燃燒熱【 知識精講+備課精思+拓展提升 】 高二化學 課件（人教版2019選擇性必修1）

新教材第一章化學反應的熱效應反應熱第一節(jié)第三課時燃燒熱

思考？我們知道物質燃燒都會放出熱量，那么是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？一、燃燒熱P91.燃燒熱的的概念:

在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時所放出的熱量。指定常壓限定燃料的物質的量單位:kJ/mol

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2(g)H–

H2O(l)S–

SO2(g)N-N2(g)一、燃燒熱P91.燃燒熱的的概念:

在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時所放出的熱量。2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:△H=－5518KJ/mol①1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518KJ②C8H18的燃燒熱是多少?

101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。①101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物

如:C→C02(g)、H→H20(l)、S→S02(g)、N-N2(g)等③燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質的量為1mol.④物質是在O2中燃燒：沒有特別說明時，燃燒一般是指在氧氣中燃燒。⑤物質的燃燒熱要求純物質。②燃燒熱可利用量熱計由實驗測得；說明：⑥由于燃燒是放熱反應，故文字表達不標明“-”,

但用△H表示時必須注明“-”。（△H＜0）H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol文字表示:在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量

符號表示：H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。說明：或者：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol例：語言表述——CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol

符號表示——△H=-890.3kJ/mol例：語言表述——H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

符號表示——△H=-285.8kJ/mol注意:中文敘述燃燒熱、中和熱時可以不帶“負號”，

但凡用ΔH表示時一定要有“負號”CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ?mol-1反應的熱化學方程式為_____________________。例如,CH4的燃燒熱為_____________,表示在25℃、101kPa時,______CH4(g)完全燃燒生成______________時放出890.31kJ的熱量。CO2(g)和H2O(l)890.31kJ?mol-11mol2、燃燒熱表示的意義:一、燃燒熱P92、2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。答:ΔH=-285.8kJ/mol【練習】1、C（s）+O2（g）=CO（g）；△H＝－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/mol則C的燃燒熱為

。393.5kJ/mol答：①燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。【思考1】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？【思考2】可燃物的物質的量發(fā)生變化，其燃燒熱變嗎？【溫馨提示】不變。燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質的量無關?！舅伎?】石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol說明：金剛石具有的總能量更高，比石墨更不穩(wěn)定不相同,因為石墨與金剛石的晶體結構不同,共具有的能量也不相同注意：同素異形體要標“中文名稱”以示區(qū)別?。?！已知：石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱量，請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式。例：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出389.88kJ熱量，其熱化學方程式為：其燃燒熱為：

表示燃燒熱的熱化學方程式為：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫注意：

應以1mol可燃物質的標準來配平其余物質的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù))

①燃燒的條件是在101kPa（一般省略）；②在燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必須為1，

其余物質化學計量數(shù)可為分數(shù)；③物質燃燒都是放熱反應，所以表達物質燃燒時的△H均為負值；④生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物，如:C→C02(g)、H→H20(l)、S→S02(g)、

N→N2(g)等；如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol⑤注意區(qū)別——燃燒的熱化學方程式和燃燒熱的熱化學方程式、

中和反應的熱化學方程式和中和熱的熱化學方程式［例題]在101kPa時，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。1000LCH4(標況)的物質的量為：n(CH4)=44.6mol,44.6molCH4

完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ三、燃燒熱的計算及應用Q放=

。[歸納]一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量n(可燃物)×|ΔH|(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ。(

)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+296.8kJ·mol-1。(

)(3)1molH2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。(

)(4)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。(

)(5)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571kJ·mol-1可知氫氣的燃燒熱為571kJ·mol-1。(

)(6)表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ·mol-1。(

)正誤判斷××××××1.下列各組物質的燃燒熱相等的是A.碳和一氧化碳

B.淀粉和纖維素C.1mol碳和3mol碳

D.3molC2H2和1molC6H6C2．以下能表示物質燃燒熱的熱化學方程式是

(

)B3．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0KJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3KJ/mol(中和熱)C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應熱)D.2NO2=O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應熱)C4.油酸甘油酯(相對分子質量為884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱約為A.3.8×104kJ·mol－1 B.－3.8×104kJ·mol－1C.3.4×104kJ·mol－1 D.－3.4×104kJ·mol－1C油酸甘油酯的燃燒熱=≈3.4×104kJ·mol－1在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：①研究條件：101kPa②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在沒有特別說明的情況下，外界壓強一般指101kPa所謂完全燃燒也是完全氧化。

燃燒熱1．定義：在101kPa時，lmol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。課堂總結2．燃燒熱的有關計算

1.定義：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應,生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱.2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子Ⅱ、反應物：(強)酸與(強)堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應Ⅲ、生成1mol液態(tài)水。中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol二、中和熱二、中和熱4.中和熱與57.3kJ·mol-1的關系思考與交流已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1試比較下列反應中放出的熱量與

57.3kJ的大?。孩贊馑崤c濃堿反應生成

1mol水，Q1____57.3kJ，

ΔH1

____ΔH；②弱酸與弱堿反應生成

1mol水，Q2____57.3kJ，

ΔH2

____ΔH；③強酸與強堿反應生成

1mol水和難溶性鹽，Q3___57.3kJ，

ΔH3

___ΔH。＞<<＞＞<容易混淆問題：酸堿中和反應的熱化學方程式≠中和熱的熱化學方程式水的系數(shù)可以是任意的！水的系數(shù)必須是“1”書寫中和熱的熱化學方程式的時，應該以生成1molH2O為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。1.下列說法正確的是(

)A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B.1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱叫做中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C2.下列有關中和熱的說法正確的是A.表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molB.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次C.中和熱的實驗過程中，玻璃攪拌器材料若用銅代替，

則測量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ/mol，

則該反應的中和熱為114.6kJ·mol-1C3.已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(

)A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2D燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點反應物的量

生成物的量

反應熱的含義

ΔH<0,單位kJ/mol放熱反應1mol純物質1mol

H2O(l)1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;不同的物質，燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量；特殊地，強酸強堿間的中和反應生成可溶性鹽時中和熱相同,約為57.3kJ/mol不限量(不限)【研究與實踐】P11了解火箭推進劑[研究目的]火箭推進劑在航天和軍事等領域具有廣泛的應用。通過查閱資料，了解火箭推進劑的發(fā)展歷史、現(xiàn)狀及趨勢，感受火箭推進劑的發(fā)展對人類社會進步的促進作用，體會化學反應中能量變化的重要價值。[研究任