（3）

Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的電子式是，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）

硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是

。（5）

實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是