江西省宜春市銅鼓第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省宜春市銅鼓第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應(yīng)達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯誤。

2.具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是(

)A

B

C

D參考答案：C3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進入陰極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小參考答案：D4.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷中，正確的是A．在M點，兩者恰好反應(yīng)完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)參考答案：C略5.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA參考答案：D略6.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．[查閱資料]氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．[進行實驗]小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為

，其作用分別是

、

．（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是

．（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是

．[實驗反思]小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是

．參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）H2+CaCaH2；【實驗反思】根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合．【分析】（1）根據(jù)實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；【實驗反思】要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進入C中，需在D中裝有濃硫酸進行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+CaCaH2，故答案為：H2+CaCaH2；【實驗反思】根據(jù)圖示，要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．【點評】解答時注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識，對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題．7.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略8.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應(yīng)是Na＋、K＋，故錯誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；D、因為溶液顯堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。9.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C10.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：A略11.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了臭氧D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B．5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．雷雨過后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺到空氣清新，故C正確；D．做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。12.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略13.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.無色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K＋、H＋、NO3―B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl―、Fe2-、NO3―C.常溫下，pH=12的溶液中：SO32―、Cl―、K＋、SiO32-D.含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42―、SCN-、I―參考答案：C14.下列表述正確的是

（

）

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存參考答案：C略15.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無沉淀白色沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.”套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點,已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下列三個實驗均為”套管實驗”,請觀察、分析,回答下列問題:實驗一:圖甲是對課本有關(guān)某性質(zhì)的兩個實驗的改進。

(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導(dǎo)管口A、B處分別進行適當(dāng)操作,再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是

,

。(2)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式

。實驗二:圖乙是對銅和濃硝酸反應(yīng)實驗的改進。(3)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

。(4)反應(yīng)開始后,能觀察到的現(xiàn)象是

,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升。(5)與普通演示實驗相比,此實驗除操作方便之外,還有

等優(yōu)點。實驗三:現(xiàn)有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨。采用”套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣(如圖丙)。(6)此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是

(填序號)。參考答案：與反應(yīng)生成

該反應(yīng)放熱==↑===↑

(4)小試管中溶液變藍(綠),試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(5)減少氣體對空氣的污染(6)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過_________結(jié)合在一起。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①乙烯、②SO32-、③BF3、④H2O、⑤CCl4⑥SO3五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是____________。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

K、Cu（2分）

配位鍵（2分）

（2）非極性（2分）

（3）①③⑥（3分）

直線形（2分）略18.（6分）如圖為Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．（1）Y電極材料為

．（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．（3）若該電池開始時加入1L0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時溶液的PH=

．參考答案：（1）Mg；（2）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（3）13．考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：由Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動，則Y為負極，X為正極，負極上Mg失電子，正極上NaClO得電子，燃料電池中失電子的一極為負極，根據(jù)電池中的總反應(yīng)計算消耗的氫氧根離子，再計算pH．解答：解：（1）由Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動，則Y為負極，