2022-2023學(xué)年湖北省荊州市海子湖學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市海子湖學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為，下列說法中不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物X的鍵線式為，分子中含8個C、8個H，含3個碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．分子中含8個C、8個H，X的化學(xué)式為C8H8，故A正確；B．Y的結(jié)構(gòu)簡式為，X、Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯誤；故選D．2.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略3.

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略4.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mLpH=1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色C．無法計算出原混合物的質(zhì)量D．此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，計算生成氫氣消耗Fe和HCl的物質(zhì)的量，進而計算氧化鐵消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算出Fe2O3及氧化鐵消耗Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可以計算混合物的質(zhì)量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，生成氫氣的物質(zhì)的量==0.01mol，HCl物質(zhì)的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe為0.01mol，消耗HCl為0.01mol×2=0.02mol，故反應(yīng)Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl為0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知該反應(yīng)中消耗Fe為0.06mol×=0.01mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正確；B．反應(yīng)后溶液為FeCl2，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯誤；C．Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計算出，根據(jù)m=nM可以計算混合物的質(zhì)量，故C錯誤；D．溶液中含有Fe2+離子，沒有Fe3+離子，故D錯誤，故選A．點評：本題考查混合物計算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化性Fe3+＞H+判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意利用總反應(yīng)方程式簡化計算，難度中等．5.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略6.下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證非金屬性：Cl>C>Si

參考答案：B【點睛】：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、化學(xué)平衡、混合物分離提純等，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。本題的易錯點為D，注意鹽酸的揮發(fā)性。7.下列敘述中正確的是A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學(xué)鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞參考答案：B8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是：A．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵B．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色C．工業(yè)上常用硫在過量空氣中燃燒獲得三氧化硫，再溶于水制得硫酸D．在化工廠周圍多種草種樹，構(gòu)建花園式工廠，這一做法符合“綠色化學(xué)”原理參考答案：B略9.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法不正確的是（

）A．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：B10.制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）①②

③下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略11.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

(

)A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動參考答案：A知識點:膠體的性質(zhì)答案解析:A解析：A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體，正確；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同，錯誤；

C．膠體和溶液都是呈電中性的，錯誤；D．膠體粒子可能不帶電，如蛋白質(zhì)膠粒，故在其中通電時，分散質(zhì)微粒不會發(fā)生移動；溶液通電后，對于電解質(zhì)溶液會出現(xiàn)溶質(zhì)微粒移向兩極，但對于非電解質(zhì)溶于水形成的溶液不存在此現(xiàn)象，故D錯誤。思路點撥:本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大。12.（2011·福建卷）25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，c(Pb2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H﹤0；25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.22/0.10=2.2，故D項正確。此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答。

13.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）?2B（g）+xC（g）．達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（）A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＞0.7aC．若x=4，則p=aD．若x=5，則p≥a參考答案：

考點：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，參加反應(yīng)的A為a，利用差量法確定二者關(guān)系，再結(jié)合x的值進行討論判斷．解答：解：設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，則：

3A（g）=2B（g）+xC（g）物質(zhì)的量增大△n

3

x﹣1

amol

pmol則3p=a（x﹣1），即p=a，A．若x=2，則p=a=a，故A錯誤；B．若x=3，則p=a=a，則p＜0.7a，故B錯誤；C．若x=4，則p=a，故C正確；D．若x=5，則p=a=a，則p≠a，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，題干中的信息應(yīng)用和平衡計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．14.電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子從而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)屬于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅參考答案：答案：C15.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）四氯化鈦是無色液體，沸點１３６℃，它非常容易與水反應(yīng)：

ＴiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑遇空氣中的水蒸即產(chǎn)生ＨＣl，冒“白煙”。四氯化鈦可以由二氧化鈦氯化的方法制得：

TiO2+2Cl2

==TiCl4+O2此反應(yīng)在1000℃高溫下進行得也很慢，但如果有炭粉存在時，在600℃～850℃反應(yīng)便順利進行。故制備四氯化鈦的方法是，利用下圖所給儀器，在炭粉存在下對二氧化鈦進行氯化。實驗步驟如下：

①將事先準(zhǔn)備好的二氧化鈦和炭粉的混合物放入管式電爐內(nèi)的瓷管中；②接好裝置，在通氯氣之前，先通入CO2氣體，持續(xù)一段時間；③將電爐升溫到800℃左右，改通氯氣，同時通冷凝水；④當(dāng)無四氯化鈦繼續(xù)生成時，停止加熱，改通二氧化碳氣體；⑤冷卻到室溫，取出產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）圖中儀器從左到右連接的順序是（填寫儀器裝置的序號）：

，

，

，

，

其中氣流經(jīng)過裝置Ⅰ時是從

到

（填a或b）。（2）裝置Ⅱ中的反應(yīng)物是：固體

和液體

。（3）裝置Ⅰ上端干燥管的作用是

。（4）裝置Ⅰ下端的三角瓶的作用是

。（5）實驗步驟中的②目的是

。（6）寫出在炭粉存在時，制備四氯化鈦的化學(xué)方程式：

。參考答案：（共10分）（1）Ⅱ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅰ，Ⅲ。（此順序共2分，錯1個即為零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）MnO2，濃鹽酸。（3）吸水，防止TiCl4與水反應(yīng)（共1分）（4）承接TiCl4液體（1分）5）排凈空氣（1分）（6）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿在工業(yè)上叫氯堿工業(yè)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；其中燒堿在電解池的

極生成。

（2）氯氣的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通?？梢杂米飨緞┖推讋┦且驗槠渲泻写温人幔碾娮邮綖椋?/p>

。

（3）由于次氯酸不穩(wěn)定容易分解，工業(yè)上將氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若兩者在溶液中恰好反應(yīng)，該溶液中各離子濃度的大小順序為

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；潔廁靈含多種無機酸和有機酸、緩蝕劑、增稠劑、表面活性劑、香精等，主要成分是鹽酸；兩者混合使用會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。參考答案：略18.（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價，A的電負性

B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：

。（未說明原因不給分）共價鍵C—CC—NC—S鍵能/kJ·mol－1347305259（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN3種離子晶體熔點從高到低的順序是

。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有

個。（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有

(填字母)。A．離子鍵

B．共價鍵