浙江省嘉興市杭師大附屬桐鄉(xiāng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省嘉興市杭師大附屬桐鄉(xiāng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2﹣的物質(zhì)的量的變化參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后兩部分消耗的OH﹣為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后兩部分消耗的OH﹣為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大，或減小，故②③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時(shí)，AlO2﹣的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2﹣的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，難度較大，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵．2.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D3.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯(cuò)誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯(cuò)誤。4.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略5.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋參考答案：D略6.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.電解質(zhì)：BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HClD.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧參考答案：B【詳解】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。7.實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2，最好的方法是A.純鋅與稀H2SO4

B.純鋅和濃H2SO4C.純鋅與稀鹽酸

D.粗鋅與稀H2SO4參考答案：D略8.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末中一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略9.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略10.下列化合物中一定不含離子鍵的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；B．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；D．硫酸為分子晶體，只存在共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故D選；故選D．11.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略12.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

(

）A.最終可生成0.2molNH3B.壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小C.降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率D.容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率參考答案：DN2＋3H22NH3反應(yīng)可逆，將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3小于0.2mol，故A錯(cuò)誤；壓縮體積，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；容器體積不變，向容器中再加入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。13.將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3；答案選D。14.2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素

13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為

A．53

B．78

C．131

D．184參考答案：A略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無(wú)色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_______________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時(shí)都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請(qǐng)你寫出鑒別方法。____________________________________________________________________。參考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)錯(cuò)誤HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，因此圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；稱取等質(zhì)量的固體放入過量的鹽酸中，根據(jù)氣球膨脹體積不同可以鑒別產(chǎn)生氣體多的是碳酸氫鈉，因此能達(dá)到目的的是Ⅱ。(2)加熱時(shí)碳酸氫鈉分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水都能產(chǎn)生白色沉淀，因此該方法是錯(cuò)誤的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鑒別K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多種：焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(或滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，如下圖所示。該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。方案二：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開___________.④“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。參考答案：(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

Cu

Fe3++e－=Fe2+

(2)①下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色

②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

③該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

④向左【分析】（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，原電池中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）方案一：如該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色，上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明Fe3+未完全反應(yīng)；方案二：圖中靈敏電流計(jì)的指針指向右，右側(cè)燒杯為正極，當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被還原，指針應(yīng)偏向左。【詳解】（1）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)中Cu被氧化，Cu電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；（2）①若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，但不足量的Fe3+不能完全反應(yīng)，溶液中依然存在Fe3+，則證明有碘單質(zhì)和Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向反應(yīng)后的溶液再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，再取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，故答案為：下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；②在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；③若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，“讀數(shù)變?yōu)榱恪闭f明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；④當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被還原，靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極，指針應(yīng)偏向左，故答案為：向左?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究，側(cè)重于分析問題和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握發(fā)生的電極反應(yīng)、原電池工作原理，注意可逆反應(yīng)的特征以及離子檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵。

18.自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是__________________________________________。（2）硝化細(xì)菌可以將氨氧化成亞硝酸，請(qǐng)配平該反應(yīng):

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中還原產(chǎn)物為__________________。（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向參考答案：(1)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或?qū)⒌獨(dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根據(jù)氮的固定含義解答；（2）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，結(jié)合電子得失守恒解答；（3）a、根據(jù)N元素的化合價(jià)升高被氧化，N元素的化合價(jià)降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)的變化分析；b、根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進(jìn)行解答；c、人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；d、依據(jù)生物固氮的特點(diǎn)解答。【詳解】（1）將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程稱為氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固