2022年浙江省衢州市成考高升專理科綜合

2022年浙江省衢州市成考高升專理科綜合學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.可逆反應(yīng)mA(氣）+nB(固)pC(氣)，若升高溫度或增大壓強，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是A.m+n＜p心正反應(yīng)吸熱B.m+n＞p正反應(yīng)吸熱C.m＜p,正反應(yīng)放熱D.m＞p，正反應(yīng)吸熱

2.

3.下列原子核反應(yīng)方程中，X代表a粒子的是()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

4.

5.某酯水解生成甲和乙兩種物質(zhì)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣占有相同的體積，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H56.一簡諧橫波的周期為T、波長為λ。該簡諧波在t=0和t=T/4時刻的波形圖如圖所示，則波的傳播方向和波在0到T/4這段時間內(nèi)傳播的距離分別是（）。7.存放固體燒堿，應(yīng)使用A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

8.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動的是（）

9.

10.

11.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

12.

13.下列各組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）。14.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不移動的是（）。A.恒溫恒壓時，充入NH3

B.恒溫恒容時，充入N2

C.恒溫恒壓時，充人He

D.恒溫恒容時，充入He

15.

16.下列物質(zhì)的水溶液的pH值大于7的是17.欲除去SO2中混有的少量SO3,應(yīng)選用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.飽和Na2SO3溶液

D.98%的濃硫酸

18.—束單色光從空氣射入水中，這束光的()。A.頻率變小，波長變長B.頻率不變，波長變長C.頻率不變，波長變短D.頻率變小，波長變短

19.第

15

題

20.質(zhì)量相同的SO2和SO3，它們中所含氧原子個數(shù)之比為（）

A.4：5B.5：4C.5：6D.2：3

21.和B一起以加速度a沿斜上方運動．設(shè)A受到的摩擦力為Ff，B對A的支持力為FN，則（）

A.A.Ff方向向右，F(xiàn)N＞mg

B.Ff方向向右，F(xiàn)N＜mg

C.Ff方向向左，F(xiàn)N＞mg

D.Ff方向向左，F(xiàn)N＜mg

22.下列物質(zhì)與互為同系物的是（）。

23.

24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

25.氫原子中電子做圓周運動的軌道半徑，基態(tài)時為r1，第一激發(fā)態(tài)時為r2，r2=4r1，基態(tài)電子運動的速度和周期為v1、T1，第一激發(fā)態(tài)電子運動的速度和周期為v2，T2，則（）

A.v1>v2，T1>T2

B.v1>v2，T1<T2

C.v1<v2，T1>T2

D.v1<v2，T1<T2

二、填空題(15題)26.實驗室中硝酸銀應(yīng)裝于______瓶中，置于陰涼處。

27.利用下圖裝置和下列各組物質(zhì)制取氣體:①鋅和稀硫酸;②二氧化錳和濃鹽無水醋酸鈉和堿石灰；④碳酸鈣和稀鹽酸。能夠?qū)崿F(xiàn)目的的一組是（填序號）。28.在水中發(fā)生水解，其離子反應(yīng)方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。

29.為防止污染環(huán)境，工業(yè)上利用氨氧化法制HNO3，其尾氣用______吸收；工業(yè)上利用接觸法制硫酸，其尾氣用______吸收。

30.

31.

32.

33.常溫下，氨水中存在的離子有______。

34.

35.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應(yīng)的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應(yīng)的周期T2，則測出的重力加速度的表達(dá)式為_____，對測量結(jié)果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。

36.37.乙烷和乙炔的混合氣體10L，與5L相同狀況下的H2恰好完全反應(yīng)，都變成飽和烴.原混合氣體中乙烷的體積為____.

38.含有相同物質(zhì)的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應(yīng)，則消耗KOH溶液的體積比是______。

39.X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于18，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數(shù)為2;Y元素的原子次外層電子數(shù)為8;Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為_________。

40.—束橙色光與界面成30°角由空氣射入某介質(zhì)，折射角為30°，則此介質(zhì)對橙色光的折射率為______，橙色光在此介質(zhì)中的傳播速度為______m/s。

三、計算題(5題)41.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?42.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅，導(dǎo)軌的電阻C不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

43.

44.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數(shù)；(4)鐵的密度。

45.(11分)在距離地面1500m的髙空，一架飛機(jī)正以v0=360km/h的速度水平飛行，有一名跳傘運動員從機(jī)上落下，在離開飛機(jī)10s后張開降落傘，開始做勻速運動，跳傘運動員要準(zhǔn)確地落到地面某處，應(yīng)該在離該處水平距離多遠(yuǎn)處開始跳下?(假設(shè)水平方向運動不受阻力，g取10m/s2)四、解答題(2題)46.

47.第25題

參考答案

1.C有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據(jù)題意，可得m＜p而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2.C

3.D

4.C

5.C(1)酯水解生成醇和羧酸．同溫同壓下，相同質(zhì)量的醇和羧酸的蒸氣占有相同的體積，就是說醇和羧酸的相對分子質(zhì)量相同．

6.A該小題主要考查簡諧橫波的知識點。【考試指導(dǎo)】根據(jù)“上下坡法”讀圖可知，波的傳播方向向右；

7.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此應(yīng)用帶橡皮塞的玻璃瓶。

8.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

9.B

10.D

11.CCO吸進(jìn)肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結(jié)合力，要比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合力大200~300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO—經(jīng)吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機(jī)體缺氧。

12.A

13.D該試題考查了同分異構(gòu)體的定義和特征的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同的不同物質(zhì)，A選項中兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)，B和C選項中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同。

14.D動；恒溫恒容時充入He，對平衡無影響。

15.C

16.B

17.D

18.C本題考查了光學(xué)有關(guān)的知識點。光的頻率由光源決定，因此光一旦形成頻率不再改變。因光在空氣中的速度大于在水中傳播的速度，由v=fλ知單色光從空氣射入水中時波長λ將變短，故選C。

19.D

20.C【解題指要】此題中的關(guān)鍵詞是“質(zhì)量相同”和“氧原子個數(shù)”．

21.A本試題考查的知識點是靜摩擦力的概念及三個共點力的合成．

當(dāng)A隨B一起運動時，A相對B有沿水平向左方向相對運動的趨勢，因此A受到的靜摩擦力Ff沿水平向右方向，排除C、D．A受到三個共點力：FN豎直向上，重力G豎直向下，摩擦力Ff水平方向．這三個共點力的合力沿加速度a的方向，即偏右斜向上，這表明FN必然大于G．解本題的難點是怎樣判斷靜摩擦力Ff的方向?為此，必須先假設(shè)Ff不存在而分析A、B之間相對運動的趨勢．如果A、B間的接觸面是光滑的，當(dāng)B沿斜上方運動時，A將向左滑動，這表明A對B有向左方向相對運動的趨勢，因此Ff的方向向右，以克服相對運動的趨勢．

22.B該小題考查了考生對同系物的判斷的掌握情況。【考試指導(dǎo)】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團(tuán)的同一類物質(zhì)，故B項正確。

23.D

24.B

25.B【解題指要】本題是關(guān)于氫原子中電子圓周運動的速度、周期與軌道半徑之間關(guān)系的試題，考查的知識點有：氫原子模型，庫侖定律，向心力公式，可見是一道電學(xué)、力學(xué)結(jié)合的試題．

氫原子中的電子在原子核的引力作用下做勻速圓周運動，原子核與電子間的庫侖吸引力就是電子做勻速圓周運動的向心力．

26.棕色AgNO3見光易分解，應(yīng)存放于陰涼的棕色瓶中。27.【答案】④（3分）

【解析】該小題主要考查常見氣體的制備與收集的知識點。

【考試指導(dǎo)】28.【答案】減小（3分）

【解析】該小題主要考查水解平衡移動的知識點。

【考試指導(dǎo)】

29.NaOH溶液；氨水工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，其尾氣中含有少量NO2和NO的混合氣體，可以用NaOH吸收，使其變成亞硝酸鈉：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；工業(yè)上利用接觸法制硫酸的尾氣中的SO3，可用氨水吸收，使其成為化肥2NH3+H2O+SO3═（NH4）2SO4。

30.

31.

32.

33.NH4+、OH-、H+因為氨水在常溫下存在以下電離平衡：

34.

35.

36.

37.7.5L;乙烷不能與H2反應(yīng)，只有乙炔(C2H2)與H2能發(fā)生加成反應(yīng)：即C2H2是2.5L.所以，原混合氣體中的乙烷為10L-2.5L=7.5L.解此題應(yīng)注意“恰好完全反應(yīng)”和“都變成飽和烴”這兩點.“恰好完全反應(yīng)”指反應(yīng)物(C2H2和H2)都無剩余，所以求得2.5L才正確?！岸甲兂娠柡蜔N”說明1molC2H2要跟2molH2反應(yīng).

38.1：1：1其化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。39.【答案】【解析】由題中已知條件可推知X為碳元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是離子化合物。

40.

41.解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).42.【解析】(1)設(shè)流過電阻的電流為I，電阻兩端的電壓為U，金屬棒切割產(chǎn)生的電動勢為E，磁感應(yīng)強度及金屬棒長度分別為B、L，由歐姆定律有

43.

44.

45.

46.

47.

2022年浙江省衢州市成考高升專理科綜合學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.可逆反應(yīng)mA(氣）+nB(固)pC(氣)，若升高溫度或增大壓強，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是A.m+n＜p心正反應(yīng)吸熱B.m+n＞p正反應(yīng)吸熱C.m＜p,正反應(yīng)放熱D.m＞p，正反應(yīng)吸熱

2.

3.下列原子核反應(yīng)方程中，X代表a粒子的是()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

4.

5.某酯水解生成甲和乙兩種物質(zhì)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣占有相同的體積，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H56.一簡諧橫波的周期為T、波長為λ。該簡諧波在t=0和t=T/4時刻的波形圖如圖所示，則波的傳播方向和波在0到T/4這段時間內(nèi)傳播的距離分別是（）。7.存放固體燒堿，應(yīng)使用A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

8.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動的是（）

9.

10.

11.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

12.

13.下列各組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）。14.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不移動的是（）。A.恒溫恒壓時，充入NH3

B.恒溫恒容時，充入N2

C.恒溫恒壓時，充人He

D.恒溫恒容時，充入He

15.

16.下列物質(zhì)的水溶液的pH值大于7的是17.欲除去SO2中混有的少量SO3,應(yīng)選用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.飽和Na2SO3溶液

D.98%的濃硫酸

18.—束單色光從空氣射入水中，這束光的()。A.頻率變小，波長變長B.頻率不變，波長變長C.頻率不變，波長變短D.頻率變小，波長變短

19.第

15

題

20.質(zhì)量相同的SO2和SO3，它們中所含氧原子個數(shù)之比為（）

A.4：5B.5：4C.5：6D.2：3

21.和B一起以加速度a沿斜上方運動．設(shè)A受到的摩擦力為Ff，B對A的支持力為FN，則（）

A.A.Ff方向向右，F(xiàn)N＞mg

B.Ff方向向右，F(xiàn)N＜mg

C.Ff方向向左，F(xiàn)N＞mg

D.Ff方向向左，F(xiàn)N＜mg

22.下列物質(zhì)與互為同系物的是（）。

23.

24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

25.氫原子中電子做圓周運動的軌道半徑，基態(tài)時為r1，第一激發(fā)態(tài)時為r2，r2=4r1，基態(tài)電子運動的速度和周期為v1、T1，第一激發(fā)態(tài)電子運動的速度和周期為v2，T2，則（）

A.v1>v2，T1>T2

B.v1>v2，T1<T2

C.v1<v2，T1>T2

D.v1<v2，T1<T2

二、填空題(15題)26.實驗室中硝酸銀應(yīng)裝于______瓶中，置于陰涼處。

27.利用下圖裝置和下列各組物質(zhì)制取氣體:①鋅和稀硫酸;②二氧化錳和濃鹽無水醋酸鈉和堿石灰；④碳酸鈣和稀鹽酸。能夠?qū)崿F(xiàn)目的的一組是（填序號）。28.在水中發(fā)生水解，其離子反應(yīng)方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。

29.為防止污染環(huán)境，工業(yè)上利用氨氧化法制HNO3，其尾氣用______吸收；工業(yè)上利用接觸法制硫酸，其尾氣用______吸收。

30.

31.

32.

33.常溫下，氨水中存在的離子有______。

34.

35.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應(yīng)的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應(yīng)的周期T2，則測出的重力加速度的表達(dá)式為_____，對測量結(jié)果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。

36.37.乙烷和乙炔的混合氣體10L，與5L相同狀況下的H2恰好完全反應(yīng)，都變成飽和烴.原混合氣體中乙烷的體積為____.

38.含有相同物質(zhì)的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應(yīng)，則消耗KOH溶液的體積比是______。

39.X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于18，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數(shù)為2;Y元素的原子次外層電子數(shù)為8;Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為_________。

40.—束橙色光與界面成30°角由空氣射入某介質(zhì)，折射角為30°，則此介質(zhì)對橙色光的折射率為______，橙色光在此介質(zhì)中的傳播速度為______m/s。

三、計算題(5題)41.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?42.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅，導(dǎo)軌的電阻C不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

43.

44.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數(shù)；(4)鐵的密度。

45.(11分)在距離地面1500m的髙空，一架飛機(jī)正以v0=360km/h的速度水平飛行，有一名跳傘運動員從機(jī)上落下，在離開飛機(jī)10s后張開降落傘，開始做勻速運動，跳傘運動員要準(zhǔn)確地落到地面某處，應(yīng)該在離該處水平距離多遠(yuǎn)處開始跳下?(假設(shè)水平方向運動不受阻力，g取10m/s2)四、解答題(2題)46.

47.第25題

參考答案

1.C有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據(jù)題意，可得m＜p而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2.C

3.D

4.C

5.C(1)酯水解生成醇和羧酸．同溫同壓下，相同質(zhì)量的醇和羧酸的蒸氣占有相同的體積，就是說醇和羧酸的相對分子質(zhì)量相同．

6.A該小題主要考查簡諧橫波的知識點。【考試指導(dǎo)】根據(jù)“上下坡法”讀圖可知，波的傳播方向向右；

7.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此應(yīng)用帶橡皮塞的玻璃瓶。

8.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

9.B

10.D

11.CCO吸進(jìn)肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結(jié)合力，要比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合力大200~300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO—經(jīng)吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機(jī)體缺氧。

12.A

13.D該試題考查了同分異構(gòu)體的定義和特征的掌握情況。【考試指導(dǎo)】同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同的不同物質(zhì)，A選項中兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)，B和C選項中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同。

14.D動；恒溫恒容時充入He，對平衡無影響。

15.C

16.B

17.D

18.C本題考查了光學(xué)有關(guān)的知識點。光的頻率由光源決定，因此光一旦形成頻率不再改變。因光在空氣中的速度大于在水中傳播的速度，由v=fλ知單色光從空氣射入水中時波長λ將變短，故選C。

19.D

20.C【解題指要】此題中的關(guān)鍵詞是“質(zhì)量相同”和“氧原子個數(shù)”．

21.A本試題考查的知識點是靜摩擦力的概念及三個共點力的合成．

當(dāng)A隨B一起運動時，A相對B有沿水平向左方向相對運動的趨勢，因此A受到的靜摩擦力Ff沿水平向右方向，排除C、D．A受到三個共點力：FN豎直向上，重力G豎直向下，摩擦力Ff水平方向．這三個共點力的合力沿加速度a的方向，即偏右斜向上，這表明FN必然大于G．解本題的難點是怎樣判斷靜摩擦力Ff的方向?為此，必須先假設(shè)Ff不存在而分析A、B之間相對運動的趨勢．如果A、B間的接觸面是光滑的，當(dāng)B沿斜上方運動時，A將向左滑動，這表明A對B有向左方向相對運動的趨勢，因此Ff的方向向右，以克服相對運動的趨勢．

22.B該小題考查了考生對同系物的判斷的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團(tuán)的同一類物質(zhì)，故B項正確。

23.D

24.B

25.B【解題指要】本題是關(guān)于氫原子中電子圓周運動的速度、周期與軌道半徑之間關(guān)系的試題，考查的知識點有：氫原子模型，庫侖定律，向心力公式，可見是一道電學(xué)、力學(xué)結(jié)合的試題．

氫原子中的電子在原子核的引力作用下做勻速圓周運動，原子核與電子間的庫侖吸引力就是電子做勻速圓周運動的向心力．

26.棕色AgNO3見光易分解，應(yīng)存放于陰涼的棕色瓶中。27.【答案】④（3分）

【解析】該小題主要考查常見氣體的制備與收集的知識點。

【考試指導(dǎo)】28.【答案】減?。?分）

【解析】該小題主要考查水解平衡移動的知識點。

【考試指導(dǎo)】

29.NaOH溶液；氨水工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，其尾氣中含有少量NO2和NO的混合氣體，可以用NaOH吸收，使其變成亞硝酸鈉：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；工業(yè)上利用接觸法制硫酸的尾氣中的SO3，可用氨水吸收，使其成為化肥2NH3+H2O+SO3═（NH4）2SO4。

30.

31.

32.

33.NH4+、OH-、H+因為氨水在常溫下存在以下電離平衡：

34.

35.

36.

37.7.5L;乙烷不能與H2反應(yīng)，只有乙炔(C2H2)與H2能發(fā)生加成反應(yīng)：即C2H2是2.5L.所以，原混合氣體中的乙烷為10L-2.5L=7.5L.解此題應(yīng)注意“恰好完全反應(yīng)”和“都變成飽和烴”這兩點.“恰好完全反應(yīng)”指反應(yīng)物(C2H2和H2)都無剩余，所以求得2.5L才正確?！岸甲兂娠柡蜔N”說明1molC2H2要跟2molH2反應(yīng).

38.1：1：1其化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。39.【答案】【解析】由題中已知條件可推知X為碳元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是離子化合物。

40.

41.解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).42.【解析】(1)設(shè)流過電阻的電流為I，電阻兩端的電壓為U，金屬棒切割產(chǎn)生的電動勢為E，磁感應(yīng)強度及金屬棒長度分別為B、L，由歐姆定律有

43.

44.

45.

46.

47.

2022年浙江省衢州市成考高升專理科綜合學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.可逆反應(yīng)mA(氣）+nB(固)pC(氣)，若升高溫度或增大壓強，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是A.m+n＜p心正反應(yīng)吸熱B.m+n＞p正反應(yīng)吸熱C.m＜p,正反應(yīng)放熱D.m＞p，正反應(yīng)吸熱

2.

3.下列原子核反應(yīng)方程中，X代表a粒子的是()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

4.

5.某酯水解生成甲和乙兩種物質(zhì)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣占有相同的體積，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H56.一簡諧橫波的周期為T、波長為λ。該簡諧波在t=0和t=T/4時刻的波形圖如圖所示，則波的傳播方向和波在0到T/4這段時間內(nèi)傳播的距離分別是（）。7.存放固體燒堿，應(yīng)使用A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

8.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動的是（）

9.

10.

11.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

12.

13.下列各組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）。14.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不移動的是（）。A.恒溫恒壓時，充入NH3

B.恒溫恒容時，充入N2

C.恒溫恒壓時，充人He

D.恒溫恒容時，充入He

15.

16.下列物質(zhì)的水溶液的pH值大于7的是17.欲除去SO2中混有的少量SO3,應(yīng)選用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.飽和Na2SO3溶液

D.98%的濃硫酸

18.—束單色光從空氣射入水中，這束光的()。A.頻率變小，波長變長B.頻率不變，波長變長C.頻率不變，波長變短D.頻率變小，波長變短

19.第

15

題

20.質(zhì)量相同的SO2和SO3，它們中所含氧原子個數(shù)之比為（）

A.4：5B.5：4C.5：6D.2：3

21.和B一起以加速度a沿斜上方運動．設(shè)A受到的摩擦力為Ff，B對A的支持力為FN，則（）

A.A.Ff方向向右，F(xiàn)N＞mg

B.Ff方向向右，F(xiàn)N＜mg

C.Ff方向向左，F(xiàn)N＞mg

D.Ff方向向左，F(xiàn)N＜mg

22.下列物質(zhì)與互為同系物的是（）。

23.

24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

25.氫原子中電子做圓周運動的軌道半徑，基態(tài)時為r1，第一激發(fā)態(tài)時為r2，r2=4r1，基態(tài)電子運動的速度和周期為v1、T1，第一激發(fā)態(tài)電子運動的速度和周期為v2，T2，則（）

A.v1>v2，T1>T2

B.v1>v2，T1<T2

C.v1<v2，T1>T2

D.v1<v2，T1<T2

二、填空題(15題)26.實驗室中硝酸銀應(yīng)裝于______瓶中，置于陰涼處。

27.利用下圖裝置和下列各組物質(zhì)制取氣體:①鋅和稀硫酸;②二氧化錳和濃鹽無水醋酸鈉和堿石灰；④碳酸鈣和稀鹽酸。能夠?qū)崿F(xiàn)目的的一組是（填序號）。28.在水中發(fā)生水解，其離子反應(yīng)方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。

29.為防止污染環(huán)境，工業(yè)上利用氨氧化法制HNO3，其尾氣用______吸收；工業(yè)上利用接觸法制硫酸，其尾氣用______吸收。

30.

31.

32.

33.常溫下，氨水中存在的離子有______。

34.

35.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應(yīng)的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應(yīng)的周期T2，則測出的重力加速度的表達(dá)式為_____，對測量結(jié)果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。

36.37.乙烷和乙炔的混合氣體10L，與5L相同狀況下的H2恰好完全反應(yīng)，都變成飽和烴.原混合氣體中乙烷的體積為____.

38.含有相同物質(zhì)的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應(yīng)，則消耗KOH溶液的體積比是______。

39.X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于18，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數(shù)為2;Y元素的原子次外層電子數(shù)為8;Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為_________。

40.—束橙色光與界面成30°角由空氣射入某介質(zhì)，折射角為30°，則此介質(zhì)對橙色光的折射率為______，橙色光在此介質(zhì)中的傳播速度為______m/s。

三、計算題(5題)41.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?42.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅，導(dǎo)軌的電阻C不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

43.

44.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數(shù)；(4)鐵的密度。

45.(11分)在距離地面1500m的髙空，一架飛機(jī)正以v0=360km/h的速度水平飛行，有一名跳傘運動員從機(jī)上落下，在離開飛機(jī)10s后張開降落傘，開始做勻速運動，跳傘運動員要準(zhǔn)確地落到地面某處，應(yīng)該在離該處水平距離多遠(yuǎn)處開始跳下?(假設(shè)水平方向運動不受阻力，g取10m/s2)四、解答題(2題)46.

47.第25題

參考答案

1.C有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據(jù)題意，可得m＜p而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2.C

3.D

4.C

5.C(1)酯水解生成醇和羧酸．同溫同壓下，相同質(zhì)量的醇和羧酸的蒸氣占有相同的體積，就是說醇和羧酸的相對分子質(zhì)量相同．

6.A該小題主要考查簡諧橫波的知識點。【考試指導(dǎo)】根據(jù)“上下坡法”讀圖可知，波的傳播方向向右；

7.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此應(yīng)用帶橡皮塞的玻璃瓶。

8.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

9.B

10.D

11.CCO吸進(jìn)肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結(jié)合力，要比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合力大200~300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO—經(jīng)吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機(jī)體缺氧。

12.A

13.D該試題考查了同分異構(gòu)體的定義和特征的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同的不同物質(zhì)，A選項中兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)，B和C選項中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同。

14.D動；恒溫恒容時充入He，對平衡無影響。

15.C

16.B

17.D

18.C本題考查了光學(xué)有關(guān)的知識點。光的頻率由光源決定，因此光一旦形成頻率不再改變。因光在空氣中的速度大于在水中傳播的速度，由v=fλ知單色光從空氣射入水中時波長λ將變短，故選C。

19.D

20.C【解題指要】此題中的關(guān)鍵詞是“質(zhì)量相同”和“氧原子個數(shù)”．

21.A本試題考查的知識點是靜摩擦力的概念及三個共點力的合成．

當(dāng)A隨B一起運動時，A相對B有沿水平向左方向相對運動的趨勢，因此A受到的靜摩擦力Ff沿水平向右方向，排除C、D．A受到三個共點力：FN豎直向上，重力G豎直向下，摩擦力Ff水平方向．這三個共點力的合力沿加速度a的方向，即偏右斜向上，這表明FN必然大于G．解本題的難點是怎樣判斷靜摩擦力Ff的方向?為此，必須先假設(shè)Ff不存在而分析A、B之間相對運動的趨勢．如果A、B間的接觸面是光滑的，當(dāng)B沿斜上方運動時，A將向左滑動，這表明A對B有向左方向相對運動的趨勢，因此Ff的方向向右，以克服相對運動的趨勢．

22.B該小題考查了考生對同系物的判斷的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團(tuán)的同一類物質(zhì)，故B項正確。

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