山東省濟(jì)寧市汶上縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市汶上縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)解析：A、缺少溶液體積，無(wú)法溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，2.24L乙醇的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通過(guò)鈉的化合價(jià)變化得轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D、0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目大于0.2NA，小于0.3NA故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移等，0.1molNa完全被氧化無(wú)論生成Na2O2還是生成Na2O，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為0.1NA。

2.某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子，其不可能具有的性質(zhì)(

)A.該元素的單質(zhì)極易被氧化

B.該元素單質(zhì)有極高的熔點(diǎn)C.該元素存在多種氧化物

D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 （

）A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體D．由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C略4.用物質(zhì)的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，則對(duì)該混合液的下列判斷中正確的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④參考答案：答案:B5.

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2參考答案：D知識(shí)點(diǎn):元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是

A．用銅電極做鹽酸溶液的電解實(shí)驗(yàn)：

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：參考答案：C略9.下列各組溶液中，不另加其他試劑就無(wú)法鑒別開來(lái)的是

（

）A、

NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B、

BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C、

淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaClD、

Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略10.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．

參考答案：B11.廣東北江曾發(fā)生嚴(yán)重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結(jié)合題中信息，下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)FeSO4溶液水解制聚合鐵PFS

B．含鎘廢電池含鎘量很少，需進(jìn)行回收處理

C．PFS是鐵顯+2價(jià)的一種堿式硫酸鹽聚合物

D．核素原子中的電子數(shù)為48，中子數(shù)為60參考答案：A12.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．a(chǎn)電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由負(fù)極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯(cuò)誤；D．電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．13.設(shè)NA為阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol

丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB.12

g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol

氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.標(biāo)推狀況下，11.2

L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：BA.丙烯酸分子含有兩個(gè)雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確；C.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，O2～2e－，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)推狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略15.下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是()

A．pH=0的無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

參考答案：答案:B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：

；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個(gè)）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

（熱量用E1、E2或E3表示）（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、

、

(填寫2項(xiàng))(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)

。A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1

（4）在一定溫度下，若將4amolH2和2amolCO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。若此時(shí)再向該容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是

（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度

（填增大、不變或減?。?）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)右圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為

參考答案：略18.氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol。（2）F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為

。（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖13。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(填序號(hào))。a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖14，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖15，Y中含有

（填序號(hào)）；a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．氫鍵Y中碳原子的雜化方式有

。參考答案：19.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示：NONO2N2①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3－和NO2－，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式：__。（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42－的電極反應(yīng)式為____。（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。參考答案：(1)①1

②4：3

(2)3：1

(3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋

(4)陽(yáng)極

2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O

(5)243【分析】（1）①化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)N元素的化合價(jià)的變化來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及原子守恒分析；（2）由原子守恒確定反應(yīng)；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析離子反應(yīng)；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽(yáng)極上；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子；（5）NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000×（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，結(jié)合電子守恒進(jìn)行