廣東省揭陽市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強，又因為同主族元素性質(zhì)是相似的，所以選項C是錯誤的，氫氧化物是強堿。其他選項都是正確的，所以答案選C。2.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D【分析】香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻縓為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素；A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。答案選D。3.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（

）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C．由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D．SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．4.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應(yīng)為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B5.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C略6.下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是

（

）A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動，是因為Fe(OH)3膠體粒子帶電C.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液參考答案：D【詳解】A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質(zhì)電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場力作用下向負(fù)電荷多的陰極移動，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯誤；故合理選項是D。7.今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確。【詳解】③⑤正確，答案為A8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是(

)

A．1molNH3中含有3NA個N—H鍵B．56gFe與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個O原子

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個電子參考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略10.下列說法正確的是（）A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：DA．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。11.下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．

B． C． D．參考答案：D【考點】電子式．【分析】A、氯化氫是共價化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個氟離子在鎂離子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳．【解答】解析：A、HCl為共價化合物，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤；B、NaBr為離子化合物，故B錯誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F﹣形成離子鍵，故C錯誤；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確．故選D．12.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A．加熱Al2O3

B．加熱CaCO3

C．電解熔融NaCl

D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱參考答案：C13.在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在最多的陽離子是A、Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C14.下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al參考答案：D略15.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A、裝置①為萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體；B、裝置②從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體；C、裝置③可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；D、裝置④可收集能用堿石灰干燥、密度比空氣小且易溶于水的氣體．【解答】解：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式

。(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號

。(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為：

D的名稱是

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B

A+C→D

參考答案：

18.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)?，F(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水

②氦氣

③過氧化鈉

④硫酸

⑤碘

⑥硫酸氫鈉

⑦氯化鈉

回答下列問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是______（填序號，下同），屬于共價化合物的是_______________。(2)碘的升華屬于__________變化（填“物理”、“化學(xué)”），化學(xué)鍵_________（填“是”、“未”）發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為_______________________。(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_____________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為________。(4)其他平衡類同化學(xué)平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－。則氯水中含有的分子有__________________________。(5)設(shè)計實驗證明氯化鈉為離子化合物___________________。參考答案：(1)②

④

(2)物理

未

(3)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

Na＋和HSO4－

(4)Cl2、H2O、HClO

(5)將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導(dǎo)線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉(zhuǎn)），證明氯化鈉為離子化合物解析：(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒有共價鍵,所以②氖氣中沒化學(xué)鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵，所以屬于共價化合物的是：④硫酸；正確答案：②；④。(2)碘由固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵未被破壞；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；正確答案：物理；未；。(3)NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完