四川省綿陽市梓潼中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

四川省綿陽市梓潼中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B3.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略4.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略5.下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鹽酸與石灰石反應CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH﹣═H2OD．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開；D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．碳酸鈣小于保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學式，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D．6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

參考答案：D7.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：-由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合想方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．8.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（

）A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH＝－534kJ·mol－1參考答案：B略9.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C10.下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是（

）A．實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵B．實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞Siks5uC．實驗Ⅲ：除去CO2中的HCl

D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD11.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價值取向的有關(guān)內(nèi)容。風力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學無關(guān)，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項B、C、D均與化學有關(guān)，所以該題的正確答案是A。12.下列離子方程式書寫正確的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D點睛：明確反應的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應物用量對化學反應的影響，反應必須遵循客觀事實。本題的選項C為易錯點，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。13.下列說法正確的是A．0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：CA項：題目沒有指明在標準狀況下，11.2L的O2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯誤；B項：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。錯誤；C項：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；D項：⊿H與化學計量數(shù)成正比，錯誤。14.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B15.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為▲

；向濾液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：（1）AY2是一種常用的溶劑，為

分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在個σ鍵．（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為

，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于

晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是

．（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為

（用元素符號作答）．（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為

；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是

（填序號）①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2④1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42﹣的空間構(gòu)型是，Y原子的雜化軌道類型是雜化．參考答案：（1）非極性；2；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子間形成氫鍵；（3）O＞N＞Al；（4）1s22s22p63s23p63d104s1；③；（5）；正四面體；sp3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；晶胞的計算．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價，所以X為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63、中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)=63﹣34=29，故Z為Cu元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價，所以X為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63、中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)=63﹣34=29，故Z為Cu元素．（1）AY2化學式是CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，為直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其分子中每個雙鍵中含有1個σ鍵，所以CS2分子存在2個σ鍵，故答案為：非極性；2；（2）X是Al元素，鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；XB是CN，晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；B的最簡單氫化物是NH3，N原子電負性大，分子間形成氫鍵，所以容易液化，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子間形成氫鍵；（3）非金屬性越強，電負性越強，Al、O、N元素的電負性與非金屬性一致，則三種元素電負性大到小順序為：O＞N＞Al，故答案為：O＞N＞Al；（4）Z為29號Cu元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；①O2中氧元素的化合價是0價，HO2中氧元素的平均化合價是﹣0.5價，化合價降低作氧化劑，故①正確；②HO2為超氧酸，應具有酸性，可與堿反應，故HO2在堿中不能穩(wěn)定存在，故②正確；③還原產(chǎn)物是HO2，故③錯誤；④1molCu參加反應生成+1價銅離子，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④正確，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；③；（5）Z為Cu元素，銅原子位于頂點和面心，每個晶胞中含有銅原子的數(shù)目為：8×+6×=4，晶胞中含有4個銅原子，則晶胞的質(zhì)量為：g，設(shè)該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞體積為：x3cm3，則：g=x3cm3×9.00g/cm3，整理可得x=；SO42﹣離子的中心原子S的價層電子對為：4+=4，孤電子對數(shù)為0，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，S原子雜化方式為：sp3，故答案為：；正四面體；sp3．【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式、晶胞計算等，（5）中晶胞的計算為難點、易錯點，難度中等．18.某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標準狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．（1）寫出甲的分子式

．（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應的離子反應方程式：

．（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學方程式為

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應，從氧化還原反應的角度說明其合理性．②甲與新制Cu（OH）2充分反應，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分

（寫出所有可能），請設(shè)計實驗方案檢驗乙的成分 ．參考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

【考點】無機物的推斷．【專題】無機推斷．【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標準狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標準狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N2H4；（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，該反應的離子反應方程式：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕，F(xiàn)e元素化合價降低，則N元素被氧化生成氮氣，其化學方程式為：N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O，故答案為：N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性，甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應，故答案為：N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；②甲與新制Cu（OH）2充分反應，有紅色固體乙生成，乙的成分可能為：Cu或Cu、Cu2O或Cu2O，取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O，故答案為：Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．【點評】本題考查無機物的推斷、氧化還原反應、實驗方案設(shè)計，屬于計算型推斷，側(cè)重考查學生分析計算能力、知識的遷移應用，題目難度中等．19.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是

；（2）由A生成B的反應類型是

．在該反應