山東省淄博市臨淄區(qū)金嶺回族鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市臨淄區(qū)金嶺回族鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是A．氯化鈉的分子式為NaCl

B．碳—12可表示為12C

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

D．S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D試題分析：A．氯化鈉是離子化合物，其化學式是NaCl，錯誤；B．碳—12可表示為12C，錯誤；C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子23892U，錯誤；D．16號元素S的離子的核外有18個電子，S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確。

2.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略3.下圖是一水溶液在PH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是(

)A．等體積的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸鈉溶液混合時呈中性B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線參考答案：A略4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c(Na＋)：①＞②參考答案：D解析：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C錯誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）大小為：①＞②＞③，故D正確；故答案選D5.下列敘述的兩個量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略6.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（

）A．化合反應

B．分解反應C．置換反應

D．氧化還原反應參考答案：C略7.常溫下，某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：D8.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D略9.疊氮酸鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是A．NaN3中只含有離子鍵

B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑D．常溫下，NaN3化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項參考答案：C10.．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略11.下列圖象正確的是()參考答案：B略12.在下列各組元素中，都屬于主族的是

（）

A．原子序數(shù)為11、21、31的元素

B．核電荷數(shù)為35、37、38的元素

C．質(zhì)子數(shù)為29、30、31的元素

D．原子核外電子數(shù)為18、28、35的元素

參考答案：答案：B13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：B略14.下列說法中正確的是(

)A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體參考答案：B略15.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）

I.合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。II.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。[實驗操作]①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗氫氣純度的目的是

。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶內(nèi)氣體的成份是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。參考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。試題分析：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價不變，說明不是氧化還原反應，根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反應，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，V元素化合價從＋4價升高到＋5價，而氧化劑KClO3中氯元素化合價從＋5價降低到－1價，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，同時生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根據(jù)方程式可知，為了提高洗脫效率，反應應該向你反應方向進行，因此淋洗液應該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，所以“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。【名師點睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應的計算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，發(fā)揮理論對實踐的指導作用，將其應用于實踐來解決實際問題，達到學以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導思想，在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應方程式，首先找出反應物和生成物，然后判斷此反應是否屬于氧化還原反應，最后根據(jù)原子守恒、反應前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分數(shù)在60%～65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，因為SiO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應；氧化還原反應實質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應的計算常常采用得失電子數(shù)目守恒進行計算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價原子個數(shù)×化合價的變化值，本題是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化學平衡原理適用于任何化學平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。本題難度適中。18.釔是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為＋3價。我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2

②鈹元素和鋁元素化學性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式表示為______________。釔礦石在強堿中共熔的反應：__________________________________________________；

（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和_________________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3

②寫出Na2BeO2與過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式

。

（3）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應控制在______范圍內(nèi)，檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是

。參考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）（2）①b（3分）②BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分）（3）3.7～6.0（2分）取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3＋沉淀完全（4分）19.薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（