遼寧省鞍山市第三十高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省鞍山市第三十高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹵素單質(zhì)（從氟到碘）性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸減弱

C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定參考答案：B2.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。4.下列說法正確的是

A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D、原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略5.制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：(1)SiO2+2CSi+2CO

(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

對上述三個反應(yīng)，下列說法不正確的是

(

)A．(1)(3)為置換反應(yīng)

B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)C．(2)為化合反應(yīng)

D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A因為SO2具有漂泊性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂泊效果更好參考答案：B解析：A項中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。

7.下列敘述中正確的是(

)A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等C.將98gH2SO4溶解于500ml水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：B略8.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（

）A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素

D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素參考答案：C9.下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語錯誤的是A.實驗式：CH2OB.比例模型：C.甲基的電子式：D.電離方程式：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：C【詳解】A．乙酸的分子式為C2H4O2，在實驗式中，分子中各原子為最簡單的整數(shù)比，為CH2O，A項正確，不符合題意；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，且H、C、O各原子的相對大小，也符合事實，B項正確，不符合題意；C．甲基的結(jié)構(gòu)簡式為—CH3，短線表示C原子還有1個單電子，C項錯誤，符合題意；D．乙酸為弱酸，部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，D項正確，不符合題意；本題答案選C。10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A.混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化 B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C.反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ D.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2參考答案：B該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總分子數(shù)不再發(fā)生變化不一定平衡，故A錯誤；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2(g)濃度不變，一定平衡，故B正確；反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ，不一定反應(yīng)不再進(jìn)行，故C錯誤；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物質(zhì)的量不一定不再變化，故D錯誤。11.性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是（

）

A.離子半徑：K+>Na+>O2->F-

B.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2

D.熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O參考答案：A略12.在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化為電能的是（

）A．動能

B．化學(xué)能

C．熱能

D．太陽能參考答案：B略13.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（

）

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略14.濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學(xué)品的標(biāo)志(

)A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠(yuǎn)離食品）參考答案：C略0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl23.55g，這種元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_______________________。參考答案：(1)加熱、攪拌

將銅帽粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等

(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】銅和鋅混合物加入硫酸，鋅溶解，過濾后硫酸鋅進(jìn)入濾液中，過濾后的銅與過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻?1)加快溶解速率，可采取的措施是加熱、攪拌或?qū)~帽粉碎或適當(dāng)提高硫酸濃度等。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)中的關(guān)系得到關(guān)系式，根據(jù)物質(zhì)的量比例進(jìn)行計算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根據(jù)關(guān)系式2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的熱量。參考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。18.人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為，則其正極上的電極反應(yīng)為_____。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：____；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應(yīng)式為__；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池工作原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為，反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應(yīng)為。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中銅失去電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e－＝Cu2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為6.4g。（3）根據(jù)裝置圖可知氫離子向右側(cè)移動，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，則該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中碳元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應(yīng)生成時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

19.（1）寫出下列有關(guān)物質(zhì)的電離方程式：①氫氟酸

②