上海洋恒高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海洋恒高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有aA3+和bBn－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是

（

）A．a(chǎn)-3-b

B．b-3-a

C．a(chǎn)+3-b

D．a(chǎn)-3+b參考答案：A略2.將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來一半，則原混合氣體中H2和NO2的質(zhì)量比為A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69參考答案：D略3.元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點燃，會發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl參考答案：C略4.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，則一個該原子的真實質(zhì)量約為（）A．Mg

B．1/Mg

C．M/6.02×1023g

D．6.02×1023/Mg參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為6.02×10﹣23個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算．解答：解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×10﹣23），即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g，故選C．點評： 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．5.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3

B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→Al2O3

D.AlCl3→Al(OH)3參考答案：B【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)來分析解答?！驹斀狻緼.Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯誤；B.Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B正確；C.Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故C錯誤；

D.AlCl3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故D錯誤。故選B。6.已知元素Se位于第四周期VIA族，下列說法不正確的是(

)A．Se的原子序數(shù)為34

B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽

D．H2S比H2Se穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B。7.使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.2mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是(

)A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32g溶解在1L水里B.稱取膽礬50g，溶解在1L水里C.將32g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD.將50g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L參考答案：D體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B錯誤；需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=50g，C錯誤，D正確。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度，較簡單，注意對概念、公式的理解與靈活應(yīng)用，注意物質(zhì)的量濃度計算中要用溶液的體積計算而不是溶劑體積。8.下列說法正確的是

（

）A．純堿是堿

B．食鹽是鹽

C．王水是水

D．干冰是冰參考答案：B略9.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A．溶液分散系混合物B．銅金屬元素元素C．強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D10.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略11.列說法中正確的是(

)A.第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價B.第VA族元素的最高化合價一定是+6價C.第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價D.第IA族中都是活潑的金屬元素參考答案：C【分析】主族元素的最高價一般等于元素原子的最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷。【詳解】A.第ⅦA族中元素的最高化合價不一定都是+7價，例如F沒有正價，A錯誤；B.第VA族元素的最高化合價一定是+5價，B錯誤；C.第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價，C正確；D.第IA族中并非都是活潑的金屬元素，例如H是非金屬，D錯誤；答案選C。

12.在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()A．35.5∶108

B．1∶2

C．108∶35.5

D．8∶1參考答案：D略13.紅珊瑚棲息于200～2000米的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石．在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品．紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是（

）

A．Na

B．Fe

C．Si

D．Cu參考答案：B略14.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是[]A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．鹽酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略15.下列敘述中錯誤的是

A.還原性：Na＞Mg＞Al

B.原子半徑：Cl＞Si＞O

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是

（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進(jìn)行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進(jìn)行判斷；③因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點評】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是__________（填序號）（2）屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）（3）屬于非電解質(zhì)的是__________（填序號）①NaOH溶液 ②液態(tài)HCl ③液態(tài)汞 ④固體氯化鈉 ⑤NH3 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空氣參考答案：（1）①③⑥（2）④⑥（3）②⑤⑦⑧解析：①NaOH溶液是NaOH的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl中只有分子，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的電子，故能導(dǎo)電；④固體NaCl無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑤NH3無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；⑥熔融KNO3含有自由離子，能夠?qū)щ?，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑦干冰不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電，自身不能電離產(chǎn)生自由離子，屬于非電解質(zhì)；⑧蔗糖不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨干燥的空氣是多種氣體的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電。故答案為：（1）①③⑥；（2）④⑥；（3）②⑤⑦⑧。18.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是

（字母表示，每個字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線、C、定容時俯視刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．參考答案：（1）12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)（5）AB

考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實驗操作的步驟；（4）配制溶液時應(yīng)將溶液全部移入容量瓶；根據(jù)溶液體積的熱脹冷縮來分析；（5）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g-應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL-除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器12.5-250-燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）因保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)；（5）A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴