2022年山西省晉城市冶頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年山西省晉城市冶頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6OC．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O參考答案：A略2.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略4.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略5.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線(xiàn)、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

（）A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D略6.為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化與液化

B.液體燃料呈霧狀噴出

C.將煤粉碎燃燒

D.將煤壓成煤球使用參考答案：D略7.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.000依上述數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是：A

在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)-1。B

在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。C

設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1，且c3＞1.0mol/LD

比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D略8.下列說(shuō)法中，不正確的是A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：D9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（

）A、減小C或D的濃度

B、增大D的濃度

C、減小B的濃度

D、增大A或B的濃度參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C.1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子參考答案：BA．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個(gè)電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。11.銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說(shuō)法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．鋅電極是原電池的負(fù)極C．電子從銅極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極

D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+參考答案：C試題分析：原電池中，Zn是負(fù)極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)，A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極失電子，故Ｄ正確，此題選Ｃ。12.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（

）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色C．打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃取．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下層液體從下口流出；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，故B正確；C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染13.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略14.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略15.金屬元素(前18號(hào))甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如右圖所示，判斷正確的是（

）A、原子半徑：丙<丁<戊

甲乙

丙丁戊B、金屬性：甲>丙C、氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D、最外層電子數(shù)：甲>乙

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①：

；②：

；④：

；(2)儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為

。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入冷卻水的方向是

（填“g→f”、“f→g”）?，F(xiàn)需配250ml0.2mol／LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

。參考答案：(1)（每1分）蒸餾燒瓶、錐形瓶、容量瓶（2）④（2分）（3）酒精燈（2分）、蒸餾（2分）、g→f（1分）、

沒(méi)有用玻璃棒引流（2分）、容量瓶的規(guī)格選用1000mL（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問(wèn)題：

（1）D、G的化學(xué)式為：______、______。

（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑,則C的化學(xué)式為_(kāi)_____，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類(lèi)，一定沒(méi)有的物質(zhì)類(lèi)別是________。

（4）反應(yīng)①~⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是__________________。參考答案：略18.Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A.萃取分液B.加熱分解C.結(jié)晶D.分液E.滲析F.蒸餾G.過(guò)濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________________________________________(只填化學(xué)式)。②過(guò)濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱(chēng))。②計(jì)算后,需稱(chēng)出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g.③下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線(xiàn)上填寫(xiě)“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)：________________；B.稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹:_________________；C.移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線(xiàn)之上:_______________。參考答案：Ⅰ.(1)G

(2)C、G

(3)D

(4)F

(5)A

(6)E

Ⅱ.(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）

②將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-已除盡

③在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度

(2)①燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管

②2.9g

③偏低

偏高

偏低【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過(guò)濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減??；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過(guò)濾的分離方法。故答案為：C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為：D；（4）水和酒精互溶，但其沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為：F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為：A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過(guò)半透膜，而鈉離子和氯離子能透過(guò)半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為：E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過(guò)量且過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去，則除SO42-后過(guò)量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-完全沉淀；故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為：在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一定濃度溶液的配制步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤(pán)天平的精確度為0