福建省南平市赤門中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

福建省南平市赤門中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負極

C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略2.下列離子反應方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略3.X、Y、Z這3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(

)A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X參考答案：D略4.（2001·上海卷）21.已知短周期元素的離子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C

略5.在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A．空氣液化制取氮氣

B．酸雨侵蝕建筑物C．荔枝釀酒

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：6.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

參考答案：BC略7.熔融燒堿應選用的器皿是（）A．石英坩堝 B． 普通玻璃坩堝 C． 生鐵坩堝 D． 陶瓷坩堝參考答案：C考點： 硅和二氧化硅．專題： 碳族元素．分析： 能熔融氫氧化鈉的器皿所含物質(zhì)不與氫氧化鈉反應，否則會導致器皿炸裂．解答：解：陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應而使坩堝炸裂，不能用于熔融氫氧化鈉固體，只能用生鐵坩堝，故選C．點評： 本題考查坩堝的使用，題目難度不大，注意二氧化硅的性質(zhì)以及常見坩堝的組成和性質(zhì)．8.下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是

（

）選項

實驗操作實驗目的或結(jié)論

A用激光筆照射某有色玻璃

出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI>Ksp(AgCI）

參考答案：A略9.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A略10.下列對化學反應的認識，不正確的是A．化學反應會產(chǎn)生新的物質(zhì)

B．化學反應會引起化學鍵的變化C．化學反應必然伴隨著能量的變化

D．化學反應必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化參考答案：D11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲燒杯中有Cu2＋，則甲燒杯中沒有CO、OH－；那么乙燒杯中有CO、OH－，沒有H＋，而剩下的陽離子只有K＋，則乙中一定有K＋.12.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（）

A．靛藍具有堿性，能與鹽酸反應

B．靛藍的分子式是C16H10N2O2

C．靛藍苯環(huán)上的一溴代物有2種

D．1mol靛藍最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C13.實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（

）

A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：D略14.下列反應I和反應Ⅱ?qū)儆谕环N反應類型的是

參考答案：D略15.下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應是吸熱反應C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是___________________________。（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類。請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫

；(2)淡黃色固體位于

組(填“A~E”),1mol它與水反應轉(zhuǎn)移電子

mol；(3)用電離方程式表示A組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因

(4)C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應，其化學方程式為

；(5)E組中某氣體與B組中某氣體反應有單質(zhì)生成，其化學方程式為

。參考答案：

(1)樹狀分類法

(2)E

1

(3)H2CO3HCO3—+H+（每空2分）(4)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2=7N2+12H2O

……)略18.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）

略19.鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請回答：（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈

（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）。（2）寫出氨分子的電子式

。（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：

。（4）輕燒后的產(chǎn)物為

。（5）工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O?；煊蠪eCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑

A．MgO

B．NaOHC．Mg（OH）2

D．KSCN（6）氨化反應過程中反應的離子方程式

。（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是