天津保山高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

天津保山高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中涉及的反應屬于取代反應的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略2.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中物質b中物質c中物質d中收集的氣體A濃氨水CaONH3H3OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】由實驗裝置可知，I為固體與液體的反應生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，III中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答．【解答】解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；B．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成NO，污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，故D錯誤．故選B．3.關于SO2與NO2的下列說法正確的是A.都能引起光化學煙霧

B.都能使石蕊試液先變紅后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D分析：根據(jù)SO2與NO2的分類、物理性質、化學性質、對環(huán)境的危害結合選項分析判斷。詳解：A.NO2能引起光化學煙霧，SO2不能，A錯誤；B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊試液變紅，但不褪色，B錯誤；C.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能與氫氧化鈉溶液反應，D正確，答案選D。4.對有關電解質的說法正確的是A.熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質B.NH3的水溶液可以導電，所以它屬于電解質C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質D.純硫酸不導電，所以它不屬于電解質參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠導電的化合物為電解質，故熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導電，是因氨氣與水反應生成一水合氨電離產生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質，選項C錯誤；D、純硫酸不導電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導電,所以是電解質，選項D錯誤。答案選A。5.下列物質中，能夠導電的電解質是（

）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B考點：電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．解答：解：A、銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導電，蔗糖是非電解質，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意無論電解質還是非電解質都首先必須是化合物6.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

（

）

A、Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+

B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C略7.氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是

（

）

A．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B．BrCl具有較強的氧化性

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略8.限一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進行分離，故答案為B。10.．在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：略11.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質的量與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+B.溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C.所加的淡黃色固體是Na2O2D.溶液中的NH4+和Al3+的物質的量濃度之比3：1參考答案：BA．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，A正確；B．根據(jù)以上分析可知B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知C正確；D．根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產生2mol氫氧化鈉，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氫氧化鋁是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產生4mol氧氣，所以產生的氨氣是10mol－4mol＝6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物質的量濃度之比3：1，D正確，答案選B。12.下列關于儀器的識別中錯誤的是

參考答案：A13.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B14.將31gNa2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為A．2.0mol·L-1

B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1

D．4.0mol·L-1參考答案：A略15.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達爾效應

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c：膠體的性質點評：分散質粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題： （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為

，生成的氯氣在標準狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點】氯氣的實驗室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結合反應的化學方程式計算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，當有4molHCl參加反應時，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點評】本題考查氯氣的性質和氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式計算，本題中要特別注意參加反應的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質的量的關系． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質的質量是

？此溶液中含H+的物質的量是

？H+的物質的量濃度是

？其中含有

個SO？SO的物質的量濃度是

？參考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.6NA

2mol/l略18.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。(2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現(xiàn)什么性質：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應生成FeC