湖南省邵陽(yáng)市第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則鹽酸與氫氧化鋇溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略2.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（）A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A解：A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故A正確；B.1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯(cuò)誤；D．與蘋(píng)果酸是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．3.在反應(yīng)SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B略4.下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A.分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)

B.可用濃溴水除去苯中混有的苯酚

C.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子

D.向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素參考答案：C略5.某人坐在空調(diào)車(chē)內(nèi)跟在一輛卡車(chē)后面，觀察這輛卡車(chē)在起動(dòng)和剎車(chē)時(shí)均排出黑煙，由此推斷這輛卡車(chē)所用的燃料可能是A．液化石油氣B．酒精（）C．汽油D．柴油參考答案：D6.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略7.95%的乙醇(0.78gcm-3)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于

A．42%

B．48%

C．51%

D．65%參考答案：A8.現(xiàn)有乙酸和丁烯的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.B.aC.

(1-a)D.(1-a)參考答案：C略9.反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡．下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C（s）的量B．將容器的體積縮小一半C．升高體系溫度D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，固體量的增減不影響反應(yīng)速率；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。獯穑航猓篈、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)參考答案：D略11.關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是

(

)A．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是A．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

B．H2CO3的酸性比H3BO3弱C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：A13.某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖：

其單體的名稱(chēng)為

A．2,4-二甲基-2-已烯

B．2,4-二甲基-1,3-已二烯和乙烯C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯參考答案：D略14.氯化碘(ICl)的性質(zhì)類(lèi)似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性，在加熱時(shí)也可升華。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl下列敘述正確的是A、在反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、在反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、在反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑D、在反應(yīng)②中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：AD15.下列各項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過(guò)濾參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸來(lái)制取乙烯（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）反應(yīng)中需用到溫度計(jì)，其水銀球的位置應(yīng)在

。（3）用酒精燈加熱時(shí)，要求使液體溫度迅速升到170℃，其原因是

。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性氣味的氣體，推測(cè)該氣體是

，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式是

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)將反應(yīng)后的殘液倒入指定的容器中，某學(xué)生在未倒去殘液的情況下，注入水來(lái)洗滌燒瓶，這樣做可能造成的后果是

。參考答案：（1）1︰3

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（2）插入液面下但不與燒瓶底接觸

（3）盡可能減少乙醚的生成

（4）二氧化硫

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）水與濃硫酸接觸后產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致酸液從燒瓶口中沖出三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是實(shí)驗(yàn)室用來(lái)驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）方框內(nèi)裝置用來(lái)制取乙烯，其中包括的儀器是：①碎瓷片②石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái)③圓底燒瓶④溫度計(jì)（量程100℃）⑤溫度計(jì)（量程200℃）⑥酒精燈⑦單孔塞⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管。不選用的儀器有

（填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出制乙烯化學(xué)方程式：_____________________________。（3）堿石灰的作用是：_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溴水會(huì)褪色，可能的原因是：_____________。（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明生成了乙烷？_______________________。參考答案：(1)

④⑦

2分(2)CH3CH2OHC2H4↑+H2O

2分(3)干燥并吸收SO2、CO2

1分(4)乙烯未完全反應(yīng)，使溴水褪色

1分(5)高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

2分18.（5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）＋O2（g）=CO（g）

H1=－110.5kJ／mol

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）

H2=－483.6kJ／mol試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=

kJ／mol（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（共5分）（1）＋131.3（2分）（2）放熱；CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）

H=－41kJ／mol（2分，寫(xiě)高溫條件不扣分）略19.某溫度下，在2L