遼寧省鐵嶺市縣新臺子中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省鐵嶺市縣新臺子中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子B．20g重水含有10NA個電子C．12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=結(jié)合氦氣為單原子分子解答；B．每個重水分子含有10個電子，質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量結(jié)合重水分子的構(gòu)成解答；C．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，據(jù)此解答．解答：解：A．氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有NA個氦原子，故A正確；B.20g重水的物質(zhì)的量==1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正確；C.12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，故C錯誤；D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗不能達(dá)到目的的是A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵B．加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗D．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣參考答案：B略3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略4.下列實(shí)驗操作或方法中，不合理的是A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精C．用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素的存在D．實(shí)驗室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B試題分析：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的，故B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，是元素的性質(zhì)，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，故D正確，故選B．5.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y一定是金屬元素

D．Y可能與X同主族

參考答案：D略6.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略7.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：略8.下圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是（

）A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多參考答案：C試題解析：該氫氧燃料電池工作時生成了水，c(H2SO4)減小。9.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B10.下列實(shí)驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的的物質(zhì)的量）不相符合的是

參考答案：A略11.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．生石灰

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．維生素C參考答案：A略12.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：B13.（2000·廣東卷）10.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為當(dāng)它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略14.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A

鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動D

鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li參考答案：答案：BD15.下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO—4

C．Cl2

D．HNO2參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）HCOOHCO+H2O(2)黑色粉末變紅，COCO2（3）cba（4）0.96（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO+H2O（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是COCO2；實(shí)驗步驟:先通入CO一會兒后加熱后停止加熱然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序為

熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān)

，最后熄滅酒精1

。（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8÷5=0.96

；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗室提純NaCl流程如下：提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）。⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

2L(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

。裝置改進(jìn)后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為

。⑷實(shí)驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置

（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)；

②

75%乙醇(2分)；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；⑶＜(2分)

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分)

酸堿中和滴定(2分)；⑷e(2分)

d(2分)18.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。⑵D與E的原子化熱分別為340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，則它們的熔點(diǎn)：D

E(填“＞”、“＜”、“=”)。⑶分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為

。⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為

。EO2Cl2熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于

晶體。⑸D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是

，圖中白球構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)是由（填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴C＜O＜N⑵＞

⑶N≡C－C≡N4NA（或2.408×1024）⑷3d54s1

分子⑸CuH密置層

2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl略19.（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉