山東省淄博市臨淄區(qū)金嶺回族鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市臨淄區(qū)金嶺回族鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化鈉的分子式為NaCl

B．碳—12可表示為12C

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

D．S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D試題分析：A．氯化鈉是離子化合物，其化學(xué)式是NaCl，錯(cuò)誤；B．碳—12可表示為12C，錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子23892U，錯(cuò)誤；D．16號(hào)元素S的離子的核外有18個(gè)電子，S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確。

2.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略3.下圖是一水溶液在PH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是(

)A．等體積的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性B．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線參考答案：A略4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c(Na＋)：①＞②參考答案：D解析：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應(yīng)知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C錯(cuò)誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）大小為：①＞②＞③，故D正確；故答案選D5.下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時(shí)的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略6.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：C略7.常溫下，某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D略9.疊氮酸鈉(NaN3)是無(wú)色離子晶體，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)?，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．NaN3中只含有離子鍵

B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2C．NaN3快速分解時(shí)，NaN3既是氧化劑，又是還原劑D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)參考答案：C10.．我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略11.下列圖象正確的是()參考答案：B略12.在下列各組元素中，都屬于主族的是

（）

A．原子序數(shù)為11、21、31的元素

B．核電荷數(shù)為35、37、38的元素

C．質(zhì)子數(shù)為29、30、31的元素

D．原子核外電子數(shù)為18、28、35的元素

參考答案：答案：B13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：B略14.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體參考答案：B略15.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．纖維素的水解實(shí)驗(yàn)操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過(guò)程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點(diǎn)差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）

I.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途

。II.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是

。（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是

，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_____mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。試題分析：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價(jià)不變，說(shuō)明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，V元素化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋5價(jià)，而氧化劑KClO3中氯元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，同時(shí)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根據(jù)方程式可知，為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向你反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，所以“流出液”中陽(yáng)離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑?！久麕燑c(diǎn)睛】本題是工藝流程問(wèn)題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實(shí)踐來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，首先找出反應(yīng)物和生成物，然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在60%～65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，因?yàn)镾iO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常常采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值，本題是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本題難度適中。18.釔是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2

②鈹元素和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式表示為_(kāi)_____________。釔礦石在強(qiáng)堿中共熔的反應(yīng)：__________________________________________________；

（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和_________________兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3

②寫(xiě)出Na2BeO2與過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（3）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在______范圍內(nèi)，檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是

。參考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）（2）①b（3分）②BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分）（3）3.7～6.0（2分）取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說(shuō)明Fe3＋沉淀完全（4分）19.薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（