2023學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷(37)(含答案解析)

2023-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷(37)一、單項(xiàng)選擇題〔66.0分〕化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于型無機(jī)非金屬材料“地溝油”制止食用，但經(jīng)過加T處理后，可以用來制取肥皂和生物柴油大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可削減硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染)是治療瘧疾的特效藥，青篙素的分子式為C15H22O5)是治療瘧疾的特效藥，青篙素的分子式為C15H22O5以下是有關(guān)試驗(yàn)的表達(dá)中，合理的是( )①用氨水清洗做過銀鏡反響的試管②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏?、夼渲艶eSO4溶液時，需參加少量鐵粉和稀硫酸．A.②④⑥ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤⑥以下是三種有機(jī)物的構(gòu)造簡式以下說法正確的選項(xiàng)是( )三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反響三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子假設(shè)被氯原子取代，其一氯代物都只有2種三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體三種物質(zhì)在肯定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反響工業(yè)上可利用反響2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4來制取ClO2，以下關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是SO2發(fā)生復(fù)原反響C.H2SO4作氧化劑

B.NaClO3失去電子D.1mol1mol電子四種短周期元素XYZW的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則以下說法中正確的選項(xiàng)是( )原子半徑比較：X<Y<W<ZXH4與H2W都能使溴水褪色Y的氫化物中僅存在極性共價鍵短周期全部元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)Cl?會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r參加Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl?。依據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，以下說法錯誤的選項(xiàng)是( )Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10?7除Cl?反響為Cu+Cu2++2Cl?=2CuCl參加Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl?效果越好2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反響趨于完全二、雙選題〔14.0分〕以下說法正確的選項(xiàng)是4某濃度的氨水加水稀釋后pH變小，則其中的c(NH3·H2O)/c(NH+)的值也減小4AgCl懸濁液中參加少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)常溫下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進(jìn)展，則其△H>025℃時，同濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3三、填空題〔11.0分〕甲胺常用作制冷劑、溶劑，答復(fù)以下問題：(1)制取甲胺的反響方程式為CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)ΔH。該反響中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵共價鍵C?OH?ON?HC?N鍵能/kJ·mol?1 351463393293則該反響的ΔH= kJ·mol?1。(2)甲胺能發(fā)生氫解反響：CH3NH2(g)+H2(g)?NH3(g)+CH4(g)ΔH1=+7kJ·mol?1。①氫解反響平衡后增大容器的體積，則正反響速率 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，CH3NH2的轉(zhuǎn)化率 。②CH3

NH2

氫解反響的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式為lgK=a+b，式中a和b均為常數(shù)。T圖中，表示CH3NH2氫解反響的直線為 (填“x”“y”或“z”)，推斷依據(jù)為 。(3)甲胺的水解反響方程式為CH3NH2(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+NH3(g)。用活性α?Al2O3催CH3NH2水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入肯定量的H

O(g)和CH

NH(g)，CH

NH的平衡轉(zhuǎn)化率隨

n(H2O)

的變化如圖2 3 2 3

n(CH3NH2)2所示。①1中活性α?Al2O3催化水解，隨溫度上升CH3NH2轉(zhuǎn)化領(lǐng)先增大后又減小的可能緣由是 。②由圖2可知，P點(diǎn)時平衡常數(shù)K= (結(jié)果保存三位小數(shù))。③活性α?Al2O3催化水解，為提高CH3NH2的轉(zhuǎn)化率可實(shí)行的措施是 。四、試驗(yàn)題〔110.0分〕資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計了如下試驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反響原理．提出假設(shè)試驗(yàn)Ⅰ：用砂紙擦去鎂條外表氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，快速反響，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．該同學(xué)對反響中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為 ．猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2].設(shè)計定性試驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：試驗(yàn)序號試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氣體成分為試驗(yàn)Ⅱ?qū)⒃囼?yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃火焰 ① 取試驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗白色不溶物可能含試驗(yàn)Ⅲ滌，參加足量 ② ③ 有MgCO3取試驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中溶液中存在試驗(yàn)Ⅳ參加少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ④ 離子為進(jìn)一步確定試驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計定量試驗(yàn)方案，如下圖：稱取試驗(yàn)Ⅰ中所得枯燥純潔的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中試驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式 ．請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反響產(chǎn)生大量氣泡的原因． ．五、簡答題〔315.0分〕以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2、Al2O3、CaO等)為原料制備高純氧化鎂的試驗(yàn)流程如下：：常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開頭形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：(1)菱鎂礦用稀硫酸浸取前需充分研磨，目的。試驗(yàn)室用98%的濃硫酸配置15%的稀硫酸，除量筒外還需使用以下儀器中的 。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管(2)濾渣1的成分是 (填化學(xué)式)。參加H2O2氧化時，發(fā)生反響的離子方程式為 。濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。濾液A的主要成分是 (填化學(xué)式)。氣體B為兩種酸性氣體，則流程圖中“煅燒”過程的化學(xué)反響方程式為 。(6)酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍見下表：pHpH<8.08.0—9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色Fe3+Al3+Mg2+開頭沉淀2.13.79.0沉淀完全3.25.212.425℃時向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑溶液所呈現(xiàn)的顏色為 (25℃時，KspMg(OH)2=5.6×10?12)11.11.X、Y、Z、W、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于其次周期且相鄰，W是非金屬元素，其中基態(tài)Y2p軌道處于半布滿狀態(tài)，基態(tài)W3p能級上有一個未成對電子．含U的化合Y的簡潔氫化物分子式為 ，寫出W的價電子排布圖 ．X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ．向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量用離子方程式表示該過程消滅的現(xiàn)象變化(分步寫)： ．Z、U兩元素組成，其晶胞如下圖．①以下有關(guān)該晶體的說法中正確的選項(xiàng)是 (選填選項(xiàng)字母)．14個U+13個Z2?晶體中每個U+四周距離U+最近的Z2?6個C.該晶體屬于離子晶體D.甲的化學(xué)式為U2Z.②甲的密度為ag?cm?3，晶胞的體積是 cm3(只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)NA表示)．A(C2H4)是根本的有機(jī)化工原料．用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如下圖(局部反響條件略去)：①：①②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反響；每個D1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%.答復(fù)以下問題：C中官能團(tuán)名稱是 ，圖中縮醛的分子式是 ．B的構(gòu)造簡式為 ．(3)⑥的反響類型是 ．(4)⑤的化學(xué)方程式為 ．(5)請寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，且含有苯環(huán)和羰基的苯乙醛的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式： ．(6)參照的合成路線，設(shè)計一條由2?氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(6)參照的合成路線，設(shè)計一條由2?氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的 答案與解析 答案：A解析：解：A.合成纖維屬于有機(jī)化合物，不是無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是型無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經(jīng)過皂化反響制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進(jìn)展酯交換制成生物柴油，故B正確；C.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可削減酸雨、光化學(xué)煙霧等污染，故C正確；D.中國科學(xué)家屠呦呦獲2023治療，青蒿素的分子式為C15H22O5D正確．應(yīng)選A．合成纖維屬于有機(jī)化合物；地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反響制肥皂；生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進(jìn)展酯交換制成的液體燃料；大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可削減酸雨、光化學(xué)煙霧等污染；中國科學(xué)家屠呦呦獲2023治療．此題考察化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系親熱相關(guān)的學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于根底學(xué)問的綜合理解和運(yùn)用的考察，難度不大．答案：A解析：此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、儀器使用、儀器洗滌等學(xué)問點(diǎn)，明確實(shí)⑤。①Ag和氨水不反響，但能和稀硝酸反響生成可溶性的硝酸銀溶液，所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反響的試管，故錯誤；②瓷器中含有二氧化硅，熔融狀態(tài)下，二氧化硅和NaOH反響生成硅酸鈉，所以不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體，應(yīng)當(dāng)用鐵坩堝，故正確；③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌，但不需要烘干，由于在配制溶液過程中也需要參加水，假設(shè)有少量水不影響溶液配制，故錯誤；④⑤pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH不肯定偏小，也可能不變，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，與其濃度大小無關(guān)，故錯誤；⑥FeSO4中亞鐵離子易被空氣氧化生成鐵離子，且也易發(fā)生水解反響，為了防止硫酸亞鐵被氧化和水解，所以在配制硫酸亞鐵溶液時需要參加少量鐵粉和稀硫酸，故正確。應(yīng)選A。答案：D解析：此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及構(gòu)造的對稱性分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、苯的性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考察，題目難度不大。只有阿司匹林中含?COOC?，可發(fā)生水解反響，而另兩種物質(zhì)不能水解，故A錯誤；4H，苯環(huán)上的氫原子假設(shè)被氯原子取代，其一氯代物有4種，而另兩種物2種H，則苯環(huán)上的氫原子假設(shè)被氯原子取代，其一氯代物都只有2種，故B錯誤；三種物質(zhì)中，分子式均不一樣，則三種物質(zhì)均不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；三種物質(zhì)均含苯環(huán)，則在肯定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反響，故D正確；應(yīng)選：D。答案：D試題分析：AS元素的化合價上升到+6B、NaClO3中Cl元素的化合價降低到+4價，所以得到電子，錯誤；C、硫酸中S元素的化合價未發(fā)3，Cl11mol1mol電子，正確，答案選D。考點(diǎn)：考察對氧化復(fù)原反響的分析答案：D解析：此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，留意根底學(xué)問的把握。X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的28個，則其次外K層，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W>Y，則Y為O元素、WS元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z2倍，則(6+16)÷2=11Z為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即原子半徑a>S>C>故A錯誤；甲烷性質(zhì)穩(wěn)定不能和溴水反響使溴水褪色，故B錯誤；C.Y可以形成兩種氫化物H2O和H2O2，H2O2中含有O?O非極性鍵，故C錯誤；D.Na的金屬性最強(qiáng)，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，故D正確。應(yīng)選D。答案：C解析：此題旨在考察學(xué)生對沉淀溶解平衡曲線分析、溶度積的應(yīng)用，留意曲線的分析是解題的關(guān)鍵。spA項(xiàng)，K(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl?)1lgc(Cu大于?6而小于?5，即c(Cl?)=spmol?L?1BCu和CuSO4CuClCl?反響為Cu+Cu2++2Cl?===2CuCl，正確；C項(xiàng)，由于Cu為固體，不需參加過量的Cu，所以參加的銅不是越多越好，錯誤；D項(xiàng)，2Cu+===Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=c(Cu2)，由圖中數(shù)據(jù)可知，K較大，反響趨于完全，正c2(Cu+)確。答案：AC解析：略8.答案：(112①減?。徊蛔儮趜；氫解反響為吸熱反響，上升溫度，K增大①開頭溫度低，催化劑活性小，到160℃催化劑活性最大，連續(xù)升溫，催化劑活性降低②0.048③掌握溫度約160℃并增大n(H2O)/n(CH3NH2)的比值解析：把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度較難。(1)反響熱=反響物總鍵能?△H=(3C?H+351+463+3×393)kJ/mol?(3C?H+293+2×393+2×463)kJ/mol=?12kJ/mol，故答案為：?12；①總數(shù)相等，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)平衡不移動，CH3NH2的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：減??；不變；②氫解反響為吸熱反響，T增大，K增大。依據(jù)題給平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式，1增大，lgK應(yīng)T減小，故表示CH3NH2z，故答案為：z；氫解反響為吸熱反響，上升溫度，K增大；①2活性α?Al2O3催化水解，催化劑與溫度有一個臨界點(diǎn)，高于這個臨界點(diǎn)，催化劑活性降160℃活化劑活性最大，連續(xù)升溫，催化劑活性降低160℃催化劑活性最大，連續(xù)升溫，催化劑活性降低；②P點(diǎn)時CH3NH2轉(zhuǎn)化率30%，設(shè)CH3NH21mol，則H2O3mol，反響前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，CH3NH2(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+NH3(g)起始量(mol)1300變化量(mol)0.30.30.30.3平衡量(mol)0.72.70.30.3平衡常數(shù)K=0.3×0.30.7×2.7

≈0.048，故答案為：0.048；③甲胺的水解反響方程式為CH3NH2(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+NH3(g)△H<0，平衡正向進(jìn)展結(jié)合影響平衡因素溫度、壓強(qiáng)、濃度分析可知，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變不影響化學(xué)平衡，所以增加水蒸氣的濃度，升溫平衡逆向進(jìn)展，CH3NH2160℃活化劑活性最大所以需要掌握溫度160°C，故答案為：掌握溫度約160℃并增大n(H2O)/n(CH3NH2)的比值。9.答案：(1)Mg(OH)2；氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡、沉淀全部溶解；CO2?；32MgCO3?Mg(OH)2；NaHCO3溶液中存在平衡，HCO??H++CO2?、H2O?H++OH?；Mg和H+反響生成氫氣和鎂3 3離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反響生成難溶物3Mg(OH)2?2MgCO3，則H+、OH?、CO2?的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)展，故Mg和飽和3NaHCO3液反響產(chǎn)生大量氣體H2。解析：此題難度較大，考察全面，從定性和定量兩個方面測定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反響能產(chǎn)生二氧化碳，鎂和氫離子反響生成氫氣，題目難度較大。依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2，MgCO3，故答案為：Mg(OH)2；快速反響，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反響能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該氣體具有可燃性，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前后元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，假設(shè)測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；依據(jù)試驗(yàn)Ⅲ的推斷分析，參加一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反響產(chǎn)生二氧化碳，所以參加的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；參加鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；依據(jù)試驗(yàn)Ⅳ參加氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子，3故答案為：氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡、沉淀全部溶解；CO2?；3B8.8g，設(shè)生成8.8g二氧化碳，需要碳酸鎂的質(zhì)量為X則：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 44X 8.8g依據(jù)：84=44

x解得X=16.8g，所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為：22.6g?16.8g=5.8g；8.8碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：

16.8g：

=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化學(xué)式為2MgCO3?Mg(OH)2，故答案為：2MgCO3?Mg(OH)2；

58g/molNaHCO3溶液中存在平衡，HCO??H++CO2?、H2O?H++OH?；Mg和H+反響生成氫氣和鎂3 33Mg(OH)2?2MgCO3，則H+、OH?、CO2?的3濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)展，故答案為：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO??H++CO2?、H2O?H++OH?；Mg和H+反響生成氫3 33氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反響生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3，則H+、OH?、CO2?的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)展，故Mg和飽和NaHCO3溶液反響產(chǎn)生大量氣體H2。10.答案：(1)增大其與稀硫酸的接觸面積，加快化學(xué)反響速率；ac；3(2)SiO2、CaSO4；(3)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；(5)；(5)；(6)藍(lán)色。解析：此題考察物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量、試驗(yàn)力量和計算力量，留意把握試驗(yàn)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。制備高純氧化鎂的試驗(yàn)流程：菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2、Al2O3、CaO等)加入酸溶解，過濾得到溶液中含有亞鐵離子、鋁離子、鎂離子，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣；過濾后濾液中參加過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，參加氨水調(diào)整溶液pH為6?6.5，使鐵離子、鋁離子2為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，濾液A為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌制備硫酸鎂，硫酸鎂與木炭煅燒得到MgO，菱鎂礦用稀硫酸浸取前需充分研磨，可增大其與稀硫酸的接觸面積，加快化學(xué)反響速率；試驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，需要的儀器有量筒、燒杯和玻璃杯，故答案為：增大其與稀硫酸的接觸面積，加快化學(xué)反響速率；ac；由以上分析可知濾渣1的成分是SiO2、CaSO4，故答案為：SiO2、CaSO4；參加過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O22H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；2的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3A的主要成分是MgSO4，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3MgSO4；為，故答案為：氣體B為，故答案為：)2H?)=2×02mol/L≈2×4H+)≈5×1H>；4；113；5113；5++3?2O=2↓H+2+H3?2O=4[Cu(NH3

)4]2++2OH?+4H2

O；BC；284aNA(1)YN元素，對應(yīng)的簡潔氫化物分子式為NH3，W為Cl，對應(yīng)的價電子排布圖為，故解析：解：X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)Y2p軌道處于半布滿狀態(tài)，則外圍排布為2s22p3Y為氮元素，X、Y、Z三種元素位于其次周期且相鄰，可知X為C元素，Z為O元素，基態(tài)W3p(1)YN元素，對應(yīng)的簡潔氫化物分子式為NH3，W為Cl，對應(yīng)的價電子排布圖為，故答案為：NH3；；X為碳元素，一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，該氫化物為C2H41個C=C雙鍵、4個C?H，C=C1個σ1個πσC2H4分子中σ鍵與π答案為：NH3；；故答案為：5：1；向硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水溶液至過量，先生成氫氧化銅與硫酸銨，有藍(lán)色沉淀生成，連續(xù)滴4加過量的氨水，氫氧化銅與氨水反響生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀消逝，溶液呈深藍(lán)色，反響離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++42OH?+4H2O，4Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH+；Cu(OH)24NH3H2O[Cu(NH3)4]2++42OH?+4H2O；由圖可知晶胞中K8×1+6×1=4O4×2×1+8×1+8×1=8，8 224個K+和4O?A錯誤；2

4 2 42B.由晶胞構(gòu)造可知，晶體中每個K+四周距離K+最近的O?6個，故B正確；2D.化合物甲由ZUK2C.該晶體由KD.化合物甲由ZUK2原子數(shù)目為8×1+6×1=4，O原子數(shù)目為4×2×1+8×1+8×1=8，故K原子與O原子數(shù)目8 2 4 2 44：8=1：2，故甲的化學(xué)式為KO2D錯誤．故答案為：BC；②晶胞的質(zhì)量為4×71g，甲的密度為ag?cm?34×71g

284 ，NA故答案為：284．a(chǎn)NA

NAag/cm3

=aNA

cm3